I gas • Gas ideali • Gas reali • Umidità Tavola periodica Notazione: A ZX Z numero atomico numero di protoni definisce l’elemento chimico A numero di massa numero di nucleoni (protoni + neutroni) Isotopi: atomi con stesso Z ma A diverso (es: 12C e 14C) Massa Atomica e Molecolare Massa atomica (o molecolare) M Rapporto tra la massa di un atomo (molecola) e la dodicesima parte della massa dell’atomo 12C. Si misura in unità di massa atomica (uma) massa atomica del 12C: M=12 uma In pratica: • la massa atomica di un elemento chimico ha un valore (espresso in uma) circa pari al numero di massa A; Es: MO 16 uma; MN 14 uma • la massa molecolare di un composto chimico è pari alla somma delle masse atomiche di ciascun elemento del composto Es: MCO2 (12+216) uma = 44 uma La Mole Mole (grammoatomo o grammomolecola) Quantità di sostanza corrispondente alla massa molecolare espressa in grammi. • Esempio: 1 mole di H2O corrisponde a circa (21+16)g=18g di acqua. • 1 uma = 1 grammo/mole • Una mole di una qualsiasi sostanza contiene lo stesso numero di atomi o molecole (numero di Avogadro): NA=6,02·1023 mole-1 Quindi: numero di moli n = massa espressa in grammi m massa atomica o molecolare M numero di molecole N = (num. di Avogadro NA)(num. di moli n) Esempio: Data una massa m = 8,8 mg di CO2, calcolare: 1) il numero di moli R. n 2 104 moli R. N 12,04 1019 2) il numero di molecole Gas Perfetto (ideale) Idealizzazione: • volume occupato dalle molecole è trascurabile; • forze di attrazione tra molecole sono trascurabili; • gli urti tra molecole sono elastici: urti elastici urti non elastici In pratica: ogni gas a temperatura elevata e molto rarefatto si comporta come un gas ideale. Equazione di stato di un gas ideale Se il gas ideale è in equilibrio (p,V e T non variano) pV n R T numero di moli temperatura assoluta (K) R è la costante dei gas perfetti J R 8,32 K mole Sistema Internazionale litri atm 0.082 K mole Unità pratiche: volume litri pressione atm Equazione di stato di un gas ideale • Se T = costante: p T2 > T 1 p·V = costante (Legge di Boyle) curve isoterme T1 T2 V • Se t = 0 oC, p = 1 Atm (condizioni NTP) ed n = 1 : litri atm 1 mole 0.082 273 K nRT K mole V 22,4 litri p 1 atm Legge di Avogadro: “Una mole di gas ideale a t = 0 oC e pressione p = 1 atm occupa un volume pari a 22,4 litri.” Miscela di gas Sia dato una miscela di gas in un recipiente di volume V a temperatura T: RT p n • Pressione parziale del componente i-esimo i i V è la pressione che eserciterebbe il costituente i se da solo occupasse tutto il volume. • Legge di Dalton: la pressione totale di una miscela di gas è pari alla somma delle pressioni parziali di ciascun componente della miscela: RT RT (n1 n2 ) p1 p2 V V ni pi p Frazione molare (%) n pn ovvero Esempio: aria a 15 oC, p = 1 atm, al livello del mare: Componente fr. molare Componente fr. molare Azoto (N2) 78,00 % Argon (Ar) 0,97 % Ossigeno (O2) 20,93 % An. Carbonica (CO2) 0.03 % + vapore acqueo (0,1 % 2 %) Gas Reale Curve isoterme liquido Se T è maggiore della temperatura critica (Tc) il gas non può in alcun modo passare alla fase liquida ! p Pressione di vapore saturo pvs (tensione di vapore) dipende da T T > Tc vapore saturo liquido e vapore in equilibrio Gas Tc (oC) gas Gas o vapore Tc T < Tc V Tc(oC) N2 -147,1 H2O +347,1 CO2 +31,3 N2O +39,5 O2 -118,8 aria -141,0 Gas reale gas perfetto quando: • T >> Tc ; • grande volume e bassa pressione. Umidità t (oC) pvs (mmHg) 0o 4,58 10o 9,2 20o 17,55 37o 47,20 100o 760 200o 11618 Equilibrio liquido-vapore H2O • Umidità assoluta: quantità di vapore acqueo in in m3 di aria (g/m3) • Umidità relativa U.R. (%): pressione parziale del vapore acqueo pH 2O U.R. pressione di vapore saturo Pvs • Punto di rugiada: quando il vapore acqueo comincia a condensare U.R. = 100% Umidità Esempio: nH 2O n U.R. (20 o C) 1% pH 2O patm nH 2O n 7,6 mmHg 7,6 mmHg 43 % 17,55 mmHg 7,6 mmHg U.R. (10 C) 83 % 9,2 mmHg o U.R. (0 o C) 7,6 mmHg 165 % 4,58 mmHg Il vapore condensa tra 10 oC e 0 oC (rugiada) L’umidità relativa in una stanza diminuisce all’aumentare della temperatura (aria diventa più secca): evaporazione dei liquidi più veloce; occorre “umidificare” l’aria.