I.S. “TASSINARI” Pozzuoli
Programma svolto di: SCIENZE INTEGRATE- CHIMICA
Anno scolastico 2014/2015
Classe I Sez. L Indirizzo MODA
Docenti: Adriana Basile – Donato Pellegrini
LE GRANDEZZE FISICHE
1.
Le grandezze fisiche fondamentali e derivate
2.
Il Sistema Internazionale delle unità di misura
3.
Massa e peso
4.
Cifre significative, notazione scientifica
5.
Approssimazione e calcoli con le cifre significative
6.
Accuratezza e Precisione di una misura
7.
Strumenti di misura
8.
Volume e densità
LE CARATTERISTICHE DELLA MATERIA
1.
La materia
2.
Gli stati fisici di aggregazione della materia
3.
I passaggi di stato
4.
Le curve di riscaldamento e di raffreddamento di sostanze pure e di miscele
5.
Temperatura di fusione/solidificazione, temperatura di ebollizione/condensazione di sostanze
pure e di miscele
TEMPERATURA E CALORE
1.
La temperatura e i termometri: le scale termometriche
2.
Equilibrio termico
LA COMPOSIZIONE DELLA MATERIA
1. Materiali, miscugli, sostanze pure
2. I composti e gli elementi
3. Principali tecniche di separazione dei miscugli: Filtrazione, sedimentazione, centrifugazione,
distillazione, estrazione, cromatografia.
4. Le soluzioni e la concentrazione
LEGGI CHE GOVERNANO LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE
1. Le trasformazioni chimiche
2. Leggi ponderali della chimica: Lavoisier, Proust, Dalton
3. La teoria atomica di Dalton
4. Atomi e molecole
5. Massa molecolare
6. Il bilanciamento delle reazioni chimiche
LA MOLE
1.
2.
3.
4.
5.
La legge di Avogadro
L’unità di massa atomica
La mole
Il numero di Avogadro
Calcolo della massa molecolare
LA STRUTTURA DELL’ATOMO
1. Le particelle subatomiche
2. Le dimensioni atomiche
3. Numero atomico e numero di massa
4. Isotopi
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
L’atomo di Bohr
Orbitali atomici
L’atomo quantomeccanico
Principio di Pauli, regola di Hund, AUFBAU
Configurazione elettronica
Tavola periodica degli elementi
Corrispondenza tra posizione e configurazione
LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
1. Le informazioni contenute nella tavola periodica
2. Proprietà periodiche
3. Metalli alcalini ed alcalino-terrosi
4. Elementi di transizione
5. Semimetalli e non metalli
6. Gas nobili
7. Regola dell’ottetto
FORMULE CHIMICHE E NOMENCLATURA
1. Lettura e scrittura di formule chimiche
2. Calcolo della massa molare e molecolare
3. Sostanze elementari
4. Composti
5. Cenni di nomenclatura
ESPERIENZE PRATICHE DI LABORATORIO
Norme di sicurezza
Simboli di pericolo
Etichettatura delle sostanze chimiche
Schema della relazione di laboratorio
Determinazione della densità di un solido
Determinazione della densità di un liquido
Filtrazione per gravità
Distillazione semplice della miscela acqua-vino
Cromatografia su carta
Curva di riscaldamento del tiosolfato di sodio
Osservazione dei fenomeni delle reazioni chimiche
La sublimazione dello iodio
Elementi miscugli e composti
Dimostrazione della legge di Lavoisier
Relazione tra massa e moli.
Pozzuoli, 9/6/15
I docenti
Adriana Basile
Donato Pellegrini
