PROGRAMMA DI SCIENZE INTEGRATE CHIMICA
CLASSE II D
A.S. 2015-2016
Docente: SABBA FILOMENA
Testo in uso: La chimica che ti serve ed. Zanichelli
Misure e rappresentazione dei dati
Le unità di misura e i prefissi del Sistema Internazionale
Le principali grandezze intensive ed estensive
Utilizzare correttamente le unità di misura delle grandezze
IL mondo della chimica e il lavoro in laboratorio
Studiare e modellizzare la materia.
Le caratteristiche della materia
Natura particellare della materia
Gli stati fisici della materia e i passaggi di stato
Gli atomi si rappresentano con dei modelli.
I composti sono formati da elementi.
L’acqua è un composto di idrogeno e ossigeno.
Le sostanze e le reazioni
Distinzione tra sostanza pura e miscuglio, tra miscuglio omogeneo ed eterogeneo
Le soluzioni e la loro concentrazione percentuale
La trasformazione della materia
Le trasformazioni fisiche e le trasformazioni chimiche; la legge della conservazione della
massa; la legge delle proporzioni definite; gli atomi; le molecole.
Il linguaggio della chimica
Distinzione tra elementi e composti, conoscere la simbologia chimica
La rappresentazione degli atomi e delle molecole; la massa degli atomi e delle molecole.
All’interno dell’atomo
Le particelle subatomiche; i primi modelli atomici; il nucleo atomico.
La tavola periodica
Sulla tavola periodica gli elementi sono raggruppati
La tavola periodica è uno strumento della chimica.
Il modello atomico a strati; la tavola di Mendeleev e la scoperta della periodicità: la tavola
periodica moderna;
Dagli atomi agli ioni.
I composti ionici prendono il nome dai loro ioni.
Nelle molecole ci sono legami covalenti.
Configurazione elettronica e periodicità degli elementi
I legami atomici
La regola dell’ottetto; il legame covalente; il legame ionico; la forma delle molecole.
Nomi e formule dei composti
Dai simboli alla formula; i composti binari ( ossidi basici, ossidi acidi, idruri e idracidi); i
composti ternari( idrossidi, ossiacidi, Sali).
Aspetti formali e ponderali delle reazioni chimiche
L’equazione chimica; il bilanciamento di un’equazione chimica; aspetti ponderali delle
reazioni chimiche; la classificazione delle reazioni chimiche.
Acidi e basi
Una soluzione può essere acida, basica o neutra.
Acidi e basi sono materie prime importanti.
La neutralizzazione è una reazione tra acidi e basi.
La dissoluzione di un ossido può cambiare il pH dell’acqua.
Francavilla Fontana, giugno 2016
Studenti:
Docente: prof.ssa Filomena Sabba
