Atomo, peso atomico, isotopi e tavola periodica

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•STRUTTURA DELL’ATOMO
•NUMERO ATOMICO & NUMERO
DI MASSA
•ISOTOPI
•TAVOLA PERIODICA
La materia è tutto ciò che ci circonda e
che occupa uno spazio, come la terra,
gli alberi, gli animali ecc....
Tutta la materia è
costituita da atomi
Atomi che hanno identiche
proprietà chimiche
costituiscono un elemento
PARTICELLE SUBATOMICHE:
•PROTONI
•NEUTRONI
•ELETTRONI
I PROTONI
PARTICELLE CARICHE
POSITIVAMENTE
NUMERO DI PROTONI
PRESENTI NEL NUCLEO
DI UN ATOMO
Ossigeno Z=8
Oro Z=79
Fluoro Z=9
Mercurio Z=80
I NEUTRONI
PARTICELLE PRIVE
DI CARICA
RENDONO STABILE
IL NUCLEO DELL’ATOMO
NUMERO TOTALE
DI PROTONI (Z) E DI NEUTRONI (N)
PRESENTI NEL NUCLEO DI UN ATOMO
A=Z+N
GLI ELETTRONI
PARTICELLE CARICHE
NEGATIVAMENTE
ATOMO ELETTRICAMENTE NEUTRO
N° ELETTRONI ATOMO = N° PROTONI NUCLEO (Z)
GLI ELETTRONI
DETERMINANO LA REATTIVITA’
DI UN ATOMO
L’ORBITALE E’ LA REGIONE DELLO SPAZIO
INTORNO AL NUCLEO
DOVE LA PROBABILITA’ DI TROVARE
UN ELETTRONE E’ MASSIMA
ATOMI AVENTI
STESSO N° ATOMICO Z
E DIFFERENTE N° DI MASSA A
E’ un elenco degli
elementi chimici
conosciuti
Sono 109
89 esistono in natura
gli altri sono stati
ottenuti in laboratorio
I Gruppo
Periodo I 1
Periodo II 3
VIII
H
II
Li Be
4
Na Mg
Periodo III 11
12
III
IV
V
VI
VII
2
B
C
N
O
F
Ne
7
6
5
Al
13
He
Si
14
8
P
15
9
S
16
10
Cl
17
Ar
18
ATOMO STABILE
SCARSA CAPACITA’
DI REAGIRE
CON ALTRI ATOMI
Gli atomi con meno di 8 elettroni esterni
cercano una situazione stabile
formando dei legami chimici
fino a completare l’ottetto
HANNO SCARSISSIMA REATTIVITA’
NON CEDONO, ACQUISTANO O CONDIVIDONO
ELETTRONI
Hanno un solo
elettrone
più esterno
SONO MOLTO REATTIVI
HANNO FORTE
TENDENZA A CEDERLO
Li
Na
K
I LORO COMPOSTI SONO MOLTO DIFFUSI:
Rb
Cs
Fr
Hanno due
elettroni
più esterni
LI CEDONO
SONO MENO REATTIVI
DEL 1°GRUPPO
Be
Mg
Ca
Sr
IL CALCIO
abbondantissimo
sulla terra
Ba
Ra
CALCARE
STALATTITI &
STALAGMITI
OSSA
PASSAGGIO TRA METALLI E NON-METALLI
Boro
Alluminio
FORMA LEGAMI COVALENTI
FORMA SIA LEGAMI COVALENTI
CHE IONICI
B
Al
Ga
In
FORMA OSSIDI FAMOSI…
Tl
SIMILI AGLI ELEMENTI
DEL 2° GRUPPO
SONO TIPICI
METALLI
•OTTIMI CONDUTTORI
•MALLEABILI E DUTTILI
I MENO REATTIVI
SI TROVANO IN NATURA ALLO STATO ELEMENTARE
MOLIBDENO
& TUNGSTENO
MERCURIO
FERRO + CROMO +
NICHEL=
ACCIAIO INOX
MANGANESE
& COBALTO
HANNO ELETTRONI
ESTERNI ABBASTANZA
FORTEMENTE LEGATI
NON
CONDUCONO
CALORE
C
N
Si
P
Ge As
GLI ELEMENTI DEL 4° GRUPPO HANNO
4 ELETTRONI PIU’ ESTERNI
GLI ELEMENTI DEL 5° GRUPPO PER
RAGGIUNGERE L’OTTETTO DEVONO
ACQUISTARE 3 ELETTRONI
Sn Sb
Pb Bi
Diamante
o grafite
Si trova in natura
come cristallo o
Carbonio
allo stato
impuro amorfo
Carboni fossili
animali,
vegetali, artificiali
IL CARBONIO PUO’ LEGARSI AGLI ALTRI ATOMI
CON SINGOLI, DOPPI E TRIPLI LEGAMI
Azoto
Si trova in natura
come gas
incolore, insapore
e insolubile in
acqua
Composti biologici
Composti inorganici
L’AZOTO MOLECOLARE
E’ SCARSAMENTE REATTIVO: CI SONO 3 LEGAMI
--
GLI ELEMENTI DEL 6° GRUPPO
PER RAGGIUNGERE L’OTTETTO
PRENDONO O CONDIVIDONO
2 ELETTRONI
GLI ELEMENTI DEL 7° GRUPPO
HANNO UNA FORTISSIMA
TENDENZA AD ATTRARRE
1 ELETTRONE
O
F
S
Cl
Se
Br
Te
I
Po
At
OSSIGENO
IMPORTANTISSIMO
PER LA VITA
E’ UN GAS
INODORE INSAPORE E POCO SOLUBILE IN ACQUA
Allo stato atomico si trova solo nel sole
L’energia dei fulmini forma l’ozono
O3
LO STRATO DI OZONO
CI PROTEGGE DALLE RADIAZIONI NOCIVE
FLUORO
GAS GIALLASTRO
IRRITANTE
HA ALTISSIMA CAPACITA’ DI
ATTRARRE GLI ELETTRONI
Acido fluoridrico: attacca perfino il vetro
Sali di fluoro (fluoruri): danno resistenza allo
smalto dei denti
Freon: usato come refrigerante.
E’il responsabile principale del buco di ozono
•LE PROPRIETA’ VARIANO CON PERIODICITA’
•ELEMENTI DELLO STESSO GRUPPO HANNO STESSO
NUMERO DI ELETTRONI ESTERNI E PERCIO’ HANNO
SIMILI PROPRIETA’
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