Il legame chimico

Legame chimico
1 Ascolta attentamente
2 Compila le parti
mancanti
3 Esegui gli esercizi
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Il legame chimico
IN NATURA VI SONO Più DI QUINDICI MILIONI DI
SOSTANZE DIVERSE , QUESTO è DOVUTO AL FATTO
CHE GLI ATOMI SI LEGANO IN NUMERO VARIABILE E
SECONDO DIVERSE MODALITA’
Quando gli atomi si avvicinano per formare
un legame chimico, solo gli elettroni più
esterni ( elettroni di valenza) partecipano
all’operazione
Regola dell’ottetto di Lewis : un atomo è particolarmente
stabile quando ha otto elettroni nello strato di valenza
Legame covalente
idrogeno
ossigeno
Elettroni di
valenza
Gli elettroni segnati
con freccia bianca
sono di legame, quelli
con freccia azzurra di
non legame
Il legame covalente è responsabile della formazione di
molecole, in tale legame gli elettroni sono condivisi dai nuclei
degli atomi che partecipano al legame.
Vengono messi in comune tanti elettroni quanti ne mancano ad
arrivare a completare l’ultimo livello di entrambi gli atomi
Tipi di legame covalente
1)Legame covalente puro
uguale elettronegatività
degli atomi
2)Legame covalente
polarizzato, differenza di
eltttronegatività tra gli
atomi accentuata ma
3)Legame covalente
inferiore a 1,9
dativo, uno degli
atomi utilizza coppie
di non legame per
legare l’altro
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Legami covalenti multipli
Legame semplice
Legame doppio
Legame triplo
Legame ionico
Si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è in
genere superiore a 1,9
Il metallo forma il catione, il non metallo l’anione, ossia il metallo perde
elettroni, il non metallo li acquista
Schema generale
Legame covalente :
non metallo+non metallo RICORDA L’IDROGENO
E’ UN NON METALLO
Condivisione di elettroni
Differenza di elettronegatività inferiore a 1,9
Legame ionico :
Metallo+ non metallo
Formazione di cationi e anioni
Differenza di elettronegatività superiore a 1,9
Legame metallico : metallo+ metallo
Gli ioni metallici positivi sono disposti
all’interno di una struttura ordinata immersa
negli elettroni di valenza liberi di muoversi
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Il legame chimico
IN NATURA VI SONO Più DI QUINDICI MILIONI DI
SOSTANZE DIVERSE , QUESTO è DOVUTO AL FATTO
CHE GLI ATOMI SI LEGANO IN NUMERO VARIABILE
E………………………………..
Quando gli atomi si avvicinano per formare
un legame chimico, solo gli elettroni
..........................partecipano all’operazione
Regola dell’ottetto di Lewis :……………………………………………..
Legame covalente
idrogeno
ossigeno
Elettroni
di………………..
Gli elettroni segnati
con freccia bianca
sono di…………, quelli
con freccia azzurra
di…………………….
Il legame covalente è responsabile della formazione di
molecole, in tale legame gli elettroni ……………………..dai nuclei
degli atomi che partecipano al legame.
Vengono messi in comune tanti elettroni
quanti………………………………………………………………………………………
Tipi di legame covalente
1)Legame covalente puro
gli atomi hanno uguale
………………………………
2)Legame covalente
polarizzato, differenza di
……………tra gli atomi
accentuata ma inferiore
a………
3)Legame covalente
dativo, uno degli
atomi utilizza
……………….per legare
l’altro
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Legami covalenti multipli
Legame……..
Legame………..
Legame………..
Legame ionico
Si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è in
genere…………………..
Il metallo forma il………………, il non metallo forma……., ossia il metallo
………..elettroni, mentre il non metallo………elettroni
Schema generale
Legame covalente :
……………………………..RICORDA L’IDROGENO E’ UN
NON METALLO
Condivisione di…………………………
Differenza di elettronegatività inferiore a………..
Legame ionico :
………………………………………….
Formazione di …………e ……….
Differenza di elettronegatività superiore a………..
Legame metallico :……………………………..
Gli ioni metallici positivi sono disposti …………
immersa negli…………………………..
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Indica i tipi di legame esistenti nelle specie chimiche che
seguono:
H2, Au, KCl, N2, Cu, O2, Na2O
Scrivi le strutture di Lewis per le seguenti molecole: H2O,
N2, CO2, SiO2,HNO3,HClO
Scrivi i cationi e gli anioni che formano i seguenti composti
ionici LiF, K2O, CaO,Mg3N2, MgF2, MgO, NaBr
Per raggiungere la configurazione di un gas nobile l’atomo di
bromo deve perdere o acquistare elettroni ?
I gas nobili non hanno alcuna tendenza a perdere o
accettare elettroni puoi spiegare questo comportamento?
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Ordina i seguenti ossidi in ordine decrescente di polarità
del legame tra ossigeno e metallo
Cu2O, Na2O, Ag2O,Al2O3,BaO,K2O,SrO
Disegna schematicamente la struttura del dipolo delle
seguenti molecole costituite da idrogeno e un altro
elemento , puoi trovare una giustificazione al fatto che le
formule abbiano l’ idrogeno scritto in posizione diversa?
HBr, CuH, LiH, HF, HCl