ISTITUTO STATALE di ISTRUZIONE SUPERIORE
L. EINAUDI – A. CECCHERELLI
Sede legale Presidenza Amministrazione: Viale Michelangelo, 16/B-57025 PIOMBINO (Li)
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PROGRAMMA di CHIMICA A.S. 2013/2014 - Classe 2°C AFM
Docente: Prof.ssa CARMIGNANI MONICA
MODULO 1 “I MISCUGLI E LE SOSTANZE”
U.D.1 LE CARATTERISTICHE DELLA MATERIA
Introduzione storica alla conoscenza della materia. Gli stati fisici della materia. Concetto di sistema e di fase. I
miscugli omogenei ed eterogenei. Le soluzioni. La solubilità. La concentrazione delle soluzioni: % m/m, %
m/V, % V/V, g/L. Le tecniche di separazione dei miscugli. Le sostanze pure: semplici e composte.
MODULO 2: “IL LINGUAGGIO DELLA CHIMICA LE SUE TRASFORMAZIONI”
U.D.1 IL LINGUAGGIO DELLA CHIMICA
I simboli chimici: origine di alcuni nomi e relativi simboli. Classificazione degli elementi chimici: metalli, non
metalli e semimetalli. Presentazione della tavola periodica: gruppi principali. La rappresentazione delle sostanze
semplici e composte: atomi e molecole. Il significato di una formula chimica. Composti binari ternari e
quaternari. Uso dei modelli atomici per rappresentare semplici molecole.
U.D.2 LE REAZIONI CHIMICHE
Trasformazione fisica e chimica. Il significato di reazione chimica: reagenti e composti. Riconoscimento di una
reazione chimica (colore, formazione di gas, precipitato ecc.). Significato dei simbolo aq, s, l, g, relativi agli
stati di aggregazione dei reagenti e dei prodotti. Le leggi ponderali: legge della conservazione della massa di
Lavoisier, legge delle proporzioni definite di Proust, legge delle proporzioni multiple di Dalton. Teoria atomica
di Dalton. La scrittura ed il bilanciamento delle equazioni chimiche. Classificazione: sintesi, analisi,
combustione.
MODULO 3: LA MASSA DEGLI ATOMI E LA QUANTITÀ DI SOSTANZA
U.D.1 LA MASSA ATOMICA
La massa degli atomi. Il calcolo della massa atomica e della massa molecolare. Massa atomica assoluta e
relativa. Unità di massa atomica.
U.D.2 LA MOLE
La definizione di mole come unità di misura della quantità di sostanza. Il numero di Avogadro. La massa
molare. I calcoli con le moli. Uso delle moli nelle equazioni chimiche. La Molarità: concentrazione molare delle
soluzioni.
MODULO 4: LA STRUTTURA DELL’ATOMO
U.D.1 L’ATOMO
Le particelle subatomiche: protone, elettrone e neutrone. Carica e massa delle particelle subatomiche. Il numero
atomico ed il numero di massa. Gli isotopi. Il concetto di media ponderata. Gli isotopi dell’idrogeno: protio,
deuterio e tritio. La struttura dell’atomo: il modello atomico di Dalton, Thomson; l’esperimento di Rutherford
ed il modello atomico nucleare; il modello atomico di Bohr. Il modello atomico a livelli: energia di prima
ionizzazione e livelli energetici. Concetto di orbitale. Sottolivelli s,p,d,f. La configurazione elettronica di un
elemento. Distribuzione elettronica e periodicità.
U.D.2 IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI
IL sistema periodico degli elementi. La tavola periodica di Mendeleev e la tavola periodica moderna. Gruppi e
periodi. Metalli, non metalli e semimetalli: caratteristiche chimiche e fisiche. Famiglie chimiche: i metalli
alcalini, i metalli alcalino-terrosi, gli alogeni, i gas nobili. Gli elettroni di valenza. Il simbolo di Lewis.
Corrispondenza tra la configurazione elettronica di un elemento e il gruppo ed il periodo di appartenenza. Le
proprietà periodiche: elettronegatività, affinità elettronica e energia di prima ionizzazione..
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MODULO 5: I LEGAMI CHIMICI
U.D.1 IL LEGAME CHIMICO
Il significato di legame chimico: i gas nobili e la regola dell’ottetto. Due modelli fondamentali: il legame ionico
e covalente. I composti ionici e le loro proprietà. Il legame covalente puro e polare. Legame covalente
semplice, doppio e triplo. Rappresentazione della formula di struttura di una molecola. Il numero di ossidazione.
Regole per assegnare il numero di ossidazione. IL legame metallico e le proprietà dei metalli.
U.D.2 LE INTERAZIONI TRA MOLECOLE UGUALI
Molecole polari e apolari. Le forze intermolecolari: legame dipolo-dipolo, legame a idrogeno e le forze di
London.
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