LICEO SCIENTIFICO

LICEO SCIENTIFICO
V. CUOCO
NAPOLI
CLASSE IV SEZ. D
A.S. 2013/14
PROGRAMMA
DI
CHIMICA
Unità di misura in chimica
Grandezze e unità di misura
Unità di misura fondamentali
Unità di misura derivate
Multipli e sottomultipli delle unità di misura
STRUTTURA DEGLI ATOMI E DELLE MOLECOLE
La chimica e la struttura dell’atomo
Miscugli, elementi, composti
La teoria atomica
Composti e reazioni chimiche
Le particelle subatomiche
I costituenti dell’atomo
L’esperimento di Rutherford
L’atomo nucleare
Numero atomico e numero di massa
Elementi e simboli chimici
La struttura dell’atomo secondo il modello degli orbitali
L’atomo come sistema planetario
I quanti di energia
L’atomo di Bohr
L’elettrone-onda
Il concetto di orbitale
I numeri quantici
Gli orbitali s, p, d, f
Il numero di elettroni in un orbitale
L’energia degli orbitali
L’ordine di riempimento degli orbitali
La configurazione elettronica totale
Struttura atomica e colore
Periodicità delle proprietà chimiche
La Tavola periodica di Mendeleev
Il sistema periodico degli elementi
La classificazione degli elementi chimici
Lettura del Sistema periodico
Configurazione elettronica esterna e proprietà degli
elementi
Volume e raggio atomico
Ioni: cationi e anioni
Energia di ionizzazione e affinità elettronica
Elettronegatività
Metalli e non-metalli
Legami chimici e molecole
Le molecole e le loro formule
Elettroni esterni e legami chimici
La rappresentazione delle molecole
Il legame covalente omeopolare
Legame σ e legame π
Il legame covalente eteropolare
Il legame covalente dativo
Il legame ionico
Il legame metallico
Il legame ione-dipolo
Le interazioni di Van der Waals
Il legame idrogeno
L’energia di legame
Legami e ibridazione degli orbitali
Lunghezza di legame
Angolo di legame e forma delle molecole
Teoria VSEPR
Forma e polarità delle molecole
RELAZIONI QUANTITATIVE IN CHIMICA
Nomi e formule dei composti chimici
La formula di un composto
Valenza e numero di ossidazione
Calcolo del numero di ossidazione
Numero di ossidazione e formule
Nomenclatura chimica
Ossidi, idracidi, idruri, idrossidi, ossoacidi, radicali acidi,
Sali
Le leggi ponderali della chimica
Gli isotopi
L’unità di massa atomica
Il peso atomico e il peso molecolare
La legge della conservazione della massa
La legge delle proporzioni multiple
La legge delle proporzioni definite
La mole e il calcolo stechiometrico
La mole
Il numero di Avogadro
La massa molare
La stechiometria
Determinazione della formula di un composto
Formula empirica e formula molecolare
Reazioni chimiche ed equazioni chimiche
Il bilanciamento delle reazioni chimiche
Stechiometria delle reazioni
LE SOLUZIONI
Soluzioni e miscugli eterogenei
Soluzioni ed entropia
Solvente, soluto e soluzione
Proprietà delle soluzioni
La concentrazione delle soluzioni
Stechiometria delle soluzioni
Proprietà delle soluzioni
SISTEMI CHIMICI IN EQUILIBRIO
Energia e velocità delle reazioni chimiche
Tipi di reazioni chimiche
L’equilibrio chimico
Reversibilità delle reazioni chimiche
L’equilibrio chimico
La costante di equilibrio
Equilibri chimici in soluzione acquosa
Dissociazione elettrolitica
Ionizzazione in soluzione
Elettroliti forti ed elettroliti deboli
L’idrogenione
Ionizzazione dell’acqua
Prodotto ionico dell’acqua
Acidi e basi
Proprietà degli acidi e delle basi
Acidi e basi secondo BrØnsted-Lawry
Coppie coniugate acido-base
Elettroliti anfoteri
Soluzioni acide, basiche e neutre
Il PH
Le reazioni redox
Bilanciamento delle reazioni redox
Libro di testo: Chimica: concetti e modelli
Autori: Valitutti - Gentile
Editore: Zanichelli
Gli alunni
La docente