ISTITUTO OMNICOMPRENSIVO STATALE DI SAN DANIELE DEL FRIULI
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PROGRAMA SVOLTO
Anno scolastico 2012/13
docente: Gianna Zamparo
docente tecnico pratico :Giulia Antonutti
classe: 1 ACAT
disciplina: Scienze Integrate chimica
Modulo 1 La Materia e Le sue trasformazioni
UNITÀ D’APPRENDIMENTO N 1 : Le grandezze fisiche e la loro misura
Introduzione all’osservazione scientifica: il metodo sperimentale.
I materiali e gli strumenti di uso più comune in laboratorio. Normative di sicurezza :Etichette e simboli di
pericolosità. Il Sistema Internazionale delle Unità di Misura (S.I.). Multipli e sottomultipli. La temperatura e le
scale termometriche. Differnza tra temperatura e calore. Unità di misura del calore.Le grandezze derivate e
le loro unità di misura. Grandezze fisiche intensive e estensive. Relazione tra grandezze fisiche. La raccolta
dei dati. Determinazione sperimentale della densità. Notazione scientifica. Ordine di grandezza di un
numero. Le cifre significative. Misure dirette e indirette. Gli errori nelle misure.
UNITÀ D’APPRENDIMENTO 2: Gli stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato
Gli stati fisici della materia : solido, liquido, aeriforme. Il modello particellare della materia.
I passaggi di stato . Interpretazione dei passaggi di stato secondo il modello particellare della materia.
Trasformazioni chimiche. Definizione di energia-Tipi di energia
UNITÀ D’APPRENDIMENTO 3: Sostanze Pure e Miscugli
Sostanze pure e miscugli: differenze ed esempi. Sistemi omogenei ed eterogenei. Miscugli di grande utilità:
le soluzioni. I principali metodi per la separazione dei componenti di un miscuglio omogeneo ed eterogeneo:
cromatografia dell’inchiostro, la filtrazione, la decantazione. Sostanze pure: elementi e composti. Grafico di
riscaldamento e raffreddamento di una sostanza pura.
MODULO 2:L’atomo e gli elementi
UNITÀ D’APPRENDIMENTO N1:Struttura dell’atomo
Particelle fondamentali: elettrone, protone, neutrone.Numero atomico, numero di massa, isotopi, massa
atomica. Le prime teorie atomiche: Dalton. Thomson , Modello nucleare dell’atomo(teoria Rutherford ed
esperimento della lamina d’oro)
UNITÀ D’APPRENDIMENTO N. 2: Il sistema periodico degli elementi
La tavola periodica moderna degli elementi Metalli e non metalli : proprietà chimiche e fisiche. I gruppi . I
periodi .I gas nobili. Il numero atomico.
MODULO 3 La materia: dal linguaggio chimico agli aspetti quantitativi
UNITÀ D’APPRENDIMENTO N.1: Le Leggi ponderali
Legge della conservazione della massa- Legge della composizione costante. Legge delle proporzioni
multiple. Applicazione delle leggi ponderali nello svolgimento di semplici problemi. La massa degli atomi e
delle molecole.
UNITÀ D’APPRENDIMENTO N 2.Il linguaggio chimico: i composti inorganici
Definizione di molecole. Formule e nomi degli ioni positivi ( cationi ) più comuni ; formule e nomi degli ioni
negativi ( anioni) più comuni. Ioni poliatomici. I composti : significato di formula chimica . Classificazione,
nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti inorganici : Ossidi acidi e ossidi basici .Perossidi -Idruri –
Idracidi . Composti ternari : idrossidi – Ossiacidi – Sali ternari – Sali acidi – Sali idrati . Esempi dei composti
più rappresentativi. Valenza e numero di ossidazione .Calcolo del numero di ossidazione.
UNITÀ D’APPRENDIMENTO N 3 :La mole
Massa atomica-Massa molecolare- La mole .Una mole di atomi. Una mole di molecole .Considerazioni sulla
mole. massa molare – Moli di una sostanza e numero di particelle- Il volume molare - La centralità della
mole : dai grammi di sostanza alle moli ; dalle moli ai grammi di sostanza ; dalle moli al numero di particelle
e viceversa ; dai grammi di sostanza al numero di particelle e viceversa - Composizione percentuale di un
composto –
Unità d’apprendimento N.4: Le Reazioni chimiche
Bilanciamento di una equazione chimica – reazioni di preparazione dei composti inorganici : ossidi, idrossidi,
ossiacidi, sali – Tipi di reazione in soluzione acquosa : reazioni di precipitazione , reazione con formazione di
gas , reazione di spostamento, reazione di sintesi. Rapporti molari nelle equazioni chimiche.
Esperienze svolte
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Misure di volumi
Determinazione di densità di solidi
Trasformazioni fisiche e chimiche
Determinazione del punto di fusione del tiosolfato di sodio e di una miscela
Metodi di separazione i componenti di miscugli: la filtrazione, l’estrazione,
La cromatografia dell’inchiostro
La distillazione del vino
La cristallizzazione solfato di rame
Comportamento chimico-fisico del ferro e dello zolfo
Conducibilità elettrica dei metalli
Verifica sperimentale della legge di Lavoisier
Verifica Sperimentale della legge di Proust
Saggi alla fiamma
Reazione di sintesi ossido di magnesio
Determinazione formula minima ossido di magnesio
Reazione di combustione
Reazione di produzione dell’ammoniaca
Riconoscimento ammoniaca
Determinazione volume molecola di acido oleico
Pirolisi del carbonato di calcio
Reazioni di formazione idrossidi insolubili del ferro
San Daniele 08.06.2013
I docenti
Gli allievi
