Atomo, peso atomico, isotopi e tavola periodica
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•STRUTTURA DELL’ATOMO •NUMERO ATOMICO & NUMERO DI MASSA •ISOTOPI •TAVOLA PERIODICA La materia è tutto ciò che ci circonda e che occupa uno spazio, come la terra, gli alberi, gli animali ecc.... Tutta la materia è costituita da atomi Atomi che hanno identiche proprietà chimiche costituiscono un elemento PARTICELLE SUBATOMICHE: •PROTONI •NEUTRONI •ELETTRONI I PROTONI PARTICELLE CARICHE POSITIVAMENTE NUMERO DI PROTONI PRESENTI NEL NUCLEO DI UN ATOMO Ossigeno Z=8 Oro Z=79 Fluoro Z=9 Mercurio Z=80 I NEUTRONI PARTICELLE PRIVE DI CARICA RENDONO STABILE IL NUCLEO DELL’ATOMO NUMERO TOTALE DI PROTONI (Z) E DI NEUTRONI (N) PRESENTI NEL NUCLEO DI UN ATOMO A=Z+N GLI ELETTRONI PARTICELLE CARICHE NEGATIVAMENTE ATOMO ELETTRICAMENTE NEUTRO N° ELETTRONI ATOMO = N° PROTONI NUCLEO (Z) GLI ELETTRONI DETERMINANO LA REATTIVITA’ DI UN ATOMO L’ORBITALE E’ LA REGIONE DELLO SPAZIO INTORNO AL NUCLEO DOVE LA PROBABILITA’ DI TROVARE UN ELETTRONE E’ MASSIMA ATOMI AVENTI STESSO N° ATOMICO Z E DIFFERENTE N° DI MASSA A E’ un elenco degli elementi chimici conosciuti Sono 109 89 esistono in natura gli altri sono stati ottenuti in laboratorio I Gruppo Periodo I 1 Periodo II 3 VIII H II Li Be 4 Na Mg Periodo III 11 12 III IV V VI VII 2 B C N O F Ne 7 6 5 Al 13 He Si 14 8 P 15 9 S 16 10 Cl 17 Ar 18 ATOMO STABILE SCARSA CAPACITA’ DI REAGIRE CON ALTRI ATOMI Gli atomi con meno di 8 elettroni esterni cercano una situazione stabile formando dei legami chimici fino a completare l’ottetto HANNO SCARSISSIMA REATTIVITA’ NON CEDONO, ACQUISTANO O CONDIVIDONO ELETTRONI Hanno un solo elettrone più esterno SONO MOLTO REATTIVI HANNO FORTE TENDENZA A CEDERLO Li Na K I LORO COMPOSTI SONO MOLTO DIFFUSI: Rb Cs Fr Hanno due elettroni più esterni LI CEDONO SONO MENO REATTIVI DEL 1°GRUPPO Be Mg Ca Sr IL CALCIO abbondantissimo sulla terra Ba Ra CALCARE STALATTITI & STALAGMITI OSSA PASSAGGIO TRA METALLI E NON-METALLI Boro Alluminio FORMA LEGAMI COVALENTI FORMA SIA LEGAMI COVALENTI CHE IONICI B Al Ga In FORMA OSSIDI FAMOSI… Tl SIMILI AGLI ELEMENTI DEL 2° GRUPPO SONO TIPICI METALLI •OTTIMI CONDUTTORI •MALLEABILI E DUTTILI I MENO REATTIVI SI TROVANO IN NATURA ALLO STATO ELEMENTARE MOLIBDENO & TUNGSTENO MERCURIO FERRO + CROMO + NICHEL= ACCIAIO INOX MANGANESE & COBALTO HANNO ELETTRONI ESTERNI ABBASTANZA FORTEMENTE LEGATI NON CONDUCONO CALORE C N Si P Ge As GLI ELEMENTI DEL 4° GRUPPO HANNO 4 ELETTRONI PIU’ ESTERNI GLI ELEMENTI DEL 5° GRUPPO PER RAGGIUNGERE L’OTTETTO DEVONO ACQUISTARE 3 ELETTRONI Sn Sb Pb Bi Diamante o grafite Si trova in natura come cristallo o Carbonio allo stato impuro amorfo Carboni fossili animali, vegetali, artificiali IL CARBONIO PUO’ LEGARSI AGLI ALTRI ATOMI CON SINGOLI, DOPPI E TRIPLI LEGAMI Azoto Si trova in natura come gas incolore, insapore e insolubile in acqua Composti biologici Composti inorganici L’AZOTO MOLECOLARE E’ SCARSAMENTE REATTIVO: CI SONO 3 LEGAMI -- GLI ELEMENTI DEL 6° GRUPPO PER RAGGIUNGERE L’OTTETTO PRENDONO O CONDIVIDONO 2 ELETTRONI GLI ELEMENTI DEL 7° GRUPPO HANNO UNA FORTISSIMA TENDENZA AD ATTRARRE 1 ELETTRONE O F S Cl Se Br Te I Po At OSSIGENO IMPORTANTISSIMO PER LA VITA E’ UN GAS INODORE INSAPORE E POCO SOLUBILE IN ACQUA Allo stato atomico si trova solo nel sole L’energia dei fulmini forma l’ozono O3 LO STRATO DI OZONO CI PROTEGGE DALLE RADIAZIONI NOCIVE FLUORO GAS GIALLASTRO IRRITANTE HA ALTISSIMA CAPACITA’ DI ATTRARRE GLI ELETTRONI Acido fluoridrico: attacca perfino il vetro Sali di fluoro (fluoruri): danno resistenza allo smalto dei denti Freon: usato come refrigerante. E’il responsabile principale del buco di ozono •LE PROPRIETA’ VARIANO CON PERIODICITA’ •ELEMENTI DELLO STESSO GRUPPO HANNO STESSO NUMERO DI ELETTRONI ESTERNI E PERCIO’ HANNO SIMILI PROPRIETA’
