LICEO SCIENTIFICO BATTAGLINI

LICEO SCIENTIFICO BATTAGLINI
PROGRAMMA DI CHIMICA
CLASSE IV SEZ.C
a. s. 2012/2013
LA SCIENZA DELLE SOSTANZE
La materia. Elementi e composti. Le proprietà delle sostanze. I sistemi chimico-fisici.
Le trasformazioni delle sostanze.
LA SCIENZA DEGLI ATOMI
La legge di Lavoisier. La legge di conservazione dell’energia. L’equazione di Einstein. Le leggi di
Proust e di Dalton. La teoria atomica. Le formule dei composti e le masse atomiche relativa. La
legge di Gay-Lussac. Il principio di Avogadro. La regola di Cannizzaro.
LA STECHIOMETRIA
Le formule chimiche. La mole. Numero di moli. Composizione percentuale di un composto e
formule chimiche. Volume molare normale. Soluzioni molari. Bilanciamento delle reazioni
chimiche.
LA STRUTTURA DELL’ATOMO
L’atomo e lo studio dei fenomeni elettrici. I fenomeni di radioattività. Il modello atomico di
Thomson. Il modello atomico di Rutherford. Teoria di Planck. La doppia natura della luce. Modello
atomico quantistico di Bohr. Modello atomico quantistico-ondulatorio. I numeri quantici e gli
orbitali. La configurazione elettronica.
IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI
La scoperta degli elementi e la loro classificazione. Numero atomico, numero di massa, isotopi. La
tavola periodica. Gruppi e periodi. Metalli non metalli e semimetalli. Le proprietà degli elementi e
la loro periodicità. Energia di ionizzazione. Affinità elettronica. Elettronegatività.
I LEGAMI CHIMICI
Energia di legame. La regola dell’ottetto. I simboli di Lewis e la valenza degli elementi. Il legame
covalente puro. La rappresentazione degli orbitali. Il legame eteropolare. Molecole polari e
geometria delle molecole. Il legame σ e il legame π. Il legame dativo. Ibridi di risonanza. Il legame
ionico. Il legame metallico. I legami intermolecolari.
NOMENCLATURA E STRUTTURA DEI COMPOSTI
Elementi. Composti binari. Ossidi, idrossidi e ossoacidi. I sali. Formule grezze e di struttura. La
struttura di alcune molecole (metano, ammoniaca e acqua), la teoria VSEPR e la teoria degli
orbitali ibridi. Gli ioni ammonio e idronio. Gli orbitali ibridi del carbonio. La struttura del benzene.
LE REAZIONI CHIMICHE
Le reazioni chimiche e l'energia. Il primo principio della dinamica e le reazioni chimiche. IL potere
calorico degli alimenti e la legge di Hess. La spontaneità delle reazioni chimiche. La velocità delle
reazioni chimiche. I fattori che regolano la velocità. La teoria delle collisioni. I catalizzatori.
L'EQUILIBRIO CHIMICO
Equilibrio chimico e reazioni reversibili. La costante di equilibrio. La legge dell'azione di massa. Il
principio di Le Chatelier. Gli acidi e le basi secondo Arrhenius. Gli acidi e le basi secondo
Brönsted-Lowry. Gli acidi e le basi secondo Lewis. Il prodotto ionico dell'acqua. Il pH. L'idrolisi
salina. I sistemi tampone.
LE REAZIONI DI OSSIDO- RIDUZIONE
Reazioni chimiche ed elettricità. Le reazioni di ossido riduzione. Il bilanciamento delle equazioni
delle reazioni red-ox. Le reazioni redox in soluzione acquosa. Le pile. La pila Daniell. La
differenza di potenziale di una pila. Potenziali normali di riduzione. I fenomeni elettrolitici. Le leggi
di Faraday.
GLI AERIFORMI
Gli stati di aggregazione e i cambiamenti di stato. Lo stato aeriforme. La pressione dei gas. La legge
di Boyle. Le leggi di Gay-Lussac. La temperatura assoluta. L'equazione di stato generale dei gas.
La teoria cinetica. Gas ideali e gas reali. La legge di Dalton. Il diagramma di stato. Evaporazione ed
ebollizione. La tensione di vapore di un liquido.
I LIQUIDI E LE SOLUZIONI
Le proprietà dei liquidi. Solubilità e curve di solubilità. Equilibrio di soluzione. Le unità di
concentrazione. La neutralizzazione e la titolazione. Le proprietà colligative.
I SOLIDI
I solidi e lo stato cristallino.
Taranto 8/6/2013
GLI ALUNNI
L'INSEGNANTE
Prof.ssa Rosa Anna Cetera