ITIS “ENRICO MEDI”
PIANO DI STUDIO DELLA DISCIPLINA – Chimica e laboratorio (indirizzo biotecnologie)
PIANO DELLE UDA – Primo Anno
UDA
COMPETENZE UDA
ABILITÀ UDA
CONOSCENZE UDA
UDA N. 1
-Applicare a semplici contesti -Operare con grandezze
-Il metodo scientifico.
concreti il metodo scientifico.
fondamentali e derivate,
-Le grandezze fisiche.
Titolo:
Collegare le principali
utilizzando le opportune
-Sistema Internazionale di
La materia e le
grandezze fisiche alle unità di unità.
misura.
sue proprietà
misura, sapendo affrontare il
-Usare correttamente le
-Equivalenze.
problema della conversione
unità di misura e i fattori di
-Rappresentazioni
Ore: 36
tra unità di misura differenti.
conversione.
grafiche nel piano
Settembre-Raccogliere, elaborare e
-Saper usare la notazione
cartesiano.
Dicembre
rappresentare graficamente
scientifica.
-Notazione scientifica.
dati sperimentali.
-Eseguire calcoli con le
-Simbologia pericoli.
Schematizzare la procedura di misure usando il corretto
-Frasi di rischio.
un esperimento utilizzando un numero di cifre significative. -Regolamento di
-Saper leggere l’etichetta di
appropriato linguaggio
laboratorio.
un prodotto chimico.
tecnico-scientifico.
-Norme comportamentali.
-Determinare
l’errore
Applicare in casi concreti le
-Principali attrezzature di
assoluto e l’errore relativo
conoscenze relative alla
laboratorio.
classificazione della materia in
%.
-Sensibilità e portata.
sostanze pure, miscugli
-Saper effettuare semplici
-Precisione e accuratezza
omogenei/eterogenei,
misure con la
dei dati sperimentali.
elementi/composti.
consapevolezza delle
-Errore assoluto e relativo.
-Stabilire se un certo
procedure adoperate.
-Schema di relazione.
campione è una sostanza
-Saper determinare volume -Misure di massa e di
pura, un miscuglio
e massa dei corpi.
volumi.
omogeneo/eterogeneo, un
-Riconoscere i vari sistemi
-La materia e i suoi
elemento o un composto.
materiali, saperli classificare
attributi.
-Applicare in casi concreti la
da un punto di vista fisico.
-Atomi e molecole.
distinzione tra fenomeni e
-Utilizzare la densità nei
-Densità e peso specifico.
calcoli.
proprietà fisiche e chimiche
-Densità di solidi irregolari.
-Saper esprimere la
sapendo fornire e discutere
-Calore e temperatura.
temperatura di un corpo nelle
esempi degli uni e degli
-Sostanze pure e miscugli.
diverse scale termometriche.
altri.
-Metodi di separazione di
-Operare le separazioni per
-Riportare in grafico le
arrivare
alle
sostanze
pure.
miscugli: filtrazione;
variazioni di temperatura che si
-Saper individuare il metodo
centrifugazione,
verificano durante un
di
separazione
più
opportuno
cristallizzazione,
passaggio di stato.
da
applicare.
-Descrivere i gas mediante la
cromatografia su carta,
-piegare le differenze tra
teoria cinetico-molecolare.
distillazione.
una trasformazione fisica e -Proprietà fisiche e
una trasformazione chimica. proprietà chimiche.
P1 P2 P3 P4 P5 P6 P7
-Saper descrivere le
S1 S2
-Stati di aggregazione:
principali
proprietà
dei
solidi,
L1 L2 L3 M3 M4
solido, liquido, aeriforme.
liquidi e gas.
-Passaggi di stato: curve
-Descrivere e denominare i
di riscaldamento e
diversi passaggi di stato.
raffreddamento.
Spiegare le differenze tra gas
Gas ideali e gas reali.
ideali e gas reali
Equazione di stato dei gas
ideali.
UDA N. 2
Titolo: Reazioni
chimiche e
stechiometria
Ore:25
DicembreFebbraio
-Utilizzare la quantità chimica
come ponte tra i sistemi
macroscopici (solidi, liquidi e
gassosi) e le particelle
microscopiche(atomi, ioni e
molecole).
-Ricavare il numero di
molecole di un composto dalla
massa in grammi e viceversa.
-Verificare sperimentalmente la
legge di conservazione della
massa e definire in quali
condizioni viene rispettata.
P1 P2 P3 P4 P6 P7
S1 S2 S3
L1 L2 L3 M 1 M3
UDA N. 3
Titolo: L’atomo
e le sue
proprietà
Ore: 38
Marzo-Giugno
-Descrivere la natura delle
particelle elementari che
compongono l’atomo e le
esperienze che hanno portato
alla loro scoperta.
-Identificare gli elementi
attraverso il loro numero
atomico e mediante le loro
proprietà.
-Riconoscere un elemento
chimico sulla base della
radiazione elettromagnetica
emessa dagli atomi eccitati
con una fonte di calore.
-Spiegare la struttura delle
sostanze, descrivere le
proprietà osservabili dei
materiali sulla base della loro
composizione microscopica.
P1 P3 P4 P5 P6
S1 S2 S3
L1 L2 L3
-Saper enunciare e spiegare
l’importanza pratica delle
leggi fondamentali della
Chimica.
-Saper calcolare le masse
molecolari relative.
-Conoscere la differenza tra
numero atomico e numero di
massa.
-Definire la mole e illustrare il
suo significato.
-Saper calcolare il numero di
moli e di particelle presenti in
una certa quantità di
sostanza.
-Saper calcolare la
composizione percentuale di
una sostanza.
-Saper bilanciare una
reazione chimica.
-Confrontare i modelli
atomici di Thomson,
Rutheford e Bohr.
-Saper descrivere l’attuale
modello atomico in termine
di numeri quantici ed
orbitali.
-Saper determinare la
configurazione elettronica di
un elemento sulla base del
numero atomico.
-Saper rappresentare la
configurazione elettronica
esterna di un elemento con
la simbologia di Lewis.
-Saper riconoscere il tipo di
legame esistente tra due
atomi.
-Saper spiegare la tendenza
di un atomo a formare legami
in base alla sua
configurazione elettronica
esterna.
TOTALE ORE
99
Legenda: grassetto sottolineato: competenze responsabili,
grassetto corsivo non sottolineato; competenze concorrenti.
-Leggi ponderali della
chimica:legge di
conservazione della
massa; legge delle
proporzioni definite; legge
delle proporzioni multiple.
-La massa atomica e
molecolare. -Simbolismo
chimico.
-Mole e numero di
Avogadro.
-Semplici calcoli
stechiometrici sul calcolo
delle moli.
-Bilanciamento di reazioni.
-L’atomo e sue particelle.
-Modello atomico di
Thomson.
-Modello atomico di
Rutherford.
-Modello atomico di Bohr.
-Modello
quantomeccanico.
-Configurazioni
elettroniche.
-Tavola periodica di
Mendeleev.
-La moderna tavola
periodica.
-Proprietà periodiche degli
elementi: raggio atomico;
energia di ionizzazione;
affinità elettronica;
elettronegatività.
-Metalli, non metalli,
semimetalli.
-I semiconduttori e le loro
proprietà e caratteristiche.
-Il drogaggio dei
semiconduttori.
-Saggi alla fiamma.
-Il Legame ionico e
covalente.
