Liceo
Scientifico
“ Enrico Fermi”
Nuoro
Programma di Laboratorio di Chimica e Fisica
Classe 2°C
Anno Scolastico 2010/2011
Ins. Salvatorica Sirigu
Sistemi omogenei ed eterogenei
Miscugli
Miscugli omogenei ed eterogenei
Soluzioni, sospensioni, emulsioni
Attività pratiche
- Esperienze preliminari di osservazione di sostanze diverse
- Miscela acqua + zucchero + sabbia
- Miscela olio + acqua
- Miscela alcool + acqua
Dalle sostanze pure alle soluzioni
Solubilità e soluzioni
Conducibilità delle soluzioni
Innalzamento ebullioscopio, abbassamento crioscopico
Modi di esprimere la concentrazione
Attività pratiche
- Prove di solubilità di alcune sostanze solide ( NaCl, amido, glucosio, iodio) in acqua e in
solventi non acquosi
Prove di solubilità a freddo e a caldo
- Determinazione semiquantitativa della solubilità di una sostanza solida in acqua a diverse
temperature
- Innalzamento ebullioscopio e abbassamento crioscopico
Trasformazioni e conservazione della materia
Trasformazioni fisiche
Differenza tra trasformazioni fisiche e chimiche
Richiami teorici sulle caratteristiche dei passaggi di stato
Attività pratiche
- Passaggi di stato
- Analisi di una curva di riscaldamento
- Studio del riscaldamento dell’acqua
- Sublimazione dello iodio
Le reazioni chimiche
Simbologia di una reazione chimica
Concetto di elemento chimico e di composto
Cenni sulla tavola periodica
Tipi di reazioni chimiche
Attività pratiche
- Osservazione degli effetti del riscaldamento sulle caratteristiche macroscopiche di varie
sostanze
- Osservazione degli effetti della solubilizzazione sulle caratteristiche macroscopiche di
varie sostanze
- Osservazione delle caratteristiche macroscopiche in seguito alla miscela di due soluzioni
diverse
Elementi e composti
Studio di reazioni chimiche in ambienti diversi
L’atomo di Dalton
Legge di Proust
Cenni sulla teoria atomica attuale
Massa atomica e massa molecolare
Legge di Lavoisier
Bilanciamento di reazione
Dalla valenza alla formula chimica
Massa atomica relativa e assoluta
Isotopi
Numero di Avogadro
La mole
Attività pratiche
- Trasformazione chimica di una sostanza pura in ambiente aperto
- Trasformazione chimica di una sostanza pura in recipiente chiuso
- Variazioni della massa di un elemento in seguito a riscaldamento
- Formazione di un composto a partire dall’elemento in seguito a riscaldamento
- Differenze tra miscugli e composti
- Studio quantitativo delle reazioni di decomposizione e sintesi dell’ossido di rame
- Misura della massa prima e dopo la reazione
Le reazioni chimiche come mezzo di riconoscimento e preparazione di elementi e
composti: Ossidi, acidi, idrossidi
Concetto di pH: acidità, basicità, neutralità
Struttura della molecola d’acqua
Ionizzazione della molecola d’acqua
Indicatori
Ossidi acidi e ossidi basici
Idrossidi, idracidi, ossiacidi
Il linguaggio della chimica: come si scrivono le formule dei sali e come si attribuiscono i nomi
Attività pratiche
-Piccola indagine sulla chimica in…cucina :le reazioni del tè
-Uso degli indicatori per individuare eventuali caratteristiche acide o basiche di alcune
sostanze di uso comune
-Preparazione ossidi acidi e ossidi basici
-Acidi e basi deboli e forti
-Reazioni di neutralizzazione
-Reazioni di doppio scambio
Reazioni reversibili
Energia di legame
Energia di attivazione
Velocità di reazione
Attività pratiche
- Influenza della concentrazione, della temperatura, della natura delle sostanze, dei catalizzatori
sulla velocità di reazione
L’insegnante
Gli alunni
