LICEO SCIENTIFICO “ E. FERMI “
NUORO
PROGRAMMA
ANNUALE
MATERIA: CHIMICA E LABORATORIO
DOCENTE: ANNA L. MONNI
CLASSE 4° L
CORSO AD INDIRIZZO BILINGUE
ANNO SCOLASTICO 2011/2012
• MODULO 1. CHIMICA: LA SCIENZA DEGLI ATOMI
La legge della conservazione della massa. La legge della conservazione
dell’ energia.Materia ed energia: l’ equazione di Einstein. La legge delle
proporzioni definite. La legge delle proporzioni multiple. La teoria
atomica. Le formule dei composti. La massa atomica relativa. Gay-Lussac e
la legge dei volumi. Il principio di Avogadro e la regola di Cannizzaro.
• MODULO 2. LA STRUTTURA DELL’ ATOMO
L’ atomo e lo studio dei fenomeni elettrici. I fenomeni di radioattività.
Thomson e il modello atomico a “Plum cake”. Rutherford e il modello
atomico planetario o nucleare. La doppia natura della luce. Le onde
elettromagnetiche e gli spettri. Bohr e il modello atomico quantistico. Il
modello atomico quantistico-ondulatorio. I numeri quantici e gli orbitali
atomici. Le regole della configurazione elettronica.
• MODULO 3. LINGUAGGIO E CALCOLI DELLA CHIMICA
La stechiometria e le formule chimiche. La mole. Le moli. La massa
molare: come convertire la massa in moli e viceversa. Dalla composizione
percentuale ricavare la formula di un composto. Dalla formula di un
composto alla composizione percentuale. Il volume molare normale. Le
soluzioni molari. Le equazioni chimiche: bilanciamento e lettura.
• MODULO 4. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI
La scoperta degli elementi e la loro classificazione. Mendeleev. Numero
atomico, numero di massa, isotopi. La tavola periodica. I gruppi e i periodi
del sistema periodico. Metalli, non metalli, semimetalli. Le proprietà degli
elementi e la loro periodicità. Elettronegatività, affinità elettronica,
energia di ionizzazione e raggio atomico.
• MODULO 5. I LEGAMI CHIMICI
Possibilità di un legame tra atomi. La regola dell’ ottetto e le teorie del
legame chimico. I simboli di Lewis e la valenza degli elementi. Il legame
covalente puro o legame omeopolare. Il legame covalente polare o
eteropolare. Il legame dativo. Il legame ionico e metallico.
• MODULO 6. I NOMI E LE STRUTTURE DEI COMPOSTI
Come si ottiene la formula di un composto. La valenza o capacità di
combinazione. La saturazione della valenza. Le formule di struttura.
Raggruppare e denominare.
La classificazione e la nomenclatura dei composti chimici: nomi
tradizionali e nomi razionali composti organici e composti inorganici ossidi
basici e ossidi acidi, acidi, idrossidi, Sali.
PROVE PRATICHE DI LABORATORIO
1. I tubi catodici
2. Scomposizione della luce
3. La Mole
NUORO, GIUGNO 2012
L’ INSEGNANTE
GLI ALUNNI
