Peso Atomico o Massa Atomica
Si definisce peso atomico o massa atomica il rapporto fra la massa
dell’atomo e quella di un atomo scelta come riferimento.
12
Atomo di riferimento
1
12
della massa del
atomica u.m.a.
12 C
6
PA =
6C
prende il nome di unità di massa
massa ⋅ dell ' atomo
1
massa ⋅ del ⋅126 C
12
Peso Molecolare è la somma dei pesi atomici di tutti gli elementi
contenuti nella molecola
MOLE
Si definisce MOLE la quantità di sostanza che contiene tante unità
elementari (atomi, molecole o ioni) quante ne sono contenute in 12 g
di 126C.
Quante sono le unità elementari contenute in 12 g di 126C???
Peso di un atomo di C :
(6 x peso elettrone) + (6 x peso protone) + (6 x peso neutrone) = 1,99 10-23 g
12
23 (NUMERO D’AVOGADRO)
n atomi di 6C presenti in 12 g =
− 23 = 6,023 10
1,9910
12
Pertanto:
1 mole = NUMERO DI AVOGADRO di atomi = 12 g di C = PA espresso in g
.
MOLE
Dimostriamo adesso che una quantità in g di qualunque atomo o
molecola pari al suo PA o PM contiene sempre un Numero di
Avogadro di atomi o molecole.
Prendiamo in considerazione 1g di H
Peso di un atomo di H :
(1 x peso elettrone) + (1 x peso protone)) = 1,66 10-24 g
n atomi di H presenti in 1 g =
1
23 (NUMERO D’AVOGADRO)
− 24 = 6,023 10
1,6610
Pertanto:
1g di H ovvero una quantità di sostanza pari al PA espresso in g contiene
NUMERO DI AVOGADRO di atomi quindi rappresenta una mole di sostanza.
.
MOLE
Prendiamo in considerazione 16g di CH4
(PM= PA C + 4 x PAH = 16)
Peso di una molecola di CH4 :
(1 x peso C) + (4 x peso H) = 2,65 10-23 g
16
23 (NUMERO D’AVOGADRO)
N atomi di CH4 presenti in 16 g =
− 23 = 6,023 10
2,6510
Quindi 16 g di CH4 ovvero una quantità di sostanza pari al PM espresso in g
contiene NUMERO DI AVOGADRO di molecole quindi rappresenta una mole di
sostanza.
MOLE
Da cui possiamo scrivere che :
1 mole =
massa ⋅ in ⋅ g ⋅ pari ⋅ al ⋅ PA
PA
massa ⋅ in ⋅ g ⋅ pari ⋅ al ⋅ PM
PM
g
PA
n (numero di moli) =
g
PM
