PROGRAMMA SVOLTO
TECNOLOGIE CHIMICHE INDUSTRIALI
CLASSE 3E
AS 2014/15
INSEGNANTE: CARNEVALI ANNAMARIA
MODULO 1.
Concetti e linguaggio della chimica di base
Elementi e composti, nomenclatura chimica;
Bilanciamento e rapporti ponderali; reagente limitante; resa di una reazione. Composizione
percentuale dei composti chimici.
MODULO 2.
Equilibrio chimico
Concetto di equilibrio chimico e costante di equilibrio; attività e forza ionica per le soluzioni
elettrolitiche; convenzioni relative all’attività di liquidi e solidi puri; principio di Le Chatelier;
previsioni qualitative sul decorso delle reazioni.
Equilibrio chimico in fase gassosa
Caratteristiche generali dei gas ideali; equazione di stato dei gas, legge di Dalton, grado di
dissociazione; equilibrio chimico in fase gassosa: costante di equilibrio in funzione delle
pressioni parziali; relazione fra Kp, Kx e Kc; calcolo delle concentrazioni di reagenti e prodotti
nelle condizioni di equilibrio.
MODULO 3.
Equilibri eterogenei: prodotto di solubilità; effetto dello ione in comune; interazione fra ioni ed
effetto sale; pH e solubilità; precipitazione frazionata; condizioni di inizio e fine precipitazione.
MODULO 4.
Modello quantistico dell’atomo:
Modello atomico di Bohr. Significato dell’equazione di Schrodinger, orbitali atomici e numeri
quantici, configurazione elettronica degli atomi e classificazione periodica degli elementi.
Molecole, legame chimico e strutture:
Formule di Lewis, risonanza, geometria molecolare e polarità delle molecole.
MODULO 5.
Soluzioni tampone:
Calcolo del pH; preparazione di soluzioni tampone; utilizzo di soluzioni tampone.
MODULO 6
Equilibri Di Fase
Tensione di vapore di un componente puro. Diagramma di stato dell’acqua e dell’anidride
carbonica.
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MODULO 7
Primo principio della termodinamica
Funzione energia interna; processi reversibili e irreversibili; funzioni di stato; funzione entalpia e
suo significato; calcolo del calore, del lavoro, di ∆U e di ∆H per le trasformazioni fondamentali dei
gas perfetti (isoterma, isocora, isobara).
Termochimica:
Legge di Hess, stato standard, entalpia standard di formazione, entalpia standard di reazione;
calcolo di ∆H da dati di ∆U.
MODULO 8.
Secondo e terzo principio della termodinamica
Spontaneità degli eventi naturali; secondo principio della termodinamica; entropia termodinamica.
Calcolo della variazione di entropia in diverse trasformazioni: espansione isoterma di un gas;
riscaldamento o raffreddamento di un materiale a pressione costante; riscaldamento o
raffreddamento di un materiale a volume costante, passaggio di stato.
Terzo principio della termodinamica, scala dell’entropia.
Criterio di spontaneità per le reazioni basato sulla funzione entropia.
Cenno alla funzione energia libera.
I rappresentanti degli studenti
L’ insegnante
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Modena, 6 giugno 2015
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