Il legame chimico
annuncio pubblicitario
Legame chimico 1 Ascolta attentamente 2 Compila le parti mancanti 3 Esegui gli esercizi 05/01/12 Il legame chimico IN NATURA VI SONO Più DI QUINDICI MILIONI DI SOSTANZE DIVERSE , QUESTO è DOVUTO AL FATTO CHE GLI ATOMI SI LEGANO IN NUMERO VARIABILE E SECONDO DIVERSE MODALITA’ Quando gli atomi si avvicinano per formare un legame chimico, solo gli elettroni più esterni ( elettroni di valenza) partecipano all’operazione Regola dell’ottetto di Lewis : un atomo è particolarmente stabile quando ha otto elettroni nello strato di valenza Legame covalente idrogeno ossigeno Elettroni di valenza Gli elettroni segnati con freccia bianca sono di legame, quelli con freccia azzurra di non legame Il legame covalente è responsabile della formazione di molecole, in tale legame gli elettroni sono condivisi dai nuclei degli atomi che partecipano al legame. Vengono messi in comune tanti elettroni quanti ne mancano ad arrivare a completare l’ultimo livello di entrambi gli atomi Tipi di legame covalente 1)Legame covalente puro uguale elettronegatività degli atomi 2)Legame covalente polarizzato, differenza di eltttronegatività tra gli atomi accentuata ma 3)Legame covalente inferiore a 1,9 dativo, uno degli atomi utilizza coppie di non legame per legare l’altro 05/01/12 Legami covalenti multipli Legame semplice Legame doppio Legame triplo Legame ionico Si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è in genere superiore a 1,9 Il metallo forma il catione, il non metallo l’anione, ossia il metallo perde elettroni, il non metallo li acquista Schema generale Legame covalente : non metallo+non metallo RICORDA L’IDROGENO E’ UN NON METALLO Condivisione di elettroni Differenza di elettronegatività inferiore a 1,9 Legame ionico : Metallo+ non metallo Formazione di cationi e anioni Differenza di elettronegatività superiore a 1,9 Legame metallico : metallo+ metallo Gli ioni metallici positivi sono disposti all’interno di una struttura ordinata immersa negli elettroni di valenza liberi di muoversi 05/01/12 Il legame chimico IN NATURA VI SONO Più DI QUINDICI MILIONI DI SOSTANZE DIVERSE , QUESTO è DOVUTO AL FATTO CHE GLI ATOMI SI LEGANO IN NUMERO VARIABILE E……………………………….. Quando gli atomi si avvicinano per formare un legame chimico, solo gli elettroni ..........................partecipano all’operazione Regola dell’ottetto di Lewis :…………………………………………….. Legame covalente idrogeno ossigeno Elettroni di……………….. Gli elettroni segnati con freccia bianca sono di…………, quelli con freccia azzurra di……………………. Il legame covalente è responsabile della formazione di molecole, in tale legame gli elettroni ……………………..dai nuclei degli atomi che partecipano al legame. Vengono messi in comune tanti elettroni quanti……………………………………………………………………………………… Tipi di legame covalente 1)Legame covalente puro gli atomi hanno uguale ……………………………… 2)Legame covalente polarizzato, differenza di ……………tra gli atomi accentuata ma inferiore a……… 3)Legame covalente dativo, uno degli atomi utilizza ……………….per legare l’altro 05/01/12 Legami covalenti multipli Legame…….. Legame……….. Legame……….. Legame ionico Si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è in genere………………….. Il metallo forma il………………, il non metallo forma……., ossia il metallo ………..elettroni, mentre il non metallo………elettroni Schema generale Legame covalente : ……………………………..RICORDA L’IDROGENO E’ UN NON METALLO Condivisione di………………………… Differenza di elettronegatività inferiore a……….. Legame ionico : …………………………………………. Formazione di …………e ………. Differenza di elettronegatività superiore a……….. Legame metallico :…………………………….. Gli ioni metallici positivi sono disposti ………… immersa negli………………………….. 05/01/12 05/01/12 Indica i tipi di legame esistenti nelle specie chimiche che seguono: H2, Au, KCl, N2, Cu, O2, Na2O Scrivi le strutture di Lewis per le seguenti molecole: H2O, N2, CO2, SiO2,HNO3,HClO Scrivi i cationi e gli anioni che formano i seguenti composti ionici LiF, K2O, CaO,Mg3N2, MgF2, MgO, NaBr Per raggiungere la configurazione di un gas nobile l’atomo di bromo deve perdere o acquistare elettroni ? I gas nobili non hanno alcuna tendenza a perdere o accettare elettroni puoi spiegare questo comportamento? 05/01/12 Ordina i seguenti ossidi in ordine decrescente di polarità del legame tra ossigeno e metallo Cu2O, Na2O, Ag2O,Al2O3,BaO,K2O,SrO Disegna schematicamente la struttura del dipolo delle seguenti molecole costituite da idrogeno e un altro elemento , puoi trovare una giustificazione al fatto che le formule abbiano l’ idrogeno scritto in posizione diversa? HBr, CuH, LiH, HF, HCl
