Esercizi
1) Calcola quante moli di Cl2 sono prodotte da 6 mol di HCl secondo la reazione da
bilanciare:
HCl + O2 → Cl2 + H2O
2) L’acido cloridrico reagisce con il ferro dando origine a cloruro ferrico e idrogeno
gassoso. Scrivi e bilancia la reazione. Determina poi:
- le moli di idrogeno che si ottengono a partire da 12,3 mol di acido cloridrico
- le moli di ferro necessarie per ottenere 4,56 mol di tricloruro di ferro
3) Il magnesio, reagisce con l’acido cloridrico liberando idrogeno gassoso con
formazione del sale.
-Scrivi e bilancia la reazione
-Determina poi quanti grammi di idrogeno gassoso si possono ottenere a partire da 70 g
di Mg
4) Considera la seguente reazione:
CaO + HCl → CaCl2 + H2O
Bilancia l’equazione di reazione, denomina tutti i reagenti e i prodotti e calcola quanti
grammi di CaCl2 si ottengono a partire da 80 g di CaO
5) Considera la seguente reazione:
PCl3 + H2O →
H3PO3 +
HCl
Bilancia l’equazione di reazione e calcola quanti grammi di H3PO3 si
ottengono a partire da 50 g di PCl3
6) Considera e bilancia la seguente reazione:
Al2(CO3)3 +
K3PO4 → K2CO3 +
AlPO4
Calcola quanti grammi di Al2(CO3)3 devono essere utilizzati per produrre 30 g
di K2CO3
Calcola il volume di K3PO4 0,50 M necessario
Esercizi:
1) Si mettono a reagire 35 g di sodio e 40,0 g di ossigeno gassoso.
Scrivi e bilancia la reazione
Individua il reagente limitante e quello in eccesso, indicando la massa di
quest’ultimo che non ha reagito.
Calcola la massa di ossido di sodio prodotta nella reazione di sintesi.
2) 0,600 mol di idrossido di alluminio reagiscono con 1,20 mol di acido cloridrico.
Scrivi e bilancia la reazione, individua il reagente limitante e il reagente in eccesso
e quanti grammi di prodotti si formano.
3) Vengono miscelati in un becker 150 ml di HCl 0,800 M con 100 ml di NaOH
0,500 M.
- Scrivi la reazione bilanciata, individua reagente limitante e in eccesso
- Calcola i grammi di NaCl che si formano
- Calcola i grammi residui del reagente in eccesso
ESERCIZI:
Completa e bilancia le reazioni:
a) ….… + H2 → LiH
b) CO2 + H2O →
c) Al + …….. → AlI3
d) .........+ H2O → H2SO3
e) BaO + H2O →
a) calcio + ossigeno →
b) sodio + cloro →
c) cloro + magnesio →
Determina il composto di partenza:
……………. →CuO + CO2
……………. → K + Cl 2
7 elementi, H, O, N, F, Br, Cl e I si trovano in
natura sotto forma di molecole costituite
da 2 atomi dello stesso tipo
ESERCIZI:
Completa e bilancia le seguenti reazioni di scambio semplice:
a) Ca+ HCl →
b) Al + AgNO3 →
Completa e bilancia le seguenti reazioni di doppio scambio:
a) AgNO3 + NaCl →
b) Cu(NO3)2 + Na2S →
c) FeS + HCl →
Completa ,bilancia e classifica le seguenti reazioni:
a)H2O2 → H2O + ……….
b)Zn + H2SO4 → ZnSO4 + …………
c)Li + Cl2 →
d)P2O3 + H2O →
e)BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + ………..
Esercizi
1.
Calcola quanti grammi di ossigeno occorrono per reagire con 34.00 g di
alluminio. Quanti grammi di ossido si ottengono?
2.
Calcola la quantità in grammi di bromo e di alluminio necessaria per
produrre 70.00 g di AlBr3
[ Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 (reazione di sintesi)
massa Br= 62.91 g , massa Al= 7.09 g (si può calcolare anche usando Legge di Lavoisier)]
3.
Quanti grammi del sale binario che si forma dalla seguente reazione si
ottengono mescolando due soluzioni contenenti 50 grammi di MgBr2 e
150 grammi di AgNO3 ?
Determina il reagente limitante e il reagente in eccesso.
Quanti gr. del reagente in eccesso non partecipano alla reazione ?
MgBr2 + AgNO3 → ………………….. + ………………………...
[MgBr2 + 2 AgNO3 → 2 AgBr + Mg ( NO3 )2 (reazione di doppio scambio)
AgNO3 in eccesso, MgBr2 limitante, grammi reagenti in eccesso (AgNO3) = 57,8 g ]
