cognome - Facoltà di Agraria

COGNOME
Matricola 
↑↑
BC
(scrivere il valore di A prima di cominciare)
NOME
A = (B+C)/2 =
Esercizio 1
A+ 2
1
1 𝐴+2
1

Δy =   x  3 dx = |𝑥 2 − 2 |
2
𝑥 𝐴+1
x 
A 1 
Esercizio 2
𝟐𝒙
d  1 
=

2 
dx  A  x  (𝑨−𝒙𝟐)𝟐
Esercizio 3
Nomenclatura di A, (A+1), (A+2):
0) NH4NO2
nitrito di ammonio
1) K2SO3
solfito di potassio
2) MgSO4
solfato di magnesio
3) Mg(OH)2
idrossido di magnesio
4) H3PO4
acido ortofosforico
5) SiF4
fluoruro di silicio
6) BaS
solfuro di bario
7) K3PO4
ortofosfato di potassio
8) NaPO3
metafosfato di sodio
9) BaBr2
bromuro di bario
10) Na2S
solfuro di sodio
11) NaHCO3
bicarbonato di sodio
Formula di A, (A+1), (A+2):
0) ione solfuro (con carica)
1) ione cianuro (con carica)
2) ione metafosfato (con carica) PO313) ione floruro (con carica)
4) ione bromato (con carica)
BrO315) ione ipoclorito (con carica)
ClO16) ione permanganato (con carica)
7) ione clorato (con carica)
8) ione ammonio (con carica)
NH41+
9) ione idruro (con carica)
10) ione solfito (con carica)
11) ione perclorato (con carica) ClO41-
Esercizio 4
CH4 + 4 H2O2  CO2 + 6 H2O
n(CH4) = n(CO2) occupano lo stesso volume V = (2A+1)L
Esercizio 5
Soluzione tampone CH3COOH + CH3COONa
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 − 𝑙𝑜𝑔10
𝑛𝑎 −𝑛𝑏
𝑛𝑏
=5
𝑛𝑎 −𝑛𝑏
𝑛𝑏
= 0.1
𝑛𝑏 =
𝑛𝑎
1.1
= (𝐴 + 3) × 45.45 × 10
−3
𝑚𝑚𝑜𝑙𝑖
(𝐴 + 3) × 45.45 × 10−3 𝑚𝑚𝑜𝑙𝑖
= (𝑨 + 𝟑) × 𝟒𝟓. 𝟒𝟓 𝒎𝑳
10−3 𝑚𝑜𝑙𝑖/𝐿
Esercizio 6: Bilanciare le reazioni RedOx corrispondenti ai numeri A, (A+1), (A+2)
0)
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
11)
2 Ca(OH)2 + 2 NO + 3 H2O2  2 Ca(NO3)2 + 4 H2O
3 H2O2 + 2 KMnO4 + 2 HNO3  2 MnO2 + 3 O2 + 2 KNO3 + 4 H2O
2 Cl2 + 2 Ca(OH)2  Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O
PH3 + 4 K2MnO4 + H2O  4 MnO2 + K3PO4 + 5 KOH
3 KCN + 10 K2CrO4 + 44 HCl  3 KNO3 + 3 K2CO3+ 10 CrCl3 + 14 KCl + 22 H2O
N2O + 4 H2O2 + 2 KOH  2 KNO3 + 5 H2O
3 LiClO4 +8 Au + 24 HCl  8 AuCl3 + 3 LiCl + 12 H2O
4 Fe2O3 + Na2S2O3+ H2O  8 FeO + Na2SO4 + H2SO4
4 NaClO + NH4Cl  NaNO3 + 3 NaCl + 2 HCl + H2O
S8 + 24 H2O2  8H2SO4 + 16 H2O
3 CO + Na2Cr2O7 + 4 H2SO4  3 CO2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4 H2O
2 Cl2 + 2 Al(OH)3  Al(ClO)3 + AlCl3 + 3 H2O
S2CN1F1MnO41ClO31H1SO32-
Esercizio 7
∆𝒓 𝑯(𝟑𝟓) = ∆𝒓 𝑯(𝟐𝟓) + [𝑪𝒑 (𝑩) + 𝑪𝒑 (𝑩) − 𝟐𝑪𝒑 (𝑨)] × 𝟏𝟎 = (𝑨 + 𝟏) × 𝟏𝟎 + 𝟎. 𝟒 = (𝟏𝟎𝑨 + 𝟏𝟎. 𝟒)𝒌𝑱 𝒎𝒐𝒍−𝟏
Esercizio 8
n(NaCl) = [NaCl] x 2 ; n(CaCl2) = [CaCl2] x 3
(CaCl2)/ (NaCl) = 3/2
Esercizio 9.
(d/dt)0 = k1 = ln 2/t1/2 t1/2(25) = ln 2/(A+1)10-3
k1 =(40)/ k1(25) = t1/2 (25) / t1/2(40) = 1000/15(A+1) = 66.67/(A+1)
Esercizio 10
k1 = -ln (1-)/t = -ln (0.9)/(2A+1) min-1
Quiz
Nella reazione
2Na + 2HCl →2NaCl+ H2
Chi è l’ossidante?
Se una soluzione di NaCl ha
molalità 0.5, quanto vale c(NaCl)%
(m/m)?
A T =25°C e p = 105 Pa, la densità
della CO2 gassosa (si assuma un
comportamento ideale) è:
L’enzima è un catalizzatore, cioè
Una miscela di 10 g di ghiaccio e
10 g di acqua liquida a T = 0°C
riceve calore dall’ambiente esterno
e 3 g di ghiaccio passano allo stato
liquido.
La temperatura del sistema
Na
Cl-
H+
5%
0.5%
0.05%
1.78 kg m-3
1.78 g L-1
1.78 g mL-1
Rende possibile una reazione Accelera una reazione lenta, Rende esotermica una reazione
termodinamicamente
ma termodinamicamente
termodinamicamente
impossibile
possibile
endotermica
aumenta
diminuisce
resta invariata
Il calore di reazione in
condizioni di T e p costante
La differenza di energia
interna tra reagenti e
prodotti
La differenza di temperatura
prodotta dalla reazione
Unità di misura della temperatura
critica
K
Numero puro
K-1
L’entalpia di fusione dell’acqua è
fusH = + 6 kJ mol-1
fusH = - 6 kJ mol-1
fusH = + 6 kJ mol-1/273.15 K
Dimensioni di una costante di
equilibrio e corrispondenti unità di
misura
[Concentrazione] –1
L mol-1
Numero puro
[Concentrazione]2
mol2 L-2
Dimensioni della costante cinetica
di una reazione del primo ordine e
corrispondenti unità di misura
Numero puro
[concentrazione] [tempo] –1
mol L-1 s-1
[tempo] –1
s-1
La entalpia di reazione è