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CLASSI I - SEZ. E, H, M, F1, F2.
A.S. 2013/2014
PROGRAMMA DI CHIMICA E LABORATORIO
ISTITUTO D’ISTR. SUP. CINE-TV “R. ROSSELLINI”
Prof. Paolo Bitti e Prof. Sergio Graziuso
U.D.
CONTENUTI
U.D. 1
Dalla materia alle
sostanze.
Le grandezze fisiche.
Natura particellare della materia.
Stati di aggregazione e passaggi di stato.
Miscugli eterogenei e omogenei (LAB)
Le soluzioni e le concentrazioni: percentuali in massa, in volume e
massa/volume.
Metodi di separazione dei miscugli: distillazione, cromatografia (LAB),
filtrazione, decantazione, centrifugazione.
U.D. 2
La composizione della
materia.
Elementi e composti. I nomi e i simboli degli elementi. I metalli, i non metalli
e i semimetalli. La tavola periodica degli elementi.
U.D. 3
Le caratteristiche
misurabili delle
sostanze.
Le temperature nei passaggi di stato: la sosta termica. Punto di fusione e
punto di ebollizione. Calore ed energia termica. Calore latente di fusionesolidificazione e di evaporazione-condensazione.
La densità: proprietà intensiva della materia.
Misura della densità dei solidi per immersione. (LAB)
U.D. 4
La materia si
trasforma.
Trasformazioni fisiche e chimiche.
La legge di conservazione della massa (LAB). La legge delle proporzioni
definite. La legge delle proporzioni multiple.
Teoria atomica di Dalton. Atomi e molecole. Le formule chimiche.
Il bilanciamento delle reazioni chimiche.
U.D. 5
La massa di atomi e
molecole
La massa atomica, la massa molecolare.
Il numero di Avogadro. La mole.
La molarità.
U.D. 6
La teoria atomica.
La struttura dell’atomo: le particelle subatomiche. Gli isotopi.
I primi modelli atomici: Thompson, Rutherford, Bohr.
Il modello atomico a strati. La configurazione elettronica degli elementi.
Le proprietà periodiche: il raggio atomico.
CLASSE II - SEZ. E, H, F1, F2.
A.S.2013/2014
PROGRAMMA DI CHIMICA E LABORATORIO
ISTITUTO D’ISTR. SUP. CINE-TV “R. ROSSELLINI”
Prof. Paolo Bitti, Prof. Sergio Graziuso
U.D.
CONTENUTI
U.D. 1
Il modello atomico a
strati
Il modello atomico a strati. La configurazione elettronica ‘lettere-numeri’.
U.D. 2
Il sistema periodico.
Il sistema periodico degli elementi: generalità. Gruppi e Periodi.
La notazione di Lewis.
Le proprietà periodiche: raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità
elettronica, elettronegatività.
Metalli, non metalli e semimetalli.
U.D. 3
I legami chimici.
La regola dell’ottetto.
I legami intramolecolari: covalente (apolare e polare), dativo, ionico,
metallico. Energia e distanza di legame.
Forma e polarità delle molecole.
I legami intermolecolari: le forze di Van Der Waals, il legame ad idrogeno.
U.D. 4
Elementi di
nomenclatura chimica.
La valenza e il numero di ossidazione.
La nomenclatura tradizionale e IUPAC.
I composti binari: ossidi, anidridi, idracidi, perossidi e idruri, sali.
I composti ternari: idrossidi, ossiacidi e sali.
U.D. 5
Cinetica e equilibrio
chimico
Scambi energetici nelle reazioni chimiche.
La cinetica chimica, la velocità di reazione, i catalizzatori.
L’equilibrio chimico, la costante di equilibrio, la legge di azione di massa.
Cenni alle teorie degli acidi e delle basi: teoria di Arrhenius.
U.D. 6
Attività di laboratorio
La misura della densità dei solidi per immersione.
Elementi, composti miscugli: la cromatografia.
La polarità della molecola dell’acqua.
Acidità e basicità delle soluzioni, il pH, gli indicatori di pH.
Roma, 22/05/2014
Prof. Paolo Bitti
Prof. Sergio Graziuso