Esercizi ripasso - Istituto Pascal RE
annuncio pubblicitario
ESERCIZI DI RIPASSO MISURE E GRANDEZZE 1. Qual è il significato del prefisso nano? A. 1012 B. 109 C. 10-6 D. 10-9 2. Una sfera di bronzo ha il volume di 48 cm3 e la A. B. C. D. 3. A. B. C. D. massa di 417 g. Qual è la sua densità? 8,7 g/cm3 0,12g/cm3 20,3 g/cm3 4,5 g/cm3 La temperatura ambiente è solitamente di 25 °C. Qual è la temperatura in K? 248,15 K 298,15 K 330,15 K 280,15 K 4. Quanti microgrammi ci sono in 1Kg? A. 103 B. 106 C. 109 D. 1012 5. A. B. C. D. La benzina ha una densità di 0,67 g/mL. Qual è la massa di 67 mL di benzina? 45 g 44,89 g 102 g 4,45 g 6. L'energia termica è misurata, di solito, in: A. °C B. K C. J/g · °C D. J 7. A. B. C. D. Qual è l'ordine corretto di crescente densità dei seguenti materiali? aria, vetro, piombo, acqua, ghiaccio aria, ghiaccio, acqua, vetro, piombo aria, vetro, acqua, ghiaccio, piombo vetro, piombo, ghiaccio, acqua, aria 8. Il volume di un mattone di piombo è 485 cm3. Qual A. B. C. D. è il volume in m3? 4,85 · 104 m3 4,85 m3 4,85 · 10-2 m3 0,000485 m3 9. Qual è la massa di una bottiglia di 2 litri d'alcol A. B. C. D. (densità = 0,79g/cm3) 3,95 · 10-2 kg 1,6 g 1,58 kg 395 g 10. Quanti cm sono 0,053 km? A. 53 B. 530 C. 5300 D. 53000 11. Quanti kg sono 2700 mg? A. 2,7 · 10-3 B. 2,7 · 10-6 C. 2,7 D. 2,7 · 103 PROPRIETA’ DELLA MATERIA 12. Il mercurio ha un punto di fusione di 235 K. Alla temperatura di -20 °C, qual è il suo stato fisico? A. solido B. liquido C. aeriforme D. indeterminato 13. Quale materiale non è un miscuglio eterogeneo? A. succo di pomodoro B. vino C. vernice fresca D. fango 14. Quale proprietà non possiede un composto? A. può essere trasformato negli elementi componenti B. può essere solido, liquido, oppure aeriforme C. è un miscuglio eterogeneo D. ha una composizione costante 15. Quale, fra le seguenti, non è una proprietà intensiva della materia? A. densità B. energia C. punto di ebollizione D. temperatura 16. Quale affermazione riguardante il latte non è corretta? A. è un miscuglio di composti B. è un miscuglio omogeneo C. conduce la corrente elettrica D. contiene sostanze grasse 17. Una spremuta di limone viene classificata come: A. un miscuglio eterogeneo B. un miscuglio omogeneo C. un composto D. un elemento 18. Quale materiale è una sostanza pura? A. ghiaccio B. vino C. succo d'uva D. bronzo 19. Quale è un miscuglio eterogeneo solido? A. il marmo B. lo zucchero C. il cloruro di sodio D. un termometro 20. Individua quale miscuglio è eterogeneo: A. burro B. limatura di ferro C. sale grosso D. soluzione 21. Qual è una proprietà estensiva della materia? A. Densità B. volume C. calore specifico D. temperatura 22. Un miscuglio eterogeneo in cui un gas è disperso in un liquido (solvente), si chiama: A. aerosol B. gel C. emulsione D. schiuma 23. Si definisce solvente la parte di un miscuglio omogeneo che è: A. solida B. acqua C. il componente in quantità maggiore D. liquida 24. Con quale procedimento si separano i componenti di una benzina? A. distillazione B. estrazione C. decantazione D. cromatografia 25. Il passaggio di stato di un gas a solido è denominato A. evaporazione B. condensazione C. brinamento D. sublimazione 26. Quale delle seguenti curve corrisponde alla condensazione dei vapori di alcol puro? E. F. temperatura densità LE TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA 28. Classifica le seguenti osservazioni come trasformazioni fisiche o chimiche: A. l'argento conduce l'elettricità B. il ferro fuso viene trasformato in tubi C. il rame, lasciato all'aria, diventa verde in superficie D. la carta, col tempo, ingiallisce E. il vino si diluisce in acqua 29. Qual è la trasformazione chimica? A. decomposizione di una sostanza negli elementi B. preparazione di una tazza di caffè C. ottenimento dell'azoto dall'aria liquida D. condensazione dei vapori di mercurio 30. Mescolando due soluzioni limpide e incolori, si ottiene un miscuglio giallo limpido: A. si è formata una sostanza gialla B. le molecole hanno cambiato colore C. non c'è stata reazione D. il colore è dovuto a una trasformazione fisica 31. Il nichel è: A. un composto B. una sostanza C. un miscuglio omogeneo D. un miscuglio eterogeneo 32. Potassio, cobalto, acido solforico, ossigeno e NaCl sono esempi di: A. sostanze B. composti C. elementi D. miscugli omogenei 33. Le sostanze che non possono essere trasformate chimicamente in sostanze più semplici si chiamano: A. elementi B. composti C. soluzioni D. miscugli eterogenei 34. Quale dei seguenti materiali è una sostanza pura? A. peltro B. legno C. aria pura D. argento 27. Quali grandezze intensive, fra le seguenti, servono per identificare una sostanza? A. punto di ebollizione B. volume C. massa D. stato fisico 35. Un campione può essere separato in due o più sostanze con semplici mezzi fisici. Pertanto è: A. un composto B. una soluzione C. un elemento D. un elemento combinato con altri elementi 36. Qual è, fra le seguenti, una proprietà chimica dell'oro? A. fonde a 1064,8 °C B. ha una densità di 19,3 g/cm3 C. D. si scioglie in mercurio non viene attaccato dall'ossigeno dell'aria B. C. 37. Il ferro possiede le seguenti proprietà. Distingui le proprietà fisiche dalle chimiche A. conduce la corrente elettrica B. brucia il cloro con una fiamma luminosa C. fonde a 651 °C D. è duttile e malleabile 38. Lo zolfo possiede le seguenti proprietà. Distingui le proprietà fisiche dalle chimiche: A. è un solido di colore giallo B. non conduce la corrente elettrica C. brucia all'aria con fiamma azzurrina D. non è duttile e non è malleabile D. le proprietà dei composti sono identiche a quelle degli elementi di cui sono formati la legge della composizione definita stabilisce che lo stato fisico dei composti dipende dalla composizione chimica del composto tutte le affermazioni sono errate 46. Quale affermazione è corretta? A. Mg è il simbolo del mercurio B. P è il simbolo del potassio C. Cu è il simbolo del rame D. tutte le affermazioni sono errate LE SOSTANZE E I MISCUGLI 39. L'affermazione “il mercurio bolle a 357 °C” è riferibile A. alla sostanza mercurio B. all'atomo di mercurio C. alla temperatura D. alla pressione esterna 40. Quale affermazione è corretta? A. gli atomi del mercurio sono liquidi B. gli atomi di mercurio non si attraggono C. il mercurio non diventa solido D. il mercurio è formato da atomi 41. Quale affermazione è corretta? A. un metallo è sempre formato da molecole biatomiche B. un metallo è formato da atomi singoli C. tutti gli elementi sono metalli D. gli atomi di un metallo hanno le stesse proprietà fisiche di 1 kg di metallo 42. Quale affermazione non è corretta? A. l'atomo di ossigeno è gassoso B. l'atomo di ferro può combinarsi con l'atomo di ossigeno C. l'atomo d'oro non si combina con l'ossigeno atmosferico D. i vapori di iodio sono color viola 43. Una sostanza pura non può essere identificata da: A. la temperatura B. il punto di fusione C. il punto di ebollizione D. la densità 44. Qual è la sequenza corretta dei simboli degli elementi zolfo, sodio, silicio? A. S, So, Si B. Su, So, S C. S, Na, Si D. Su, Na, Si 45. Quale affermazione è corretta? A. un miscuglio di acqua salata e olio è un miscuglio omogeneo 47. Una soluzione contenete zucchero viene fatta evaporare. Qual è la rappresentazione microscopica, dopo l'allontanamento del solvente? 48. L'ossigeno si scioglie in acqua e si ottiene: A. un miscuglio eterogeneo B. un miscuglio omogeneo C. un composto D. una lega 49. La fusione è data: A. da solidi con molecole che hanno deboli forze di coesione B. da solidi con molecole che hanno intense forze di coesione ed è causata dall'agitazione termica C. da solidi con molecole che hanno deboli forze di coesione ed è causata dagli urti delle molecole dell'aria sulle molecole del solido D. da tutti i solidi e dipende dalla temperatura 50. Le particelle di un solido cristallino sono: A. disposte in modo disordinato B. disposte in modo disordinato ma vicine C. disposte in ordine ma lontane D. disposte in ordine ma vicine C. 200 mL di una soluzione di KNO3 0,8 M sono diluiti a 4,5 L D. 100 mL di soluzione 2M di KNO3 è diluita a 200 mL Spiega le ragioni della tua risposta LE SOLUZIONI 51. Il latte è un sistema: A. chimicamente omogeneo B. eterogeneo C. chimicamente eterogeneo omogeneo D. fisicamente omogeneo e fisicamente 52. Indica la coppia di materiali che può dar luogo a un miscuglio omogeneo A. acqua e sale B. zucchero e sabbia C. benzina e acqua D. acqua e latte 53. La molarità è definita come: A. grammi di soluto per kilogrammo di solvente B. moli di soluto per litro di soluzione C. moli di soluto per kilogrammo di solvente D. kilogrammi di soluto per moli di soluzione 54. Quanti grammi di acido acetico ci sono in 500 mL A. B. C. D. di CH3COOH 2M? 30 g 60 g 90 g 120 g 55. A quale pressione il CO2 è più solubile in acqua? A. B. C. D. 0,5 atm 1 atm 1,5 atm 2 atm 56. A una soluzione satura di NaCl, mantenuta a 25 ° C, aggiungiamo altro sale solido. La concentrazione della soluzione: A. diminuisce B. diminuisce e precipita altro sale C. aumenta D. rimane costante ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 60. Quale soluzione non contiene complessive 1,5 moli di ioni? A. 1,0 L di KI 0,75 M B. 1,5 L di NaCl 0,5 M C. 0,5 L di (NH4)3PO4 0,75 M D. 0,5 L di NaBr 3,0 M Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 61. Quali interazioni spiegano la solubilità in acqua dell'acido acetico, CH3COOH? A. Formazione di legame covalente B. interazione ione-ione C. formazione di legami idrogeno D. forze di Van der Waals Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 57. Qual è la molarità di una soluzione che contiene 40 A. B. C. D. g di CaBr2 in 500 mL di soluzione? 0,1 M 0,2 M 5,0 M 0,4 M 58. Qual è la molarità di una soluzione che contiene 85 A. B. C. D. g di NaNO3 in 200 mL di soluzione? 0,2 M 2M 3M 5M 59. Quale soluzione diluita di KNO3 ha una A. B. concentrazione 0,15 M? 3,0 mL di KNO3 sono diluiti a 200 mL aggiungendo acqua a 1,52g di KNO3 si ottengono 100 mL di soluzione 62. La solubilità dei……………………………. quando la temperatura…………………………… …………. A. solidi ionici cresce, diminuisce B. gas cresce, cresce C. gas cresce, diminuisce D. solidi molecolari diminuisce, aumenta Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... LE LEGGI DEI GAS C. 63. Quale gas occupa il volume maggiore nelle stesse condizioni di temperatura e pressione? A. 1 g di elio (He) B. 1 g di azoto (N2) C. 1 g di ossigeno (O2) D. 1 g di anidride carbonica (CO2) 64. Due campioni di 5,0L ciascuno di N2 e H2 sono a A. B. C. D. 25 °C e a 2,0 atm. Quale affermazione non è corretta? le molecole dei due gas hanno la stessa energia cinetica media il campione di N2 ha maggiore densità del campione di H2 il numero di molecole di H2 è uguale al numero di molecole di N2 tutte le molecole di un gas si muovono con la stessa velocità 65. Se 5 L di un gasa 546 K e 2 atm è riportato a condizioni standard di temperatura e pressione, qual è il volume finale? A. 15 L B. 10 L C. 5 L D. 2,5 L 66. Un campione di 10 l di un gas a 273 K e 1 atm viene riscaldato a 819 K e la sua pressione diventa di 3 atm. Qual è il volume finale? A. 5 L B. 10 L C. 15 L D. 25 L 67. Quanti atomi ci sono in 11,2 L di azoto (N2) a A. B. C. D. condizioni standard normali? 3 · 1023 6 · 1023 9 · 1023 12 · 1023 68. Quale volume occupano 16 g di ossigeno molecolare a condizioni standard o normali? A. 44,8 l B. 22,4 L C. 11,2 L D. 5,6 L 69. Cosa afferma la legge di Boyle? A. p = V · k B. p · V = k C. V = T · k D. p / V = k 70. Tenendo costante la temperatura di un gas ma cambiando il volume, la pressione e il numero di moli del gas, quale affermazione è falsa? A. se la pressione e il volume del gas diminuiscono, allora il numero di moli del gas deve diminuire B. se il volume del gas cresce mentre il numero di moli diminuisce, allora la pressione del gas deve diminuire se la pressione del gas cresce mentre il numero di moli diminuisce, allora il volume del gas deve crescere D. se il volume del gas diminuisce mentre il numero di moli cresce, allora la pressione del gas deve aumentare Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 71. Tenendo costante il numero di moli di un gas e facendo variare gli altri tre parametri ( T, P, V) quale affermazione è corretta? A. se il volume cresce e la temperatura diminuisce, allora la pressione deve diminuire B. se la temperatura diminuisce, allora la pressione e il volume devono aumentare C. se la pressione e il volume del gas diminuiscono, allora la temperatura deve aumentare D. se la pressione cresce e la temperatura diminuisce, allora il volume deve aumentare Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 72. Il volume di 1,01g di gas idrogeno a 1,0 atm di pressione e a 0 °C è lo stesso di: A. 28 g di azoto a 1,0 atm di pressione e a 0 °C B. 0,5 moli di neon a 1,0 atm di pressione e a 0 °C C. 1,0 moli di elio a 1,0 atm di pressione e a 0 °C D. 1,01 g di ossigeno a 1,0 atm di pressione e a 0 °C Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 73. Qual è la densità di un campione di CO2 alla temperatura di 70 °C e alla pressione di 4 atm? 34,4 g/L 3,2 g/L 6,26 g/L non si può determinare perché la massa e il volume del gas non sono noti Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... A. B. C. D. ........................................................................................ ..... C. D. 74. Quale cambiamento non fa aumentare la pressione di un gas in un contenitore? A. aggiungere altre moli di gas B. aumentare la temperatura C. aumentare il volume del contenitore D. aumentare la temperatura e diminuire il volume del contenitore Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 80. Una mole di CO2 contiene: 75. Quale affermazione è in contrasto con la teoria cinetico-molecolare dei gas ideali? A. dopo ogni collisione l'energia totale del gas ideale rimane costante B. gli urti fra le molecole sono perfettamente elastici C. il volume occupato dalle molecole di un gas ideale non è trascurabile D. le molecole di un gas ideale non si attraggono reciprocamente Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 76. Quante moli ci sono in 30 g di CO2? A. 1,36 mol B. 0,68 mol C. 0,84 mol D. 2,35 mol Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ .... MOLE 77. Qual è la massa di una mole d'argento? A. 132,45 g B. 100,98 g C. 107,87 g D. 90,45 g 78. Qual è la massa di una mole di cromo? A. 34,34 g B. 200,59 g C. 106,34 g D. 52,0 g 79. Una mole di un metallo sconosciuto ha una massa di 65,38 g. Qual è il metallo? A. zinco B. piombo A. B. C. D. calcio titanio 1 mole di atomi di O 2 moli di molecole di CO2 2 moli di atomi di C tutte e tre le risposte sono errate 81. 1 mole di N2 contiene: A. B. C. D. 6,02 · 1023 molecole 12,04 · 1023 atomi un numero fisso di molecole, che è utile per trattare numerose particelle le tre risposte sono tutte corrette 82. Vero o falso? A. 1 mole di PH3 contiene 3 moli di atomi P e 3 moli di atomi H B. 1 mole di PH3 contiene 1 mole di atomi P e 3 moli di atomi H C. 1 mole di PH3 contiene 1 mole di atomi P e 1 mole di atomi H D. 1 mole di PH3 contiene 1 mole di atomi P e 1/3 di mole di atomi H 83. Quale campione contiene il maggior numero di atomi? A. 50 g di N B. 50 g di N2 C. non è possibile calcolare il numero di atomi D. il numero di atomi in A, B, è identico 84. Quale campione ha la massa maggiore? A. 1,5 moli di argento B. 1,5 moli di magensio C. 1,5 moli di potassio D. la massa è uguale in A, B, C 85. Quale recipiente è più adatto per contenere una A. B. C. D. mole d'ossigeno O2 in condizioni standard? un contagocce un cilindro di vetro da 50 mL una damigiana da 25 L una bottiglia da 1 litro 86. Sapendo che la densità del mercurio è 13,6 g/mL, qual è il recipiente più adatto per conservare 1 kg di mercurio? A. una damigiana da 25 L B. una bottiglia da 1L C. un contagocce D. un cilindro da 100 mL 87. Quante moli ci sono in 84,5 g di argon? A. 5,3 mol B. 1,2 mol C. 3,4 mol D. 2,1 mol 88. Quanti grammi di ammoniaca (NH3) ci sono in 30 A. B. C. moli? 23 g 45 g 510 g D. 220 g 89. Quale affermazione, riguardante la teoria cineticomolecolare dei gas ideali, non è corretta? A. le molecole sono trattate come se non avessero massa B. le molecole sono trattate come se non avessero volume C. le molecole sono trattate come se non ci fosse attrazione reciproca D. l'energia cinetica media delle molecole di un gas è proporzionale alla temperatura assoluta 96. Qual è la reazione con bilanciamento errato? Sai bilanciarla? A. (NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3 + K2SO4 + 2H2O B. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe C. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O D. Al + H2SO4 → Al2(SO4) + H2 97. Quali sono i coefficienti corretti per la seguente reazione chimica? K2O + H3PO4 → K3PO4 + H2O A. 1, 2, 1, 2 B. 1, 2, 2, 2 C. 3, 2, 2, 3 D. 3, 2, 1, 3 90. Un campione di 100 mL di gas è contenuto in un cilindro alla pressione di 76o mm di Hg. Qual è il volume dello stesso gas a 1520 mm di Hg? A. 20 mL B. 150 mL C. 70 mL D. 50 mL 98. Quali sono i coefficienti corretti per la seguente 91. Quante moli di H2 ci sono in un cilindro di 50 L, se 99. E' data la reazione chimica Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2 Quante moli di H2 si ottengono da una mole di Al e 3 moli di HNO3? A. 1 B. 1,5 C. 2 D. 3 A. B. C. D. la pressione è di 10 atm e la temperatura di 27 °C? 40,5 moli 60 moli 10 moli 20,3 moli 92. Un cilindro di 10 L contiene O2 alla pressione di A. B. C. D. 10 atm e alla temperatura di 300 K. Qual è la massa dell'ossigeno? 100,45 g 45 g 130,08 g 170,24 g 93. La densità dei gas è molto più bassa di quella dei A. B. C. D. liquidi e dei solidi. Essa viene riportata in g/L. Siccome la mole di un gas a 0 °C e a 1 atm è uguale a 22,4 L, qual è la densità della CO2? 1,96 g/L 3,45 g/L 0,034 g/L 1,48 g/L 94. La densità di un gas è 1,25,g/L. Qual è il peso molecolare del gas? (La densità dell'idrogeno è 0,0899 a 0 °C) A. 28 B. 32 C. 44 D. 14 REAZIONI CHIMICHE 95. Nella reazione fra idrossido di bario e acido solforico si formano: A. BaSO4 e H2O B. Ba(HSO4) e H2O C. BaSO3 e H2O D. BaS e H2O A. B. C. D. reazione chimica? H2SO4 (aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + HCl 1, 2, 1, 1 1, 1, 2, 1 1, 1, 1, 2 1, 2, 2, 2 100.Qual è la reazione bilanciata correttamente? A. CaOH + HPO4 → CaPO4 + H2O B. Ca(OH)2 + H2PO4 → CaPO4 + 2H2O C. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O D. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O 101.Quale equazione non è bilanciata correttamente? A. C + O2→ CO2 B. FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl C. Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2+ 2NH3 D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 102.Quanti grammi di CaCl2 ottieni facendo reagire A. B. C. D. 150 g di CaCO3 con eccesso di HCl? 55,5 g 111 g 166,5 g 152,4 g 103.Dopo aver e bilanciato la seguente reazione, se fai A. B. C. D. reagire 3 moli di Al, quante moli di CuS saranno necessarie? Al + CuS → Al2S3 +Cu 3 4 4,5 6 104.Bilancia la seguente reazione e calcola le moli di PCl5, che ottieni facendo reagire 4 moli di Cl2 con un eccesso di P4. P4 + Cl2 → PCl5 A. 1,2 B. C. D. 1,6 4 0,4 Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ .... ........................................................................................ ........................................................................................ ......... 105.Bilancia la reazione e calcola i grammi di ferro che ottieni facendo reagire 232 g di Fe3O4 con un eccesso di CO Fe3 O4 + CO → Fe + CO2 167,6 g 254,7g 55,85 g 111,7 g Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ .... ........................................................................................ .... ........................................................................................ .... 106.Bilancia la seguente reazione e calcola le moli di nitrato di bario che ottieni facendo reagire 4 moli di acido nitrico con un eccesso di idrossido. Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... C. cloruro di litio D. acido cloridrico e idrossido di sodio Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 109.Facendo reagire le soluzioni di solfato di alluminio e di cloruro di zinco, ottieni come prodotti cloruro di alluminio e solfato di zinco, pertanto la somma dei coefficienti di reazione è: A. 4 B. 5 C. 6 D. 9 Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... LA VALENZA E I COMPOSTI 110.Quali sono i legami chimici contenuti nei composti molecolari?.............................................................. ................................................................................. .......... ...................................................................... ................ 111.Quali elementi formano ioni positivi e quali negativi? ................................................................. ................................................................................. .......................... ...................................................... ............................... 112.Quali ioni sono contenuti nel composto CaBr2? 107.Quanti litri di idrogeno, a condizioni standard, ottieni facendo reagire 55,85 g di Fe con un eccesso di acido cloridrico? Fe + HCl → FeCl3 + H2 A. 22,4 L B. 11,2 L C. 44,8 L D. 33,6 L Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ...……………………………………………………… …… 108.Nella seguente reazione reagiscono e si ottengono le moli scritte sotto a ciascuna specie chimica: LiOH + HCl → LiCl + H2O 0,5mol + 0,25mol → 0,25mol + 0,25mol Qual è il reagente limitante della reazione? A. acido cloridrico B. idrossido di litio 115.Scrivi le formule di tre composti molecolari contenenti ossigeno ........................................................................................ ..... .................................................................................. ........... ............................................................................ ................. 113.Identifica tra i seguenti composti quelli molecolari e quelli ionici 114. A. KI B. SCl2 C. HCN D. CdO E. H2S F. CaSO4 G. NH3 H. SrH2 116.Classifica i seguenti composti in ionici e molecolari: A. triossido di diazonio B. monossido di carbonio C. eptossido di diiodio D. ossido di cromo (III) E. nitruro di magnesio F. acqua G. solfuro di calcio 117.Qual è la definizione di valenza? 118.Nel composto N2O5 gli atomi di azoto hanno valenza 5 e quelli di ossigeno valenza 2, disegna una struttura per tale molecola, con un ossigeno al centro. LEGGERE E SCRIVERE LE FORMULE 119.Scrivi una formula e il relativo nome di un composto di fluoro e bario 120.Scrivi i nomi dei seguenti composti secondo la nomenclatura JUPAC e tradizionale A. PbI2 B. NiO C. BF3 D. CS2 E. SiCl4 121.Scrivi le formule dei seguenti composti: A. solfuro di calcio B. tribromuro di fosforo C. diossido di cloroplastidiidruro di selenio D. triioduro di azoto 122.Scrivi i nomi e le formule di tutti i composti ottenibili dalla combinazione a coppie dei seguenti ioni: A. Li+ B. Ca2+ C. Al3+ D. ClE. O2F. N3COMPOSTI BINARI 123.Quale tra i seguenti è un composto binario? A. KCN B. CuBr2 C. O2 D. COS 124.Quali sono i composti binari contenenti idrogeno? 125.Quali sono i composti binari dell'ossigeno? 126.Scrivi un composto binario tra due non metalli 127.Classifica i seguenti composti binari A. ossidi B. anidridi C. idruri D. idruri covalenti E. idracidi F. sali binari CaS SeH2 B2O3 H2S BeH2 MnO Ce2O3 SrH2 HF SO3 SiH4 LiI 128.Quale riga comprende solo ossidi acidi? A. Na2O, CaO, CO2 B. SO3, CuO, Cr2O3 C. MnO2, CuO, Cr2O3 D. SO3, CO2, P2O5 129.Classifica i seguenti composti in ossidi acidi e ossidi basici: A. CuO B. Al2O3 C. Cr2O3 D. SO3 E. Na2O F. ZnO G. K2O .A MnO 130.Quali dei seguenti composti non contengono lo ione ossido (O2-)? A. LiO B. H2O2 C. Na2O D. Cu2O E. MgO F. ZnO G. Na2O2 H. Li2O 131.Denomina i seguenti composti: A. LiCl B. CH4 C. PbCl4 D. CuS E. N2O4 .A HBr F. SiO2 G. BaH2 132.Il fluoruro di stagno (II) è contenuto in certi dentifrici per indurire lo smalto dei denti; scrivi la sua formula 133.Scrivi la formula del cloruro di calcio, usato per fondere il ghiaccio sulle strade 134.Scrivi le formule dei seguenti composti: A. ossido di cromo (III) B. ossido di vanadio (V) C. solfuro di nichel (III) D. idruro di titanio (IV) E. cloruro di ferro (III) 135.Scrivi le formule dei seguenti composti: A. ossido di magnesio B. anidride clorica C. anidride perclorica D. cloruro rameoso 136.Scrivi i nomi secondo la nomenclatura tradizionale dei seguenti composti: A. CuI2 B. Hg2I2 C. Co2S3 D. CrO3 E. MnO2 F. NiH2 G. PbF4 H. FeS 137.Scrivi le formule e i nomi JUPAC di tre idruri covalenti, di tre idracidi e di tre ossidi basici tipo E2O3 138.Dividi i seguenti composti binari idrogenati in tre classi: A. HCl B. NH3 C. BeH2 D. H2S E. AlH3 139.Dividi i seguenti composti ossigenati in due categorie: A. BeO B. K2O C. P2O3 D. K2O2 E. SO3 F. NO2 140.Scrivi i nomi JUPAC dei seguenti composti: A. As2O3 B. Bi2O5 C. HBr D. Cr2S3 E. FeS F. SbCl3 141.Scrivi i nomi tradizionali dei seguenti composti: A. FeS B. CoCl2 C. SnBr4 D. NaNO2 E. KClO2 F. SO3 COMPOSTI TERNARI 142.Quali composti binari ottieni per sottrazione di acqua a: A. un ossiacido B. un idrossido 143.Negli ossiacidi e negli idrossidi ci sono gruppi OH legati all'elemento. Come spieghi le differenze di comportamento, nonostante questa somiglianza? 144.Classifica i seguenti composti in acidi e basi: A. BaO B. HClO3 C. HBr D. NH3 E. Ca(OH)2 F. HNO3 145.Scrivi il nome e la formula dei composti formati dalle seguenti terne di elementi: A. H, Li, O B. Zn, H, O C. K, C, O D. H, S, O 146.Assegna i nomi secondo la tradizionale ai seguenti idrossidi: A. Zn(OH)2 B. Cr(OH)3 C. Fe(OH)2 D. Zr(OH)4 nomenclatura 147.Assegna il nome tradizionale ai seguenti ossiacidi: A. HNO3 B. H2CO3 C. H3PO3 D. HNO2 148.Scrivi le formule dei seguenti composti: A. ipoclorito di litio B. acido perclorico C. idrossido rameoso D. carbonato di cobalto (II) E. nitrato d'ammonio F. solfito di potassio G. iodato di potassio H. solfato di cromo (III) I. acido solforico J. idrossido di magnesio 149.Qual è l'acido derivante da ciascuna anidride dell'elenco? A. CO2 B. SO3 C. N2O3 D. B2O3 E. P2O5 150.Qual è l'idrossido formalmente derivante da ciascuno dei seguenti ossidi basici? A. CaO B. FeO C. Al2O3 D. Rb2O E. SnO2 151.Scrivi le formule e i nomi dei sali derivanti dalle seguenti coppie idrossido-ossiacido: A. acido perclorico; idrossido di sodio B. acido ipocloroso; idrossido di calcio C. acido ipobromoso; idrossido di bario D. E. F. G. H. I. J. acido bromidrico; idrossido di rubidio acido solforoso; idrossido di stronzio acido solfidrico; idrossido di rame(II) acido solforico; idrossido di alluminio acido ortofosforico; idrossido di zinco acido silicico; idrossido di cromo (III) acido pirofosforico; idrossido di magnesio 152.Assegna il nome ai seguenti sali: A. NaHSO4 B. LiCO3 C. CuH2PO4 D. FeSO4 E. Pb(NO3)2 F. Ni(NO2)2 G. MnCrO4 H. KCN 153.Scrivi le formule dei seguenti sali: A. solfato di cromo (III) B. carbonato di ferro (II) C. perclorato di alluminio D. iodato di potassio E. solfuro di ammonio F. acetato di argento G. permanganato di potassio H. nitrato di zirconio (IV) 154.Classifica i seguenti composti in binari e ternari: A. NaClO B. HF C. CH4 D. CuSO3 E. CuO F. KCN 155.Quali tra i seguenti è l'unico composto ternario ionico? A. MgI2 B. HClO C. SiH4 D. KCl E. KClO4 F. HNO3 156.Classifica i seguenti composti in acidi e basici: A. B2O3 B. CaO C. HNO3 D. LiH E. NH3 F. KOH 157.Scrivi le formule dei seguenti composti: A. nitrito di manganese (II) B. fluoruro ferrico C. acido cloroso D. idrossido di indio E. anidride perclorica F. ossido di cromo (VI) LE PARTICELLE DELL'ATOMO 158.Compara un atomo di alluminio-27 con un atomo di silicio -28. Quale atomo possiede A. più protoni e più neutroni B. meno neutroni e più protoni C. uguale numero di protoni e neutroni D. più elettroni e meno protoni 159.Il numero di neutroni nel nucleo di A. B. C. D. 70 Ga è (consulta la tavola periodica) 70 35 39 31 160.Qual è il numero di elettroni di 40Ca? A. B. C. D. 60 30 40 20 161.Il nucleo di un atomo è formato da 49 protoni e 66 neutroni. Qual è il numero di elettroni? A. 49 B. 66 C. 115 D. 17 162.L'isotopo con Z = 38 e A = 88 appartiene all'elemento: A. potassio B. radio C. stronzio D. zirconio 163.L'isotopo con Z = 51 e A = 122 appartiene all'elemento: A. tallio B. potassio C. rutenio D. antimonio 164.Lo iodio -131 ha un tempo di dimezzamento di 8 giorni. Dopo quanti giorni 16 g di iodio si riducono a 1 g? A. 8 B. 16 C. 24 D. 32 165.Se tre atomi hanno lo stesso numero atomico ma differenti masse atomiche, gli atomi sono: A. elettricamente carichi B. idrogeno, deuterio e trizio C. isotopi D. le risposte B e C sono corrette 166.Un atomo di platino ha 78 protoni, 117 neutroni e numero di massa 195. Qual è il numero di elettroni? A. 195 B. 117 C. 78 D. 39 167.Quale affermazione è corretta? A. un elettrone è una particella negativa che risiede nel nucleo B. il protone è una particella positiva con massa pari all'elettrone C. il protone è una particella positiva che risiede nel nucleo D. il neutrone è una particella con massa inferiore a quella del protone. 168.Qual è il numero di elettroni nell'atomo di 131Xe (consulta la tavola periodica)? A. 52 B. 131 C. 54 D. 65 Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 169.Qual è il numero di protoni, di neutroni e di elettroni di 80Br? A. 40 protoni, 40 neutroni, 40 elettroni B. 35 protoni, 45 neutroni, 35 elettroni C. 45 protoni, 35 neutroni, 45 elettroni D. 45 protoni, 45 neutroni, 35 elettroni Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 170.Gran parte del volume atomico è occupato da: A. protoni B. elettroni C. spazio vuoto D. neutroni Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 171.Un atomo di zolfo ha 16 protoni e 17 neutroni e un numero di massa 33. Quale affermazione è corretta? A. la massa dei suoi elettroni è uguale alla massa dei suoi protoni B. la massa dei suoi protoni è quasi uguale alla massa dei suoi neutroni C. la massa degli elettroni dello zolfo è piccolissima e non influenza la massa dell'atomo di zolfo D. l'atomo di zolfo non è elettricamente neutro Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 172.La massa di una mole di protoni è: A. 1 g B. uguale alla massa di una mole di elettroni C. maggiore della massa di una mole di neutroni D. 1,673 · 10-24 Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 173.La massa di una mole di elettroni è: A. inferiore alla massa di una mole di un atomo B. uguale alla massa di un protone C. circa 0,0005 g D. maggiore della massa di una mole di neutroni Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 174.La massa atomica è misurata in unità di massa atomica (u) che si basa sull'atomo di: A. 12C che risulta uguale a 12,000 u B. 1H che risulta uguale a 1,000 u C. 16O che risulta uguale a 16,000 u D. 23Na che risulta uguale a 23,000 u Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 175.Quale particella atomica ha una massa di circa 1/1837 di un protone? A. Una particella alfa B. un elettrone C. un neutrone D. un nucleone Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... 176.L'atomo di calcio -40, se confrontato con l'atomo di potassio -39, contiene: A. meno elettroni B. meno nucleoni C. uguale numero di neutroni D. uguale numero di protoni Spiega le ragioni della tua risposta ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... B. C. D. azoto bismuto antimonio 181.Qual è il nome dell'elemento del gruppo VI appartenente al periodo 4? A. gallio B. germanio C. tellurio D. selenio 177.Scrivi un breve saggio sul nucleo dell'atomo e sulle sue principali trasformazioni. ........................................................................................ ..... ........................................................................................ ..... .................................................................................. ........... ........................................................................................ ..... .................................................................................. ........... ........................................................................................ ..... .................................................................................. ........... ........................................................................................ ..... .................................................................................. ........... ........................................................................................ ..... 182.Lo ione Br- ha la stessa configurazione elettronica A. B. C. D. di: S2Ca2+ Se2Cs+ 183.Qual è la coppia di metalli alcalini fra i seguenti elementi? A. elio e argo B. litio e sodio C. cloro e neon D. cloro e fluoro 184.Quale atomo ha il raggio maggiore? SISTEMA PERIODICO 1 1 178.Quale campione contiene il maggior numero di atomi? 18 VIII 2 II 13 III 14 IV 15 V 16 VI F 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 S 1 1 As 2 II 13 III 3 4 5 6 7 8 9 10 11 14 IV 15 V 16 VI 17 Sn VII 12 Ca Cd Sb Sg A. B. C. D. A. B. C. D. 2 g di calcio (Ca) 2 g di cadmio (Cd) 2 g di antimonio (Sb) 2 g di seaborgio (Sg) 179.Quale terna di elementi ha uguale numero di elettroni sul guscio di valenza? A. Si, P, S B. Li, Be, Mg C. Ge, As, Se D. B, Al, Ga 180.Qual è il nome dell’elemento del gruppo V appartenente al periodo 6? A. arsenico 17 VII fluoro (F) zolfo (S) stagno (Sn) arsenico (As) 185.Qual è la carica totale di uno ione che contiene 36 elettroni, 50 neutroni, 38 protoni? A. -1 B. +1 C. +2 D. -2 186.Quale atomo ha maggiore energia di prima ionizzazione? A. Li B. Na C. K D. Rb 187.Quale atomo ha maggiore energia di prima ionizzazione? 1 1 2 II 13 III 14 IV 15 V 16 VI VII 17 S Cl F 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 As 188.Un elemento del periodo 5 ha una energia di ionizzazione elevata. L'elemento è: 1 1 13 III 3 4 5 6 7 8 9 10 11 14 IV 15 V 16 VI O 12 As Bi A. fluoro (F) B. arsenico (As) C. ossigeno (O) D. bismuto (Bi) Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 189.Quale atomo richiede minore energia per formare una mole di ioni positivi? A. Rb B. Al C. I D. Mg Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. quest'ultimo avrà un volume: A. minore di S B. molto più grande di O C. maggiore di S D. le risposte B e C sono entrambe corrette Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 191.Quale affermazione, riguardante i metalli alcalini, è sbagliata? A. donano facilmente elettroni B. hanno due elettroni nel sottolivello s più esterno C. hanno bassi punti di fusione D. reagiscono con l'ossigeno Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. A. fluoro (F) B. cloro (Cl) C. zolfo (S) D. arsenico (As) Spiega le ragioni della tua risposta ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 2 II 190.Quando lo zolfo diventa lo ione solfuro S2-, 17 VII F 192.Quale elemento è un non metallo? A. tellurio B. afnio C. germanio D. tantalio Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 193.Metti in ordine di energia di ionizzazione crescente gli elementi F, Cl, S, Te. A. F, Cl, S, Te B. Cl, F, S, Te C. Te, S, Cl, F D. Te, Cl, F, S Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 194.I gas nobili hanno la più alta energia di ionizzazione degli elementi appartenenti a quel periodo. Perché? A. perché gli elettroni del guscio di valenza sono attratti fortemente dal nucleo B. perché gli elettroni di valenza sono molto più lontani dal nucleo C. perché la carica nucleare è zero D. perché hanno il numero massimo di elettroni consentito Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 195.Scrivi un breve saggio sulle principali caratteristiche del sistema periodico. I LEGAMI CHIMICI 196.Quale affermazione riguardante l'energia di dissociazione di una molecola è sbagliata? A. L'energia fornita rompe le forze attrattive che tengono insieme i due atomi B. la formazione di un legame comporta l'assorbimento di energia dall'ambiente esterno C. per rompere un legame bisogna fornire l'energia equivalente al valore positivo dell'energia di dissociazione del legame D. la formazione di un legame comporta la cessione di energia all'ambiente esterno Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 197.Un composto covalente ha un punto di fusione più basso perché: A. il composto covalente è una sostanza neutra B. le molecole sono più grandi degli ioni C. le forze attrattive fra le molecole sono inferiori D. i legami covalenti in una molecola sono più deboli Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 198.Andando da sinistra a destra lungo un periodo, il numero dei legami tende a mentre il numero di coppie elettroniche libere tende a A. diminuire, crescere B. diminuire, diminuire C. crescere, crescere D. crescere, diminuire Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 199.La struttura a puntini della molecola OCO contiene: A. 2 doppi legami e i restanti 12 elettroni B. 2 doppi legami e i restanti 8 elettronica C. 1 doppio legame e 2 legami singoli e i restanti 10 elettroni D. 1 triplo legame e 1 legame singolo e i restanti 6 elettronica Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 200.Quale affermazione riguardante la struttura a puntini di CH4 è sbagliata? A. ci sono in totale 8 elettroni di valenza B. ci sono 4 legami covalenti singoli C. l'atomo centrale è il C D. l'atomo di carbonio ha un doppietto elettronico libero Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 201.Scrivi un breve saggio sulle caratteristiche della molecola dell'acqua LA FORMA DELLE MOLECOLE E LE FORZE INTERMOLECOLARI 202.Quali composti e quali ioni hanno geometria tetraedrica? 1) AlBr3 2) PCl3 3) CH2O 4) NH3 5) CCl4 6) NO37) CH3 A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 2, 4, 6 C. 2, 4, 5 D. 1, 3, 6, 7 203.Quali composti hanno geometria triangolare planare? 1) BF3 2) CO2 3) HCN 4) HSCN A. tutti B. soltanto 1, 2, 3 C. soltanto 1, 2, 4 D. soltanto 1 204.Un esempio di molecola polare contenente un legame polare è: A. O2 B. F2 C. NH3 D. CCl4 C. alluminio D. zolfo Spiega le ragioni della tua risposta ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 205.Quale sostanza è formata da molecole polari? A. N2 B. CH3Cl C. BH3 D. CO2 206.Quale delle seguenti molecole non è polare? A. NH3 B. NF3 C. AlCl3 D. H2SO4 212.Quale elemento forma con l'idrogeno un composto con formula AH2? 1 1 18 VIII 2 II 207.Quale affermazione è sbagliata per quanto riguarda le forze dipolo-dipolo? A. le forze crescono con il crescere dei dipoli B. sono forze deboli C. sono forze repulsive D. sono forze attrattive 13 III 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 IV 15 V 16 VI Al K As Ba 208.Quale affermazione riguardante il legame idrogeno è falsa? A. il legame idrogeno interessa le molecole HF B. il legame idrogeno interessa le molecole PH3 C. il legame idrogeno è un legame debole D. il legame idrogeno interessa le molecole H2N-CH3 A. potassio B. bario C. alluminio D. arsenico Spiega le ragioni della tua risposta ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ……………………… 209.Quale struttura dei seguenti solidi non è corretta? A. Os, solido metallico B. BaO, solido ionico C. AlCl3, solido ionico D. PCl3, solido molecolare 210.Quale molecola o ione ha una struttura lineare? A. CH4 B. H2O C. CO2 D. NO3- 213.Quale ossido dei seguenti elementi ha il più elevato punto di fusione? 1 1 Spiegare la forma delle molecole e le proprietà delle sostanze. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 18 VIII 2 II 13 III 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 IV Al 15 V 16 VI in cui l'idrogeno ha carica 1-? 1 1 13 III 3 A. B. 4 fluoro cloro 5 6 7 8 9 10 11 12 Al 14 IV 15 V 16 VI 17 VII F S Cl A. carbonio B. zolfo C. potassio D. calcio Spiega le ragioni della tua risposta ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 214.Quale elemento forma un ossido di formula A2O3? 17 VII F S Cl 211.Quale elemento forma un composto con l'idrogeno 2 II 17 VII 1 1 2 II 13 III 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 IV 15 V Al 16 VI S K Ba A. potassio B. alluminio C. bario D. zolfo Spiega le ragioni della tua risposta ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 215.Qual è la forma della molecola di acido perclorico, HClO4? A. triangolare planare B. piramidale C. tetraedrica D. lineare Spiega le ragioni della tua risposta ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 216.Lo zucchero è insolubile in tetracloruro di carbonio, CCl4 e solubile in acqua perché: zucchero e CCl4 hanno molecole non polari mentre l'acqua è polare B. zucchero e acqua hanno simili attrazioni intermolecolari C. zucchero e CCl4 hanno pesi molecolari molto diversi D. zucchero e CCl4 hanno strutture diverse Spiega le ragioni della tua risposta ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. A. 217.Quale sostanza non si scioglie in acqua? A. KOH B. CCl4 .A KI C. alcol 218.Una sostanza solida si scioglie in acqua e la soluzione non conduce la corrente elettrica. La sostanza è: A. un composto fra sodio e cloro B. un composto fra magnesio e fluoro C. un composto fra potassio e iodio 17 VII D. un composto fra idrogeno, ossigeno e carbonio Spiega le ragioni della tua risposta. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 219.Un liquido si scioglie in acqua e la soluzione acquosa conduce la corrente elettrica. Il liquido è: A. C2H5OH B. HCl(aq) C. CH3OH(l) metanolo D. zucchero (aq) Spiega le ragioni della tua risposta ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………. 220.Scrivi un breve saggio sulle caratteristiche dei solidi, dei liquidi e dei gas e sulla natura delle interazioni fra le particelle costituenti.
