4 - Istituto "Bandini"
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I LEGAMI CHIMICI 1) Associa ad ogni tipo di legame la sua descrizione, tra quelle sotto elencate. Legame Descrizione a) covalente puro ................. b) covalente polare ................. c) dativo ................. d) ionico ................. e) metallico ................. Definizioni 1) entrambi gli elettroni di legame provengono da uno stesso atomo; 2) gli elettroni di legame sono più spostati verso uno dei due atomi; 3) ioni positivi tenuti insieme da elettroni mobili; 4) gli elettroni di legame sono egualmente condivisi tra due atomi; 5) attrazione tra particelle di segno opposto. 2) Cosa si intende per elettronegatività? .......................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................... 3) Quale elemento è più elettronegativo? a) H b) Fr c)F d)O 4) Per ogni molecola stabilisci se si forma un legame covalente singolo, doppio, triplo. N2 .................................................................O2................................................................. Cl2.................................................................H2................................................................. 5) Scrivi la struttura di Lewis delle seguenti molecole e stabilisci la loro geometria. SO2 HCN CO2 CCl4 H2O H2S HNO3 Cl2O7 6) Nei legami tra H e O, H e Cl, H e Na, H e C: a) l'idrogeno è sempre il polo positivo b) l'idrogeno è sempre il polo negativo c) l'idrogeno è a volte polo positivo e a volte polo negativo d) non ci sono polo positivo e negativo. 7) Scrivi accanto a ogni specie se in essa sono presenti legami covalenti puri, covalenti polari, ionici o metallici. a) F2.................................................................b)NaF............................................................... c) OF2..............................................................d) Na................................................................ 8) Quale delle seguenti coppie è più probabile che formi un legame ionico? a) Un atomo del gruppo IV e uno del gruppo VII. b) Un metallo alcalino e un metallo alcalino-terroso. c) Un metallo e un non metallo. d) Un alogeno e un gas nobile. 9) Quale dei seguenti legami covalenti è più polare? a) N, O b) C, F c) C, O d) O,F 10) Completa le reazioni dei seguenti composti ionici Na + Cl →................................................................................... Ca + O →.................................................................................... Ba + F →..................................................................................... 11) Indica o falso per le seguenti affermazioni. a) I composti ionici sono tutti liquidi a temperatura ambiente. V F b) I metalli sono tutti solidi a temperatura ambiente. V F c) Sia i metalli che i composti ionici sono dei buoni conduttori di elettricità allo stato solido. V F d) L'acqua pura è un buon conduttore di elettricità. V F e) Una soluzione acquosa con cloruro di sodio (sale) conduce corrente elettrica. V F 12) Individua le molecole polari e apolari fra le seguenti sostanze: H2O CO2 NH3 BH3 SO2 SO3 13) Quali sono le interazioni che si formano fra le molecole? ………………………………………………………………………………………………… 14) Quali interazioni si formano fra le molecole polari? a) legame ionico b) ponte a idrogeno c) dipolo-dipolo d) dipolo istantaneo-dipolo indotto (Forze di London) e) legame metallico 15) Quale fra le seguenti interazioni è più debole? a) legame covalente b) interazioni dipolo-dipolo c) forze di London d) ponte a idrogeno e) legame ionico 16) Spiega le caratteristiche dell’acqua (punto di ebollizione, densità…) alla luce delle interazioni che si possono creare fra le sue molecole.
