LICEO SCIENTIFICO V. CUOCO NAPOLI CLASSE IV SEZ. D A.S. 2013/14 PROGRAMMA DI CHIMICA Unità di misura in chimica Grandezze e unità di misura Unità di misura fondamentali Unità di misura derivate Multipli e sottomultipli delle unità di misura STRUTTURA DEGLI ATOMI E DELLE MOLECOLE La chimica e la struttura dell’atomo Miscugli, elementi, composti La teoria atomica Composti e reazioni chimiche Le particelle subatomiche I costituenti dell’atomo L’esperimento di Rutherford L’atomo nucleare Numero atomico e numero di massa Elementi e simboli chimici La struttura dell’atomo secondo il modello degli orbitali L’atomo come sistema planetario I quanti di energia L’atomo di Bohr L’elettrone-onda Il concetto di orbitale I numeri quantici Gli orbitali s, p, d, f Il numero di elettroni in un orbitale L’energia degli orbitali L’ordine di riempimento degli orbitali La configurazione elettronica totale Struttura atomica e colore Periodicità delle proprietà chimiche La Tavola periodica di Mendeleev Il sistema periodico degli elementi La classificazione degli elementi chimici Lettura del Sistema periodico Configurazione elettronica esterna e proprietà degli elementi Volume e raggio atomico Ioni: cationi e anioni Energia di ionizzazione e affinità elettronica Elettronegatività Metalli e non-metalli Legami chimici e molecole Le molecole e le loro formule Elettroni esterni e legami chimici La rappresentazione delle molecole Il legame covalente omeopolare Legame σ e legame π Il legame covalente eteropolare Il legame covalente dativo Il legame ionico Il legame metallico Il legame ione-dipolo Le interazioni di Van der Waals Il legame idrogeno L’energia di legame Legami e ibridazione degli orbitali Lunghezza di legame Angolo di legame e forma delle molecole Teoria VSEPR Forma e polarità delle molecole RELAZIONI QUANTITATIVE IN CHIMICA Nomi e formule dei composti chimici La formula di un composto Valenza e numero di ossidazione Calcolo del numero di ossidazione Numero di ossidazione e formule Nomenclatura chimica Ossidi, idracidi, idruri, idrossidi, ossoacidi, radicali acidi, Sali Le leggi ponderali della chimica Gli isotopi L’unità di massa atomica Il peso atomico e il peso molecolare La legge della conservazione della massa La legge delle proporzioni multiple La legge delle proporzioni definite La mole e il calcolo stechiometrico La mole Il numero di Avogadro La massa molare La stechiometria Determinazione della formula di un composto Formula empirica e formula molecolare Reazioni chimiche ed equazioni chimiche Il bilanciamento delle reazioni chimiche Stechiometria delle reazioni LE SOLUZIONI Soluzioni e miscugli eterogenei Soluzioni ed entropia Solvente, soluto e soluzione Proprietà delle soluzioni La concentrazione delle soluzioni Stechiometria delle soluzioni Proprietà delle soluzioni SISTEMI CHIMICI IN EQUILIBRIO Energia e velocità delle reazioni chimiche Tipi di reazioni chimiche L’equilibrio chimico Reversibilità delle reazioni chimiche L’equilibrio chimico La costante di equilibrio Equilibri chimici in soluzione acquosa Dissociazione elettrolitica Ionizzazione in soluzione Elettroliti forti ed elettroliti deboli L’idrogenione Ionizzazione dell’acqua Prodotto ionico dell’acqua Acidi e basi Proprietà degli acidi e delle basi Acidi e basi secondo BrØnsted-Lawry Coppie coniugate acido-base Elettroliti anfoteri Soluzioni acide, basiche e neutre Il PH Le reazioni redox Bilanciamento delle reazioni redox Libro di testo: Chimica: concetti e modelli Autori: Valitutti - Gentile Editore: Zanichelli Gli alunni La docente