ISTITUTO OMNICOMPRENSIVO STATALE DI SAN
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ISTITUTO OMNICOMPRENSIVO STATALE DI SAN DANIELE DEL FRIULI ------------------------------------------Piazza IV Novembre – 33038 SAN DANIELE DEL FRIULI (prov. di Udine) Telefono n. 0432 955214 – Fax n. 0432 957261 – e-mail: [email protected] – sito: www.isismanzini.it – C.F. 94008390307 PROGRAMA SVOLTO Anno scolastico 2012/13 docente: Gianna Zamparo docente tecnico pratico :Giulia Antonutti classe: 1 ACAT disciplina: Scienze Integrate chimica Modulo 1 La Materia e Le sue trasformazioni UNITÀ D’APPRENDIMENTO N 1 : Le grandezze fisiche e la loro misura Introduzione all’osservazione scientifica: il metodo sperimentale. I materiali e gli strumenti di uso più comune in laboratorio. Normative di sicurezza :Etichette e simboli di pericolosità. Il Sistema Internazionale delle Unità di Misura (S.I.). Multipli e sottomultipli. La temperatura e le scale termometriche. Differnza tra temperatura e calore. Unità di misura del calore.Le grandezze derivate e le loro unità di misura. Grandezze fisiche intensive e estensive. Relazione tra grandezze fisiche. La raccolta dei dati. Determinazione sperimentale della densità. Notazione scientifica. Ordine di grandezza di un numero. Le cifre significative. Misure dirette e indirette. Gli errori nelle misure. UNITÀ D’APPRENDIMENTO 2: Gli stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato Gli stati fisici della materia : solido, liquido, aeriforme. Il modello particellare della materia. I passaggi di stato . Interpretazione dei passaggi di stato secondo il modello particellare della materia. Trasformazioni chimiche. Definizione di energia-Tipi di energia UNITÀ D’APPRENDIMENTO 3: Sostanze Pure e Miscugli Sostanze pure e miscugli: differenze ed esempi. Sistemi omogenei ed eterogenei. Miscugli di grande utilità: le soluzioni. I principali metodi per la separazione dei componenti di un miscuglio omogeneo ed eterogeneo: cromatografia dell’inchiostro, la filtrazione, la decantazione. Sostanze pure: elementi e composti. Grafico di riscaldamento e raffreddamento di una sostanza pura. MODULO 2:L’atomo e gli elementi UNITÀ D’APPRENDIMENTO N1:Struttura dell’atomo Particelle fondamentali: elettrone, protone, neutrone.Numero atomico, numero di massa, isotopi, massa atomica. Le prime teorie atomiche: Dalton. Thomson , Modello nucleare dell’atomo(teoria Rutherford ed esperimento della lamina d’oro) UNITÀ D’APPRENDIMENTO N. 2: Il sistema periodico degli elementi La tavola periodica moderna degli elementi Metalli e non metalli : proprietà chimiche e fisiche. I gruppi . I periodi .I gas nobili. Il numero atomico. MODULO 3 La materia: dal linguaggio chimico agli aspetti quantitativi UNITÀ D’APPRENDIMENTO N.1: Le Leggi ponderali Legge della conservazione della massa- Legge della composizione costante. Legge delle proporzioni multiple. Applicazione delle leggi ponderali nello svolgimento di semplici problemi. La massa degli atomi e delle molecole. UNITÀ D’APPRENDIMENTO N 2.Il linguaggio chimico: i composti inorganici Definizione di molecole. Formule e nomi degli ioni positivi ( cationi ) più comuni ; formule e nomi degli ioni negativi ( anioni) più comuni. Ioni poliatomici. I composti : significato di formula chimica . Classificazione, nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti inorganici : Ossidi acidi e ossidi basici .Perossidi -Idruri – Idracidi . Composti ternari : idrossidi – Ossiacidi – Sali ternari – Sali acidi – Sali idrati . Esempi dei composti più rappresentativi. Valenza e numero di ossidazione .Calcolo del numero di ossidazione. UNITÀ D’APPRENDIMENTO N 3 :La mole Massa atomica-Massa molecolare- La mole .Una mole di atomi. Una mole di molecole .Considerazioni sulla mole. massa molare – Moli di una sostanza e numero di particelle- Il volume molare - La centralità della mole : dai grammi di sostanza alle moli ; dalle moli ai grammi di sostanza ; dalle moli al numero di particelle e viceversa ; dai grammi di sostanza al numero di particelle e viceversa - Composizione percentuale di un composto – Unità d’apprendimento N.4: Le Reazioni chimiche Bilanciamento di una equazione chimica – reazioni di preparazione dei composti inorganici : ossidi, idrossidi, ossiacidi, sali – Tipi di reazione in soluzione acquosa : reazioni di precipitazione , reazione con formazione di gas , reazione di spostamento, reazione di sintesi. Rapporti molari nelle equazioni chimiche. Esperienze svolte - Misure di volumi Determinazione di densità di solidi Trasformazioni fisiche e chimiche Determinazione del punto di fusione del tiosolfato di sodio e di una miscela Metodi di separazione i componenti di miscugli: la filtrazione, l’estrazione, La cromatografia dell’inchiostro La distillazione del vino La cristallizzazione solfato di rame Comportamento chimico-fisico del ferro e dello zolfo Conducibilità elettrica dei metalli Verifica sperimentale della legge di Lavoisier Verifica Sperimentale della legge di Proust Saggi alla fiamma Reazione di sintesi ossido di magnesio Determinazione formula minima ossido di magnesio Reazione di combustione Reazione di produzione dell’ammoniaca Riconoscimento ammoniaca Determinazione volume molecola di acido oleico Pirolisi del carbonato di calcio Reazioni di formazione idrossidi insolubili del ferro San Daniele 08.06.2013 I docenti Gli allievi
