DISCIPLINA: CHIMICA
INSEGNANTE : Prof.ssa Anna DELLO IACONO
Classe 3^A LST a.s. 2011/2012
PROGRAMMA
Atomi ed elementi: le unità costitutive della materia
- Il metodo scientifico
- Classificazione della materia in base ai suoi stati
- Classificazioni della materia in base alla composizione: sostanze pure e miscugli
- La materia descritta secondo le sue proprietà: proprietà fisiche e proprietà chimiche
proprietà intensive ed estensive
- Elementi, composti e miscele
- Simboli chimici
- Leggi delle combinazioni chimiche e la Teoria atomica di Dalton
- Massa atomica
- gli isotopi
- Modello nucleare dell’atomo
- Le tre particelle subatomiche che compongono l’atomo
Periodicità e configurazione elettronica:
- scoperta della periodicità degli elementi
- livelli energetici
- distribuzione elettronica
- la tabella periodica: gruppi e periodi,
- proprietà fisiche di metalli , non metalli,metalloidi
Composti e reazioni chimiche
- formule chimiche e loro interpretazione
- equazione chimica
- energia e trasformazioni chimiche
- composti molecolari e ionici e loro proprietà
Misure
- osservazioni qualitative e osservazioni quantitative
- le misure come osservazioni quantitative
- le unità di misura: multipli e sottomultipli (SI)
- Il grado di incertezza della misura: l’errore
- Precisione e accuratezza
- Le cifre significative: metodo dei fattori di conversione
La mole
- Concetto di mole e il numero di Avogadro
- La massa molare
- La mole e i composti
- Calcolo delle moli di elementi e composti
- La stechiometria: rapporti molari in una formula
- La composizione percentuale di un composto
- Come si ricava la formula minima di un composto
- Bilanciamento delle equazioni: significato dei coefficienti di una reazione
La nomenclatura chimica:
- composti binari e composti ternari
- ossidi
- anidridi
- idrossidi
- acidi: idracidi e ossiacidi
- Sali
Reazioni
- reazioni di doppio scambio
- reazioni di precipitazione
- agente limitante
- Calcolo della resa teorica e della resa percentuale
- reazioni collaterali
Le soluzioni
- cos’è una soluzione: soluto e solvente
- come esprimere le concentrazioni
- concentrazione molare (molarità)
- elettroliti
- definizione di acido e di base secondo Arrhenius
- Il pH
- Titolazioni
Equilibrio chimico
- quando si stabilisce un equilibrio dinamico
- costante di equilibrio: come si ottengono e si utilizzano i valori delle costanti
- principio di Le Chatelier
Reazioni di ossidoriduzione
- estendere il concetto di valenza a quello di numero di ossidazione
- riconoscere e saper bilanciare una reazione redox
- Bilanciamento in ambiente acido e in ambiente basico
- Potenziale di ossidoriduzione
Energia e trasformazioni chimiche: rottura e formazione dei legami
- Cos’è l’energia interna di un sistema
- Differenza tra calore e temperatura
- Concetto di Entalpia
Prof.ssa Anna Dello Iacono
