Scheda di laboratorio relativa all`esperienza di analisi gravimetrica
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Scheda di laboratorio: ANALISI GRAVIMETRICA Nome e cognome: ................................................................................... Classe: ......... Data: ………………. Obiettivo: determinazione della resa percentuale di una reazione chimica Premessa teorica: l’analisi gravimetrica consiste in un insieme di operazioni che utilizzano la precipitazione di una sostanza per l’ottenimento di dati. La sostanza da determinare, di composizione chimica ben ……………., viene isolata e pesata. Dalla misura ottenuta si risale ai dati di interesse. Materiale occorrente: ……………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………….. Strumenti di misura: portata …………. costante ……………. …………….: portata …………. costante ……………. buretta: Reattivi: soluzione di ............................................................ M; soluzione di ................................................................. M Reazione chimica: il mescolamento dei due reattivi in soluzione acquosa dà luogo alla seguente reazione: ..... ........................... (aq)+..... ......................(aq) ..... ..................... (s) + ..... ...................... (aq) Trattasi di una reazione di ....................................................... ionico che da luogo alla formazione di un ................................................. . Procedimento con calcoli ed elaborazioni: si pesa un disco di carta da filtro che risulta avere massa pari a …………………… si preleva con buretta automatica un volume esatto di CuSO4 (compreso tra 7 e 10 mL) pari a …….……... si calcola il numero di moli di solfato rameico presenti nel volume di soluzione prelevato, nota la molarità della soluzione e sapendo che per molarità si intende il rapporto tra .................................................................................................................................................... nCuSO4=.................................................................... Calcolo il numero di moli di idrossido di sodio necessarie per la precipitazione quantitativa del rame e il corrispondente volume da prelevare. Osservo che il coefficiente stechiometrico che accompagna l'idrossido di sodio è ........................... rispetto a quello del solfato rameico, quindi ....................................................................................................................... nNaOH=......................... ........ Note la concentrazione e il numero di moli di NaOH, il volume da prelevare risulta dalla seguente formula: V=................................................. VNaOH=................................... mL Aggiungo mediante buretta automatica ……..……….. ml di base al volume teorico calcolato perché ........................................................................................................................................................................................... L’idrossido ottenuto, prodotto gelatinoso di colore ....................... è difficile da …………………… per cui si procede al suo riscaldamento che lo vede decomporsi secondo la seguente reazione: .................. (s)..... ........................(s) +.... ............................(aq) Le moli di ossido che si ottengono teoricamente sono maggiori/minori/uguali a quelle di idrossido, che sono maggiori/minori/uguali a quelle di ............................... . Le moli di ossido corrispondono ad una massa di: mCuO=MMCuO ......................= ........................................... g MMCuO=.............................. g/mol Tale massa è detta teorica e verrà confrontata con quella ottenuta sperimentalmente. Il precipitato di colore .......................... viene recuperato mediante la tecnica di ................................. e lavato più volte sul filtro di carta. Il lavaggio è importante perché . in soluzione acquosa troviamo gli ioni ............................... che ………………………. ………………………………………………………………………………………………….. Dopo aver allontanato tutta l'acqua in stufa a 80-90°C si determina come segue la massa sperimentale di ossido rameico: m filtro + mCuO ........................ g ... massa filtro ........................ g = mCuO ........................ g La resa è data dal rapporto tra il valore sperimentalmente ottenuto e quello teorico moltiplicato per 100, quindi: resa m sperimentale mteorica 100 ...................... La differenza rispetto a cento dà l'errore percentuale che risulta .................. La differenza tra la massa sperimentale e quella teorica dà l'errore assoluto che è par a .......................................................... L'errore assoluto moltiplicato per cento e diviso la massa teorica dà invece l'errore percentuale: .......................................... Commento del risultato: ............................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................ ……………… ............................................................................................................................................................................................ ……………… ............................................................................................................................................................................................ ……………… ............................................................................................................................................................................................ ………………
