cognome - Facoltà di Agraria

Soluzioni esame scritto del 21 Luglio 2015
Esercizio 1
A+2
Δy =
1
1
A 2
1
1
dx  ln(
)

2 
A 1
A  2 A 1

  x  x
A 1
Esercizio 2
d  1 
2


dx  A  2 x  ( A  2 x) 2
Esercizio 3
Nomenclatura di A, (A+1), (A+2):
0) MgSO4
1) K3PO4
2) BaBr2
3) NaHCO3
4) Mg(OH)2
5) Na2S
6) H3PO4
7) NH4NO2
8) BaS
9) SiF4
10) K2SO3
11) NaPO3
solfato di magnesio
ortofosfato di potassio
bromuro di bario
bicarbonato di sodio
idrossido di magnesio
solfuro di sodio
acido ortofosforico
nitrito di ammonio
solfuro di bario
fluoruro di silicio
solfito di potassio
metafosfato di sodio
Esercizio 4
Formula di A, (A+1), (A+2):
0) cianuro (con carica)
1) permanganato (con carica)
2) ammonio (con carica)
3) borato (con carica)
4) bromato (con carica)
5) ipoclorito (con carica)
6) metafosfato (con carica)
7) clorato (con carica)
8) manganato (con carica )
9) solfito (con carica)
10) idruro (con carica )
11) perclorato (con carica)
CNMnO4NH4+
BO2BrO3ClOPO3ClO3MnO42SO32HClO4-
4 H2O2 + Na2S  4 H2O + Na2SO4
n(H2O2):n(Na2S) = 4:1
m(H2O2) = n(H2O2)×MM(H2O2)= 4× n(Na2S)×34 = 136×(A+1)/MM(Na2S) = 1.743×(A+1)
Esercizio 5
pH = pKa-log10[(na-nb)/nb]
-2 = log10[(na-nb)/nb]
na-nb = nb × 10-2
na = 1.01 × nb = 1.01×( A+1)×50×10-3 = Va(mL) × 10-3
Va = 50.5 × (A+1)
Esercizio 6:
0)
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
11)
5Cr3+ + 3MnO4-1 + 8 H2O → 3 Mn2+ + 5 CrO4-2 + 16 H+1
3KCN + 10 K2CrO4 + 44 HCl → 3 KNO3 + 3 K2CO3+ 10 CrCl3 + 14 KCl + 22 H2O
N2O + 4 H2O2 + 2 KOH → 2 KNO3 + 5 H2O
3LiClO4 + 8 Au + 24 HCl → 8 AuCl3 + 3 LiCl + 12 H2O
MnO2 + H2O2 + 2 KOH → K2MnO4 + 2 H2O
2Cr3+ + 3 H2O2 + 2 H2O → 2 CrO4-2 + 10 H+1
PH3 + 4 K2MnO4 + H2O → 4 MnO2 + K3PO4 + 5 KOH
3Cl2 + 2 Al(OH)3 → Al(ClO)3 + AlCl3 + 3 H2O
Ca(OH)2 + 2 NO + 3 H2O2 → Ca(NO3)2 + 4 H2O
8 Cr3+ + 3 ClO4-1 + 20 H2O → 8 CrO4-2 + 3 Cl-1 + 40 H+1
3 H2O2 + 2 KMnO4 + 2 HNO3 → 2 MnO2 + 3 O2 + 2 KNO3 + 4 H2O
3CO + Na2Cr2O7 + 4 H2SO4 → 3 CO2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4 H2O
Esercizio 7
fusH(272.15-A) = 6 – (A+1)×4×8.31×10-3 = 6 – (A+1)×0.03324
Esercizio 8
ln
𝐾𝑤99
Δ𝑑𝑖𝑠𝑠 𝐻
1
1
=
(
−
) = − (𝐴 + 10) × 8.02 10−2
𝐾𝑤25
𝑅
298.15 372.15
Kw99 = 10−14 exp[− (𝐴 + 10) × 8.02 × 10−2 ]
[𝐻3 𝑂+ ]/(𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 ) = √𝐾𝑤99 = 10−7 exp[− (𝐴 + 10) × 4.01 × 10−2 ]
Esercizio 9.
𝑘1 =
Esercizio 10
ln 2
𝑡1/2
; 𝑘2 =
ln 2
2 𝑡1/2
;
𝑘2
𝑘1
= 0.5
 = k0 ×t; k0 =0.1/(A+1) min-1
Quiz di Chimica Fisica
Nella reazione
2Fe + 8 Cl- + 8H+→2HFeCl4+3H2
Chi è l’ossidante?
Se in una soluzione di etanolo, C2H6O
e acqua X(C2H6O) = 0.2, qual è la
corrispondente c(C2H6O)% (m/m)?
Perché l’elio, a temperatura e
pressione ambiente, è meno denso
dell’aria?
Nella equazione di stato di van der
Waals (p+a/V2)×(V-b) = RT, se R =
8.31J mol-1 K-1 e p è espressa in Pa
Se per la reazione A  B a 298 K si
determina rH298 = 100 kJmol-1 e
Cp(A) > Cp(B), a 323 K si prevede
che rH323 sia
Due prodotti alimentari; A e B, sono
in contatto diretto. aW(A) = 0.8 e
aW(B) = 0.6.
Quale direzione ha la migrazione di
umidità?
L’enzima è un catalizzatore, cioè
Fe
Cl-
H+
38.98
63.89
61.02
È una sostanza
monoatomica
La massa molecolare di He
è minore di quella dell’aria
L’aria è una miscela di gas
Il covolume
b è espresso in litri
Il covolume
b è espresso in m3 mol-1
Il covolume
b è espresso in L mol-1
rH323 < rH298
rH323 = rH298
da A verso B
da B verso A
Non c’è migrazione di
umidità.
Rende possibile una
reazione
termodinamicamente
impossibile
Accelera una reazione lenta,
ma termodinamicamente
possibile
Rende esotermica una
reazione
termodinamicamente
endotermica
L’entropia del sistema
diminuisce
L’entropia del sistema non
cambia
diminuisce
resta invariata
La dissociazione di AB è un
processo esotermico
La dissociazione di AB è un
processo isotermico
rH323 > rH298
A T = 373.15 K e p = 105 Pa, 100
grammi di acqua sono ripartiti in 20 g
L’entropia del sistema
di vapore e 80 g di acqua liquida. Se,
aumenta
alla stessa T la proporzione tra vapore
e liquido diventa 30 g di vapore e 70 g
di acqua liquida
Una miscela di 10 g di ghiaccio e 10 g
di acqua liquida a T = 0°C riceve
aumenta
calore dall’ambiente esterno e 3 g di
ghiaccio passano allo stato liquido.
La temperatura del sistema
Il composto AB si dissocia
La dissociazione di AB è un
parzialmente secondo l’equilibrio
processo endotermico
AB ↔ A + B.
Per T=20°C AB è dissociato al 20%,
mentre per T= 30°C AB è dissociato
al 30%. Da ciò si deduce che