CORREZIONE MODULO A3

RECUPERO DI CHIMICA - CORREZIONE MODULO A3/A4
1) Spiegare in modo chiaro la differenza tra Molecola e Mole.
Molecola: particella formata dall’unione di due o più atomi, che possono essere uguali o diversi.
Mole: quantità di materia che contiene sempre ed esattamente 6.023 * 1023 particelle uguali (che
possono essere o atomi o molecole). 6.023 * 1023 si indica con N ed è detto Numero di Avogadro.
2) Enunciare (dire) la legge di Proust detta anche Legge delle proporzioni definite. Scrivere
una reazione chimica generica e individuare chi sono i Reagenti e chi sono i Prodotti.
In un composto (o in una molecola) gli elementi che lo compongono si trovano sempre in un
rapporto di massa definito e costante.
3) Calcolare quanti atomi di rame ci sono
a) in 1.5 moli di CuSO4;
b) in 750 grami di CuSO4
a) Sapendo che il numero di atomi in una mole è dato da:
numero atomi nella molecola X numero di moli X Numero di Avogradro
In una molecola di CuSO4 c’è 1 solo atomo di Cu, per cui si ottiene: 1 X 1.5 X N
b) Per calcolare gli atomi mi servono prima le moli. Essendo moli = g / MMol, ed essendo
la MMol del CuSO4 = 159.6 si ha
moli = 750 / 159.60 = 4.7 da cui
atomi = 1 X 4.7 X N
4) Calcolare quante moli di NaCl ci sono in 500 grammi di NaCl.
E’ sufficiente applicare la formula di prima: moli = g / MMol
moli = 500 / 58.44 = 8.55
5) Calcolare la Massa Molecolare delle seguenti molecole (per ogni elemento
scrivere il nome):
a) Ag2SO4 b) KAu(CN)2 c) Hg2(NO3)2
a) 2 MAAg + 1 MaS + 4 MAO = 311.79
b) 1 MAK + 1 MAAu + 2 MAC + 2 MAN = 288.1
c) 2 MAHg + 2 MAN + 6 MAO = 525.19
MA è la massa atomica, il nome è sulla tavola periodica a pag. 144.
6) Determinare la formula minima di un composto formato da carbonio, idrogeno ed
ossigeno, sapendo che le percentuali di una analisi sono state: C: 52.15 % e O: 34.72%.
Innanzitutto si ricava la % dell’idrogeno per differenza: 100 – (52.15+34.72) = 13.13 %
Ora, considerando una massa di 100 g si passa a calcolare il numero di moli = g / MA:
52.15 / MAC = 4.342
34.72 / MAO = 2.170
13.13 / MAH = 13.026
Dividendo per il numero di moli più piccolo (per rendere gli indici interi) si ha:
4.342 / 2.170 = 2.0
2.170 / 2.170 = 1.0
13.026 / 2.170 = 5.999
Cioè : C2 H6 O
7) Determinare la formula minima di un composto formato da Potassio, Zolfo ed Ossigeno,
sapendo che dall’analisi di 261.4 grammi di composto si sono ottenuti 117.3 g di K e 48.10 g
di S. [Ricava le % degli elementi dai dati in tuo possesso]
Il primo passo è ricavare le % con una proporzione, poi si procede come nell’esercizio precedente.
Ricordarsi di ottenere la % dell’ossigeno per differenza !
261.4 : 100 = 117.3 : %K %K = 44.87 %
261.4 : 100 = 48.10 : % S %S = 18.40 %
%O = 100 – (44.87+18.40) = 36.72 %
Ora si procede come prima:
44.87 / MAK = 1.147
18.40 / MAS = 0.574
36.72 / MAO = 2.3
Dividendo ognuno per 0.574 si ottiene: K2 S O4
8) Calcola la composizione % delle seguenti due molecole: PCl3 e PCl5.
Si ricavano le Masse Molecolari poi si ricavano le % con una proporzione.
MMol PCl3 = 1 MAP + 3 MACl = 137.324
MMol PCl5 = 1MAP + 5 MACl = 208.224
Applicando le seguente proporzione: MA : % = MMol : 100 si ottiene:
PCl3 :
%P = 22.56
% Cl = 77.44
PCl5 :
%P = 14.87
%Cl = 85.13
Le MA si trovano sempre sulla tavola periodica.