programma svolto Prof.ssa Basile INT CHIMICA
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I.S. “TASSINARI” Pozzuoli Programma svolto di: SCIENZE INTEGRATE- CHIMICA Anno scolastico 2014/2015 Classe I Sez. I Docenti: Adriana Basile – Donato Pellegrini LE GRANDEZZE FISICHE 1. Le grandezze fisiche fondamentali e derivate 2. Il Sistema Internazionale delle unità di misura 3. Massa e peso 4. Cifre significative, notazione scientifica 5. Approssimazione e calcoli con le cifre significative 6. Accuratezza e Precisione di una misura 7. Strumenti di misura 8. Volume e densità LE CARATTERISTICHE DELLA MATERIA 1. La materia 2. Gli stati fisici di aggregazione della materia 3. I passaggi di stato 4. Le curve di riscaldamento e di raffreddamento di sostanze pure e di miscele 5. Temperatura di fusione/solidificazione, temperatura di ebollizione/condensazione di sostanze pure e di miscele TEMPERATURA E CALORE 1. La temperatura e i termometri: le scale termometriche 2. Equilibrio termico LA COMPOSIZIONE DELLA MATERIA 1. Materiali, miscugli, sostanze pure 2. I composti e gli elementi 3. Principali tecniche di separazione dei miscugli: Filtrazione, sedimentazione, centrifugazione, distillazione, estrazione, cromatografia. 4. Le soluzioni e la concentrazione LEGGI CHE GOVERNANO LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE 1. Le trasformazioni chimiche 2. Leggi ponderali della chimica: Lavoisier, Proust, Dalton 3. La teoria atomica di Dalton 4. Atomi e molecole 5. Massa molecolare 6. Il bilanciamento delle reazioni chimiche LA MOLE 1. 2. 3. 4. 5. La legge di Avogadro L’unità di massa atomica La mole Il numero di Avogadro Calcolo della massa molecolare LA STRUTTURA DELL’ATOMO 1. Le particelle subatomiche 2. Le dimensioni atomiche 3. Numero atomico e numero di massa 4. Isotopi 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. L’atomo di Bohr Orbitali atomici L’atomo quantomeccanico Principio di Pauli, regola di Hund, AUFBAU Configurazione elettronica Tavola periodica degli elementi Corrispondenza tra posizione e configurazione LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI 1. Le informazioni contenute nella tavola periodica 2. Proprietà periodiche 3. Metalli alcalini ed alcalino-terrosi 4. Elementi di transizione 5. Semimetalli e non metalli 6. Gas nobili 7. Regola dell’ottetto FORMULE CHIMICHE E NOMENCLATURA 1. Lettura e scrittura di formule chimiche 2. Calcolo della massa molare e molecolare 3. Sostanze elementari 4. Composti 5. Cenni di nomenclatura ESPERIENZE PRATICHE DI LABORATORIO Norme di sicurezza Simboli di pericolo Etichettatura delle sostanze chimiche Schema della relazione di laboratorio Determinazione della densità di un solido Determinazione della densità di un liquido Filtrazione per gravità Distillazione semplice della miscela acqua-vino Cromatografia su carta Curva di riscaldamento del tiosolfato di sodio Osservazione dei fenomeni delle reazioni chimiche La sublimazione dello iodio Elementi miscugli e composti Dimostrazione della legge di Lavoisier Relazione tra massa e moli. Pozzuoli, 9/6/15 I docenti Adriana Basile Donato Pellegrini
