* Struttura dell’atomo
* Numero atomico e numero di massa
* Isotopi
* Tavola periodica
*
Catalina Pintilie 3SB
A.S.2014-2015
* L’atomo:
Il costituente
fondamentale della
materia
*
Tutta la materia è
costituita da atomi
Atomi che hanno identiche proprietà
chimiche costituiscono un elemento
Particelle subatomiche:
• Protoni
• Neutroni
• Elettroni
*
Protoni
Particelle
cariche
positivamente
Numero atomico(z)
Numero di protoni presenti
nel nucleo di un atomo
Ossigeno Z=8
Oro Z=79
Fluoro Z=9
Mercurio Z=80
Neutroni
Particelle prive
di carica
Rendono stabile il nucleo
dell’atomo
Numero di massa (A)
Numero totale di protoni (Z) e di neutroni
(N) presenti nel nucleo di un atomo
A=Z+N
Elettroni
Particelle cariche
negativamente
Atomo elettricamente neutro
N° elettroni atomo = N° protoni nucleo
(Z)
Gli elettroni determinano la
reattività di un atomo
L’ orbitale è la regione dello spazio intorno al
nucleo dove la probabilità di trovare un elettrone
è massima
Isotopi
Atomi aventi stesso N° atomico Z e differente N° di
massa A
La Tavola Periodica
E’ un elenco degli
elementi chimici
conosciuti
Sono 109
89 esistono in
natura gli altri
sono stati
ottenuti in
laboratorio
La tavola rappresenta la sintesi
delle proprietà chimiche e
fisiche degli elementi
La tavola è suddivisa in gruppi e
periodi
I Gruppo
H
Periodo I 1
Li
Periodo II 3
VIII
II
III
IV
Be
B
C
4
5
Na Mg
Periodo III 11
12
V
He
VI
VII
2
N
O
F
Ne
6
7
8
9
10
Al
Si
P
S
Cl
Ar
13
14
15
16
17
18
Atomo
stabile
Scarsa capacità di
reagire con altri
atomi
Gli atomi con meno di 8 elettroni esterni cercano una
situazione stabile formando dei legami chimici fino a
completare l’ ottetto
8° gruppo: i più stabili
Hanno scarsissima reattività non
cedono, acquistano o condividono
elettroni
Gas nobili
1° Gruppo: metalli alcalini
Li
Hanno un
solo
elettrone più
esterno
Sono molto reattivi
hanno forte tendenza
a cederlo
I loro composti sono molto diffusi:
Na
K
Rb
Cs
Fr
2° Gruppo: metalli alcalino terrosi
Hanno due
elettroni più
esterni
Li cedono sono meno
reattivi del 1° gruppo
Be
Mg
Ca
Sr
Il
calcio
Abbondantissimo
sulla terra
Ba
Ra
3° Gruppo: metalli terrosi
Passaggio tra metalli e non – metalli
B
Boro
Forma legami covalenti
Al
Ga
Alluminio
Forma sia legami covalenti che ionici
In
Tl
Forma ossidi famosi…..
Non metalli del 4°e 5° gruppo
Hanno elettroni
esterni abbastanza
fortemente legati
Non
conducono
calore
Gli elementi del 4° gruppo hanno 4 elettroni più
esterni
Gli elementi del 5° gruppo per raggiungere
l’ ottetto devono acquistare 3 elettroni
C
N
Si
P
Ge As
Sn Sb
Pb Bi
Non metalli del 6°e 7° gruppo
Gli elementi del 6° gruppo per
raggiungere l’ ottetto
prendono o condividono 2
elettroni
Gli elementi del 7°
gruppo hanno una
fortissima tendenza ad
attrarre 1 elettrone
O
F
S
Cl
Se
Br
Te
I
Po
At
