programmi per LM 54-2 - Dipartimento di Chimica Inorganica ed

Chimica Analitica
Qualità del dato analitico: elementi di calcolo dell’errore; retta di calibrazione minimi quadrati – test di significatività
Considerazioni generali sui metodi volumetrici e gravimetrici.
Aspetti analitici degli equilibri acido-base, ossido-riduttivi, di
complessazione, di precipitazione, di scambio ionico e di ripartizione; gli
equilibri simultanei. Teoria e pratica dell’analisi volumetrica
Tecniche elettroanalitiche: potenziometria, conduttimetria
Tecniche a potenziale controllato (elettrogravimetria, voltammetria ciclica).
Tecniche spettroscopiche applicate a problemi analitici: UV-visibile (in
assorbimento)
Assorbimento atomico ed emissione atomica. Principi delle tecniche
separative.
Testi di riferimento:
Harris Daniel C. Chimica analitica quantitativa, Zanichelli, 2005.
Skoog, West, Holler and Crouch, Fondamenti di Chimica Analitica, EdiSES,
2005
Cozzi R., Protti P. e Ruaro T., Analisi Chimica Strumentale (vol.A, B e C)
Docente: Prof. Antonella Rossi (inviare un e-mail per chiedere un
appuntamento a [email protected]).
Chimica – Fisica
Energetica ed equilibrio chimico
Principi della Termodinamica, Potenziali termodinamici: Energia interna,
Entalpia, Entropia, Energia libera di Gibbs, Energia Libera di Helmholtz.
Distribuzione di Maxwell-Boltzmann. Potenziale chimico. Termodinamica di
sistemi a più componenti. Transizioni di fase. Equilibrio Chimico e costante
termodinamica. Soluzioni elettrolitiche. Potenziale elettrochimico. Potenziale
elettrodico ed equazione di Nernst.
Reattività chimica:
Velocità e Ordine di Reazione; Meccanismi di reazione; Dipendenza dalla
temperatura della velocità di reazione: Equazione di Arrhenius. Energia di
attivazione. Catalisi
Struttura atomica e molecolare:
Principi di meccanica quantistica; Equazione di Schrödinger per stati
stazionari. Soluzione dell’equazione di Schrödinger per sistemi modello:
Particella nella scatola, oscillatore armonico, rotatore rigido. Atomo di
idrogeno. Metodo variazionale; Metodo degli orbitali atomici e struttura
elettronica degli atomi; Metodi del legame di valenza e dell’orbitale molecolare
e struttura elettronica di molecole semplici.
Spettroscopia molecolare
Interazione radiazione-materia; spettroscopia vibrazionale e spettroscopia
elettronica. Spettroscopia rotazionale, limitatamente al modello del rotatore
rigido.
Testi di riferimento:
P.W. Atkins, Chimica Fisica (3a edizione italiana e successive), Zanichelli;
Dispense del Docente a disposizione all'indirizzo web: www.unica.it/navarra
Docente: Prof. Mariano Casu (inviare un e-mail a [email protected] per
chiedere un appuntamento ).
Chimica Generale ed Inorganica
Introduzione alla Chimica. Atomi e massa atomica. Isotopi. Simboli degli
elementi.
Aspetti quantitativi: la mole, le reazioni chimiche, bilanciamento e
conservazione della massa. Reazioni di ossido riduzione. Analisi elementare.
Formula minima, molecolare e di struttura. Isomeria.
Struttura atomica. Numeri quantici, orbitali atomici e configurazioni
elettroniche degli elementi. Tavola periodica e proprietà periodiche degli
atomi. Tipologie di legame chimico. Strutture di Lewis. Orbitali ibridi. Forze
intermolecolari. Proprietà degli elementi dei gruppi 1-2 e 13-18, e dei
corrispondenti ossidi e idruri.
Stati di aggregazione della materia. Stato gassoso e leggi dei gas. Stato
solido e reticoli cristallini. Stato liquido. Passaggi di stato e diagrammi di stato.
Soluzioni e colloidi.
Acidi e basi. Teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Acidi e Basi.
Scala del pH e del pOH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi (basi) forti e
deboli. Idrolisi e Tamponi. Indicatori di pH e titolazioni acido-base.
Equilibri di solubilità. Equilibri di complessazione.
Esercitazioni di stechiometria. Esperienze pratiche in laboratorio su
equilibri in soluzione e di solubilità, reazioni di ossidoriduzione, sintesi e
reattività di composti inorganici.
Testi di riferimento
“Chimica”; Kotz, Treichel, Townsend (EdiSes), IV edizione
Per consultazione:
Atkins, Jones “Principi di Chimica”; (Zanichelli Ed.)
Gillespie, Humphreys, Baird, Robinson “Chimica” (SES Ed.)
Dickerson, Gray, Haight, “Principi di Chimica”; (Zanichelli Ed.)
Bertini-Luchinat-Mani “Chimica Inorganica” Ambrosiana (testo base per
la sistematica)
Peloso-Demartin “Fondamenti ed Esercizi di Chimica Generale ed
Inorganica” Edizioni Progetto Padova
Lee “Chimica Inorganica” (Testo base alternativo per la sistematica)
Cotton-Wilkinson “Chimica Inorganica” Ambrosiana (Consultazione per
argomenti di Chimica degli elementi e per le generalità dei metalli di
transizione)
Shriver-Atkins-Langford “Chimica Inorganica” (Consultazione per
argomenti di tipo generale: orbitali molecolari, spettroscopia UPS ed altri
tipi di spettroscopia, magnetismo, …)
Purcell-Kotz “Inorganic Chemistry” (Approfondimento sulle proprietà
periodiche, sulle teorie degli acidi e delle basi, sui complessi dei metalli di
transizione, …)
Greenwood-Earnshaw “Chimica degli Elementi” (Testo di consultazione
su cui approfondire qualunque argomento di chimica inorganica)
Docente: Prof. Angela Serpe (inviare un e-mail a [email protected] per
chiedere un appuntamento).
Chimica Industriale
Velocità di reazione, Equazioni cinetiche, Ordine di reazione
Equazione di Arrhenius, Energia di attivazione
Conversione, Selettività, Resa
Reattori continui e discontinui, Tempo spaziale
Catalizzatori
Catalisi omogenea e eterogenea
Adsorbimento fisico e chimico
Testi consigliati
G. Natta, I. Pasquon, P. Centola, Principi della Chimica Industriale. Volume 2
(Catalisi e cinetica applicate alle reazioni dell’industria chimica. Reattori
industriali); CittàStudiEdizioni, Cap. 1 e 2 (parte A)
P. Atkins, J. De Paula, Chimica Fisica, Zanichelli Cap. 25, 26, e 28
Docente: Prof. Maria Giorgia Cutrufello (inviare un e-mail a [email protected]
per chiedere un appuntamento).
Chimica Organica
Concetto di acidità e basicità
Variazione dell’acidità e basicità in funzione dei sostituenti
Riconoscimento dei gruppi funzionali
Nomenclatura dei gruppi funzionali
Concetti fondamentali sulle principali reazioni organiche:
reazioni di sostituzione e addizione nucleofila
reazioni di sostituzione e addizione elettrofila
reazioni di eliminazione
reazioni radicaliche
Concetto di stereoisomeria ed enantiomeria
Testi di riferimento:
1) Brown - Foote – Iverson-Chimica Organica- Edizione: III / 2006 Editore:
Edises
2) Seyhan Ege – Chimica Organica – Sorbona- Milano
3) Morrison Boyd-Chimica Organica- Ambrosiana- Milano
Docente: Prof. Enzo Cadoni (inviare un e-mail a [email protected] per
chiedere un appuntamento).