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ITI ETTORE MAJORANA
Largo San Sossio 7, Somma Vesuviana (NA) 80049
PROGRAMMAZIONE
anno scolastico 2015/16
DISCIPLINA
CLASSE
CHIMICA
II
SEZIONI
DOCENTE Ferrante Gennaro
1
G
OBIETTIVI MINIMI PROPRI DELLA MATERIA
Potenziare le capacità logiche e linguistiche, attuando una stretta correlazione tra “fare” e “pensare”.
Acquisire la consapevolezza che gran parte dei fenomeni macroscopici consiste in trasformazioni
chimiche.
Recepire che le trasformazioni chimiche sono interpretabili facendo riferimento alla natura ed al
comportamento di molecole, atomi e ioni.
Comprendere i concetti ed i procedimenti che stanno alla base degli aspetti chimici delle trasformazioni
naturali e tecnologiche.
Contribuire alla formazione culturale e scientifica dell’alunno, sia fornendogli le conoscenze indispensabili
per interpretare la realtà, sia sviluppando in lui la propensione all’indagine critica e alla verifica
sperimentale dei fenomeni osservati.
OBIETTIVI COGNITIVI
Conoscenza dei dati particolari Pressione, temperatura, stato della materia, urto delle particelle, Energia
Conoscenza della Terminologia: atomi, ioni, elettroni, tavola periodica, nomenclatura, urti efficaci, energia
di attivazione, molecole, costante di equilibrio, ph.
Conoscenza delle rappresentazioni astratte: le correlazioni ed i modelli sono una approssimazione del
reale, le molecole come palline
Interpretazione: lo studente deve essere in grado di interpretare e rielaborare ciò che gli viene fornito
anche attraverso esempi propri.
OBIETTIVI COMPORTAMENTALI
Saper lavorare per obiettivi. Lavorare in gruppo (proponendo esercitazioni di gruppo). Sviluppare capacità
di logica. Sviluppare capacità di organizzazione (lo studente deve essere in grado di organizzare il proprio
apprendimento attraverso il libro di testo, il quaderno degli appunti, la consultazione di testi e di
enciclopedie anche di tipo multimediale)
MEZZI E STRUMENTI
Carta/penna, gesso/lavagna, libri di testo, strumenti di laboratorio, strumenti multimediali, biblioteche
METODOLOGIE DI INSEGNAMENTO PROPRIE DELLA MATERIA
Lezione frontale
2
Attività sperimentali
Esercitazioni di gruppo
Lezioni con sussidi multimediali
VALUTAZIONE
La valutazione consisterà in più verifiche, possibilmente su parti limitate del programma, sotto forma di
valutazione orale e di brevi esercizi da svolgere in classe.
I criteri di valutazione saranno convenuti in maniera precisa con gli alunni e si valuteranno: le conoscenze
sull’argomento, l’approfondimento tematico, le capacità espressive.
DATA________________________________________
FIRMA DEL DOCENTE
______________________________________
3
PROGRAMMAZIONE MODULARE
DI CHIMICA
CLASSE 2° G a.s. 2015/2016
MODULO 1 L’atomo di Bohr e la Tavola Periodica
COMPETENZE
 L’atomo di Bohr
 Il modello atomico a strati
 La configurazione elettronica
 La tavola periodica
 Le proprietà periodiche
CONOSCENZE
A) Concetto di Natura particellare ed ondulatoria della luce
B) Conoscere la differenza tra il modello planetario, a strati e orbitali atomici
C) I numeri quantici e la configurazione elettronica
D) La tavola periodica da Mendeleev ai giorni nostri. Differenze ed analogie
E) Le proprietà periodiche: Raggio atomico, Energia di ionizzazione, elettronegatività ed affinità
elettronica
MODULO 2 I legami chimici
COMPETENZE
 Riconoscere le interazioni tra gli atomi
 Classificare, definire e rappresentare con il modello particellare, elementi, composti e miscugli.
 Applicare le leggi di conservazione della massa e delle proporzioni definite alle calcolo delle
masse di sostanza coinvolte nelle interazioni chimiche
 Distinguere tra un legame ionico e covalente
CONOSCENZE
MODULO 1 I legami chimici
COMPETENZE
Riconoscere le interazioni tra gli atomi
Classificare, definire e rappresentare con il modello particellare, elementi, composti e miscugli.
Applicare le leggi di conservazione della massa e delle proporzioni definite alle calcolo delle masse di
sostanza coinvolte nelle interazioni chimiche
Distinguere tra un legame ionico e covalente
CONOSCENZE
A. Concetto di legame chimico e interazione tra gli atomi e molecole
B. Elettroni di valenza
C. Legame ionico
D. Legame covalente
E. Legame covalente puro, polare e dativo
4
F. Formule di struttura
G. Metalli e legame metallico
MODULO 3 Legami intermolecolari
COMPETENZE
 Spiegare i fenomeni fisici studiati e differenziare gli stati della materia in termini del modello
atomico e delle forze intermolecolari
 Spiegare il modello cinetico degli urti
 Classificare, definire e rappresentare il moto delle molecole
CONOSCENZE
A) Dalle molecole ai materiali
B) Classificazione dei legami intermolecolari
C) Legame idrogeno e proprietà dell’acqua
MODULO 4 Nomenclatura
COMPETENZE
 La valenza ed il numero di ossidazione
 Leggere e scrivere le formule
 Classificare, i composti binari e ternari
CONOSCENZE
A) Riconoscere e nomenclare le molecole
B) Composti binari: ossidi, Idruri, Idracidi, Sali
C) Composti ternari: Idrossidi, Ossiacidi, Sali degli Ossiacidi
MODULO 5 Le reazioni chimiche
COMPETENZE
 Equazione di reazione e bilanciamento
 Reagenti, prodotti, limitanti
CONOSCENZE
A) Riconoscere una reazione chimica e saperla bilanciare
B) Riconoscere il reagente in eccesso e la resa di una reazione
MODULO 6 Le soluzioni e l’equilibrio chimico
COMPETENZE
 Proprietà delle soluzioni
 Reazioni che avvengono in soluzione
 Velocità di reazione
 L’equilibrio chimico
5
CONOSCENZE
A) Conoscere gli elettroliti e non elettroliti
B) Concetto di solubilità e concentrazione in soluzione
C) Proprietà colligative
D) Reazione di sintesi e concetto di composto
E) Velocità di reazione
F) Fattori che influenzano la velocità di reazione
G) Equilibrio chimico e principio di Le Chatelier
MODULO 7 Acidi e basi
COMPETENZE
 Riconoscere un acido e una base
 Applicare le leggi di conservazione della massa e delle proporzioni definite alle reazioni tra
acidi e basi
CONOSCENZE
A) Concetto di acido e base
B) Forza di acidi e basi
C) Ph
D) Reazioni tra acidi e basi
E) Costante acida e costante di ionizzazione
MODULO 8 Ossidi, reazioni Redox ed elettrochimica
COMPETENZE
 Conoscere il concetto di ossidazione e riduzione
 Reazioni REDOX
 Reazioni spontanee e celle galvaniche
 Celle elettrolitiche
CONOSCENZE
A) Bilanciare le reazioni Redox
B) Potenziale di riduzione
C) La pila Daniell
D) Elettrolisi e celle lettrolitiche
Il Docente
6
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