ESERCIZI SECONDE IPSIA
IDRAULICA ELETTRICA ELETTRONICA
Modulo 1: Ripasso dello scorso anno
1.
Ripassa la tavola periodica: cosa sono i periodi e i gruppi (principali e secondari), i nome dei
gruppi principali, come si distinguono i non metalli dai metalli.
2.
Nello schema che richiama la tavola periodica, scrivi nelle caselle appropriate le lettere
corrispondenti alle definizioni:
A
Alogeno del quinto periodo
B
Gas nobile del quarto periodo
C
Elemento del sesto gruppo con numero
atomico minore
D
Metallo alcalino con il numero atomico
maggiore
E
L’elemento appartenente al quarto periodo e al
quinto gruppo
F
Attinide con numero atomico minore
3.
Per quale motivo in laboratorio si utilizza materiale in vetro?
4.
Rivedi sul libro i pittogrammi di sicurezza e studiane il significato.
5.
Ripassa i simboli chimici dei principali elementi
20,25,26,27,28,29,30,35,47,50,53,56,78,79,80,82).
6.
Dare la definizione di atomo.
7.
Elenca le particelle subatomiche e indica le loro caratteristiche in base a massa, carica e
posizione nell’atomo.
8.
Dare la definizione di numero atomico e di numero di massa.
9.
Dare la definizione di ione, catione e anione.
10.
Completa i seguenti esercizi e dire, per ogni elemento, se si tratta di uno ione e in caso
affermativo stabilire che tipo di ione:
13
12
X=
p=
e=
n=
++
20
16
X=
p=
e=
n=
--
19
17
21
19
X=
p=
e=
n=
+
della
20
17
X=
p=
e=
n=
tavola
X=
p=
e=
n=
periodica
19
16
X=
p=
e=
n=
11.
Cosa significa configurazione elettronica?
12.
Nella configurazione elettronica quali sono gli elettroni esterni?
13.
Perché si da’ tanta importanza agli elettroni esterni? Di cosa sono responsabili?
(dall’1
al
14.
Fare la configurazione elettronica del Fosforo, del Cloro, del Neon, del Potassio, del Calcio,
dell’Azoto.
15.
Individua nell’esercizio precedente il periodo e il gruppo dell’elemento osservando la
configurazione elettronica e assicurati della corrispondenza con la tavola periodica.
16.
Dare la definizione di elettronegatività, di come varia nella tavola periodica e di ∆e.
17.
Dare la definizione di legame covalente e legame ionico.
18.
Schematizza come si classificano i legami in base al ∆e.
19.
Individua la relazione tra elettroni esterni, legami ed elettronegatività.
20.
Quale legame è presente nelle seguenti molecole? Motivare la risposta (con i calcoli) e definire
tale legame.
KBr
NO2
Na2S SO3
Li2O
Fe2O3 NaCl K2S
21.
Scrivere e bilanciare la reazione di combustione completa e incompleta delle seguenti
molecole: esano C6H14, del butano C4H10, dell’ottano C8H18, del decano C10H22.
22.
Bilancia le seguenti reazioni chimiche:
Ca +
H3PO4
SbCl3 +
Li
Ca3(PO4)2 +
H2S
+
Sb2S3
HCl
Mg +
LiCl +
H3PO4
FeCl3 +
H2O
CO
Fe2O3
+
K3PO4 +
Fe2S3
Co2S3
Na2O +
H2O
NaOH
Ba +
Ni2O3
K
H2S
NiCl2
O2
Na3PO4 +
LiNO3
+
H2
HCl
H2
H2
Fe
+
Ca(NO3)2
Cl2O5
Ca3(PO4)2 +
NaNO3
ZnO + SO2
H2O2
H2O
SiCl4 + H2O
KClO3
+
NiO
ZnS + O2
Mg3N2 +
Ni
Be3(PO4)2 +
CO2
KNO3
HCl
+
KBr +
Fe2O3
+
+
Co2S3
H3PO4
+
Fe
Ba3(PO4)2 +
HBr
Be +
+
Ca3(PO4)2 +
H3PO4
+
CO
CO2
Ca(NO3)2
CoCl3 +
H2
HCl
Mg3(PO4)2 +
H2S
Li3PO4 +
+
CO2
Mg(NO3)2
+
H2
KOH
CoCl3 +
CO
HCl
Mg3(PO4)2 +
H2S
K2O +
+
H2
H2O
+
O2
H4SiO4 + HCl
Mg(OH)2 +
NH3
KCl + O2
23.
Schematizza come si classificano i legami in base al ∆e.
24.
Individua la relazione tra elettroni esterni, legami ed elettronegatività.
25.
Quale legame è presente nelle seguenti molecole? Motivare la risposta (con i calcoli) e definire
tale legame.
KBr
NO2
Na2S SO3
Li2O
Fe2O3 NaCl K2S
26.
Scrivere e bilanciare la reazione di combustione completa e incompleta delle seguenti
molecole: esano C6H14, del butano C4H10, dell’ottano C8H18, del decano C10H22.
Modulo 2: La quantità chimica
27.
Dare la definizione di mole.
28.
Calcola la massa molare di Ni(OH)3
29.
Quanti grammi sono contenuti in 7,7 · 1023 molecole di CoBr2.
30.
Calcola quante molecole sono presenti in 122g di Au(OH)3.
31.
A quante moli corrispondono 9,3 · 10
32.
A quante moli corrispondono 54g di Na3PO4.
33.
Quanti grammi sono contenuti in 11,7 moli di Cr2O3.
34.
Calcola quante molecole sono presenti in 5,3 moli di AlCl 3.
35.
Calcola quante molecole sono presenti in 4,3 moli di Ni(OH) 3?
36.
A quante moli corrispondono 6,4 · 10
37.
Quanti grammi sono contenuti in 9,1 · 1023 molecole di Co2S3?
38.
Calcola quante molecole sono presenti in 87g di Mn(OH)3?
39.
Dare la definizione di mole.
40.
Calcola la massa molare di Ca(OH)2
41.
A quante moli corrispondono 120g di BeSO4?
42.
Quanti grammi sono contenuti in 11.7 moli di Fe2O3?
23
24
atomi di zolfo.
atomi di ferro?
Modulo 3: Legge di Lavoisier
43.
Calcola quanti grammi di HCl, BeCl2 e H2O sono necessari per far reagire 135 g di Be(OH)2?
Be(OH)2
44.
+
+
H3PO4
H2S
+
H2O
Ca3(PO4)2
+
H2
Sb2S3
+
HCl
Calcola quanti grammi di K3PO4, H3PO4 e H2O sono necessari di per far reagire 160 g di KOH
KOH +
47.
BeCl2
Calcola quanti grammi di H2S, Sb2S3 e HCl sono necessari per far reagire 85 g di SbCl3?
SbCl3
46.
HCl
Calcola quanti grammi di H3PO4, H2 e Ca3(PO4)2 sono necessari per far reagire 120 g di Ca?
Ca
45.
+
H3PO4
K3PO4
+
H2O
Enuncia la legge di Lavoisier e verifica che negli esercizi sopra sia approssimativamente
rispettata..
Modulo 3: Conducibilità delle soluzioni
48.
Quali sono le caratteristiche che deve avere una soluzione per condurre l’elettricità?
49.
Quali sono i fattori che aumentano la conducibilità di una soluzione?
50.
Scrivi e bilancia le reazioni redox seguenti composte dalle seguenti semireazioni:
Cr
Cr3+ + 3e-
O2 + 4e-
2 O2-
Mo
Mo6+ + 6e-
O2 + 4e-
2 O2-
Fe
Fe3+ + 3e-
O2 + 4e-
2 O2-
Ni
51.
Ni3+ + 3e-
O2 + 4e-
2 O2-
Nell’esperienza sulle ossido riduzioni abbiamo visto in un becher le seguenti reazioni:
Fe + Cu2+
Fe2+ + Cu,
2Ag+ + Pb
2Ag + Pb2+
dire qual è la specie che si riduce e quale si ossida.
Modulo 4: Classificazione delle sostanze
52.
Come si ottengono formalmente i sali binari?
53.
Qual è la differenza tra ossidi basici e ossidi acidi?
54.
Indica, per ogni classe di composti, gli elementi che lo costituiscono (metallo, non metallo, H,
O), nell’ordine corretto:
Ossiacidi
Ossidi acidi
Idruri metallici
Sali binari
Idracidi
Ossidi basici
Idruri non metallici
Sali ternari
Idrossidi
55.
Completa la seguente tabella:
sostanza
Cl2O3
H2SO3
Ca(ClO3)2
NaNO3
CuH2
NH3
FeCl2
Ni2O3
Ni2O3
H2SO4
N2O3
NaOH
NH3
Ca(OH)2
FeCl2
Mg(ClO5)2
Composto
binario/ternario
Formula generale
Tipo di composto
