MASSEATOMICHE
EMOLECOLARI
NELLA LEZIONE DI OGGI:
QUANTO PESA UN ATOMO?
E UNA MOLECOLA?
COS’E’ L’UNITA’ DI MASSA ATOMICA u?
LE MASSE DEI SINGOLI ATOMI HANNO VALORI MOLTO
PICCOLI , COMPRESI FRA 10-22 E 10-24 g
DAL PUNTO DI VISTA PRATICO NON E’ CONVENIENTE
USARE NUMERI COSI PICCOLI!!!
PERCIO’ E’ STATO PRESO UN ELEMENTO
COME CAMPIONE DI RIFERIMENTO E POI
SONO STATE DETERMINATE LE MASSE DEGLI
ATOMI RISPETTO AD ESSO
Ilcarbonio-12èoggil’atomodiriferimentopercalcolarelamassadi
ogniatomo
E’ STATO ASSEGNATO VALORE 1 ALLA DODICESIMA
PARTE DELLA MASSA DELL’ATOMO DEL CARBONIO-12.
L’UNITÀ DI MASSA ATOMICA (u OPPURE uma )
È DETTA ANCHE DALTON ED E’ PARI A:
1
1u = mC
12
L’unità di massa atomica espressa in kg è: 1 u = 1,66 × 10–27 kg
Lamassaatomicarelativa
SI DEFINISCE MASSA ATOMICA RELATIVA, la
massa di un atomo relativa al dodicesimo del
Carbonio 12.
ma viene semplicemente chiamata massa atomica
(MA) o peso atomico,
INDICA DI QUANTE VOLTE LA MASSA DI UN ATOMO E’
MAGGIORE RISPETTO A UN DODICESIMO DEL
CARBONIO 12
Lamassamolecolare(MM)
LAMASSAMOLECOLARE(RELATIVA)OPESOMOLECOLAREÈDATA
DALLASOMMADELLEMASSEATOMICHEDEGLIATOMI CHE
COSTITUISCONOLAMOLECOLA.
Lamassamolecolaredell’acido
cloridrico(HCl)siottiene
sommandolamassadeidue
atomichelocostituiscono.
Calcolare la massa molecolare dell’acido nitrico : HNO3
O
N
O
O
H
