PROGRAMMA SVOLTO
DISCIPLINA Scienze Naturali
DOCENTE
Michele Iannazzo
CLASSE
3A
A.S. 2015/2016
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Impegno didattico
Ore settimanali:
Ore didattiche previste:
Ore didattiche effettivamente svolte:
2
66
44
Libro di testo
Autore/i: G. Valitutti, A. Tifi, A. Gentile
Titolo: Lineamenti di chimica – dalla mole alla chimica dei viventi.
Codice ISBN: 9788808171863
Casa Editrice: Zanichelli
Luogo: Bologna
Edizione 3a
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Richiami alla prima parte della chimica generale e inorganica svolta al primo anno.
Le principali grandezze e la loro misura: La temperatura e le scale termometriche (scala centigrada,
scala Kelvin e scala Fahrenheit). Il volume. La densità. La forza. Il peso. La massa. Energia.
Principio della conservazione dell'energia: prima e seconda legge della termodinamica. Il calore e il
calore specifico.
Le trasformazioni fisiche della materia - Stati di aggregazione e passaggi di stato. La curva di
raffreddamento di una sostanza pura. La curva di riscaldamento di un miscuglio. I passaggi stato e
la pressione. Sistemi omogenei ed eterogenei, le sostanze pure e i miscugli. I principali metodi di
separazione di miscugli e sostanze.
Le trasformazioni chimiche della materia - Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni
chimiche. Elementi e composti. Gli elementi chimici, nomi, simboli, diffusione. Elementi e
composti: particelle minime e formule.
La tavola periodica permette di classificare gli elementi. Metalli, non metalli e semimetalli.
Le teorie della materia – L’atomo e la sua storia. La nascita della moderna teoria atomica: da
Lavoisier a Dalton. Lavoisier e la legge di conservazione della massa. Proust e la legge delle
proporzioni definite. Dalton e la legge delle proporzioni multiple. Il modello atomico di Dalton. La
teoria atomica e le proprietà della materia. Elementi e atomi. Composti e molecole. Molecole
biatomiche, tetratomiche, ottatomiche. Composti e ioni. La teoria cinetico-molecolare della materia.
Formula bruta o grezza, formula di struttura, formula di struttura elettronica. Indice numerico. I
passaggi di stato spiegati dalla teoria cinetico-molecolare. Il calore latente.
La quantità chimica: la mole – La massa atomica e la massa molecolare. Contare per moli.
La costante di Avogadro. Calcoli con le moli. Formule chimiche e composizione percentuale. La
formula chimica. Dalla formula minima alla formula molecolare.
Le leggi dei gas - I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare. La pressione dei gas. La legge di
Boyle. La legge di Charles. La legge di Gay-Lussac. Le reazioni tra gas e il principio di Avogadro.
Quanto pesano un atomo o una molecola. Il volume molare dei gas. L’equazione di stato dei gas
ideali. Le miscele gassose. Le pressioni parziali e la legge di Dalton.
Le particelle dell'atomo - La natura elettrica della materia. Le particelle fondamentali dell’atomo.
I modelli atomici di Thomson e Rutherford. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Calcolo
della massa atomica media degli isotopi. I tipi di decadimento radioattivo
La struttiura dell'atomo - La doppia natura della luce. L’atomo di Bohr. Il modello atomico a strati.
La configurazione elettronica degli elementi. Il modello a orbitali. I numeri quantici. Il numero
quantico principale. Il numero quantico secondario. Il numero quantico magnetico. Il numero
quantico di spin.
Il sistema periodico - La moderna tavola periodica. Le proprietà periodiche.
Data di compilazione: Palermo lì _____________
Firma degli alunni
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Firma del docente
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