Tipi di reazioni chimiche
Sintesi tra elementi :atomizzazione e formazione di molecola
H-H + Cl-Cl >>> HCl + HCl
K - O - K + O = C = O >>> K2CO3
K20 + CO2 >>> K2CO3
Combinazione tra due composti per originare un solo composto
K2CO3 >>>> K - O - K + O = C = O
K2CO3 >>> K20 + CO2
decomposizione di un composto in due composti
NaCl + KI >>>> NaI + KCl
Doppio spostamento: scambio di cationi
Zn + 2HCl >>> ZnCl2 + H2
Spostamento semplice
HCl + NaOH >>> NaCl + H2O
Neutralizzazione: acido + base >>> sale + acqua
Cinetica chimica
Perché una reazione possa avvenire
le particelle dei reagenti devono venire
a contatto (urtarsi) con una energia
opportuna (per rompere legami presenti)
e con una orientazione (dipende dalla
geometria molecolare) che permetta
l’avvicinamento degli atomi che devono
stabilire il nuovo legame:urti efficaci
Poco veloci, orientamento non corretto
Prodotto da ottenere
Poco veloci, orientamento corretto
Prodotto da ottenere
veloci, orientamento corretto
Prodotto da ottenere
veloci, orientamento corretto
Prodotto da ottenere
