Sapienza Università di Roma – Facoltà di Ingegneria Civile e Industriale Corso di Laurea in Ingegneria Clinica (9 CFU) Anno Accademico 2016-2017 CHIMICA RICEVIMENTO: lun – ven, 1400 – 1500 Via Castro Laurenziano 7, studio 2 07, int. 26855 e-mail: [email protected] www.sbai.uniroma.it/users/petrucci-rita TUTOR: Francesca Scaramuzzo Testi consigliati mar 1800 - 2000 [email protected] Atkins / Jones Zanichelli Schiavello / Palmisano EdiSES D’Arrigo et al. EdiSES Petrucci et al. PICCIN Silderberg McGrawHill MODALITA’ di ESAME PROVA SCRITTA, richiesto voto minimo di 15/30 per ammissione alla PROVA ORALE APPELLI Prenotazione obbligatoria su INFOSTUD (data inizio appello, prova scritta) 1° 6 giugno 2017 prenotazioni dal 28/05 al 2/06 2° 30 giugno 2017 “ dal 18/06 al 25/06 3° 15 settembre 2017 “ dal 3/09 al 10/09 4° gennaio 2018 da definire 5° febbraio 2018 da definire Appelli straordinari RISERVATI AGLI AVENTI DIRITTO: aprile 2017 e novembre 2017 (date da definire) La chimica è la scienza sperimentale che studia la materia e le sue trasformazioni MATERIA: tutto ciò che ha Massa e occupa uno Spazio, con proprietà fisiche e chimiche Massa ≠ Peso H2O TRIGONELLINA Cos’è la Proprietà e Trasformazioni della MATERIA avvengono nel mondo MACROSCOPICO MA dipendono dalla natura della materia che va cercata nel mondo MICROSCOPICO di atomi e molecole chimica? CLOROFILLA SILICIO CIANIDINA COMPUTER CAFFEINA CELLA FOTOVOLTAICA CAROTENE Piccole differenze a livello MICROSCOPICO Acido salicilico NATURALE Morfina NATURALE grandi differenze a livello MACROSCOPICO Acido acetilsalicilico Diacetilmorfina o eroina Come si presenta la materia? K2Cr2O7 C (s, grafite) NaCl KMnO4 CuSO4 5 H2O monoatomica molecolare cristallina metallica Sb forma Cu La scoperta di QUATTRO ELEMENTI CHIMICI SUPERPESANTI da parte di scienziati russi, americani e giapponesi è stata verificata dagli esperti della International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC e gli elementi sono stati FORMALMENTE AGGIUNTI alla tavola periodica. I quattro nuovi elementi vanno a completare la settima riga della tavola periodica degli elementi. La IUPAC ha avviato il processo di formalizzazione dei nomi e dei simboli per questi elementi denominati temporaneamente come Ununtrium (Uut o elemento 113),Ununpentium (Uup, elemento 115), Ununseptium (Uus, elemento 117) e Ununoctium (Uuo, elemento 118)». Potrebbero essere metalloidi. Chimica organica: i composti del CARBONIO Nomenclatura Sintesi Meccanismi Metodi fisici di riconoscimento e caratterizzazione Risonanza Magnetica Nucleare NMR Spettrometria di massa MS Spettoscopia infrarossa IR Biochimica: chimica delle molecole della «vita» Carboidrati: Quando si dice Chimica! Lipidi: funzione strutturale e di riserva energetica funzione strutturale, ormonale … saccarosio Proteine: funzione strutturale (collagene); di trasporto (emoglobina); catalitica (enzimi); trasmissione impulsi nervosi; ormonale (insulina) … MA anche tossine e allergeni emoglobina Acidi nucleici: DNA e RNA Chimica analitica: Riconoscimento, caratterizzazione chimico-fisica e determinazione qualitativa e quantitativa di un componente in un campione. Cromatografia: GC; LC; TLC … Analisi di un vino Analisi proteine nel sangue Elettroforesi Chimica-fisica: applica le leggi fisiche ai sistemi fisici «atomo» e «molecola» Meccanica quantistica - Meccanica statistica - Termodinamica/Termochimica Cinetica chimica – Elettrochimica - Chimica nucleare Fenomeni di trasporto … CHIMICA GENERALE E INORGANICA: I FONDAMENTI fermentazione lavorazione del vetro saponificazione Mesopotamia 2800 a.C. Dalle leggi ponderali alla prima teoria atomica dall’Alchimia alla Chimica Dalton 1766-1844 Proust 1754-1826 Galileo Galilei 1564-1642 Il Metodo Scientifico 1660 Boyle 1627-1691 Lavoisier 1743-1794 La chimica è una scienza sperimentale in cui l’avanzamento della conoscenza si basa su fatti sperimentali riproducibili e interpretabili: come procedere? Il metodo scientifico Osservazione di un fenomeno (condizioni controllate e riproducibili) Misura di una o più grandezze: dato sperimentale Ipotesi (da verificare con altri esperimenti) Teoria «nessuna quantità di esperimenti potrà dimostrare che ho ragione; un unico esperimento potrà dimostrare che ho sbagliato» Il chimico osserva e lavora su un piano MACROSCOPICO pensa su un piano MICROSCOPICO e rappresenta su un piano SIMBOLICO MISURARE una GRANDEZZA significa confrontare quella grandezza con un'altra di riferimento, ad essa omogenea, detta unità di misura. Dato sperimentale: la misura Dimensione Valore Unità di Misura SI (1960) Fondamentali * Sensibilità (cifre significative) Derivate * Accuratezza (valor medio/valor vero) e * Precisione (riproducibilità) (dipendono dal metodo e dall’operatore) Errore sistematico (incide su accuratezza) casuale (incide su precisione) Cifre significative Elaborazione dei dati Esperimenti sulla fermentazione del vino * Legge della conservazione delle masse (Lavoisier) * Legge delle proporzioni definite (Proust) * Legge delle proporzioni multiple (Dalton): Prima teoria atomica (Dalton) 1. materia costituita da particelle indivisibili dette atomi 50 g Cu + 25 g S = 75 g CuS 50 g Cu + 25 g S = 75 g CuS 50 g Cu + 50 g S = 75 g CuS + 25 g S NO NO2 N2O N2O3 N2O5 2.. N(cost) 14 g 14 g 14 g 14 g 14 g 3. Ma… le masse atomiche? E le formule chimiche? O 16 g 32 g 8g 24 g 40 g 4. 16/8=2 32/8=4 8/8=1 24/8=3 40/8=5 5. … da studi sui gas! P, T *Legge di combinazione dei volumi Gay-Lussac (1778-1850) * Ipotesi di Avogadro: volumi uguali di gas nelle stesse condizioni di P e T contengono lo stesso numero di particelle Avogadro (1776-1856) *Ipotesi di Cannizzaro: molecola biatomica dell’idrogeno (H2 ) con massa molecolare 2 Da Vx/ VH2 => rapporti in massa (per ipotesi Avogadro) => massa molecolare gas Masse atomiche riferite alla massa 2 dell’idrogeno! Cannizzaro (1826-1910) OGGI: amu (atomic mass unity) o Da (Dalton) 1 amu = 12ma parte della massa di un atomo di 12C 1 atomo di 12C pesa 1,992x10-26 kg => 1 amu pesa 1,660x10-27 kg In amu si esprime: la massa degli atomi come Massa Atomica relativa la massa delle molecole come Massa Molecolare relativa la massa dei composti ionici come Massa Formale relativa la massa delle particelle subatomiche Dato un elemento Isotopi Abbondanza isotopica Determinazione delle masse atomiche e molecolari: la spettrometria di massa Massa Atomica media 6C ha 15 isotopi, ma solo 3 sono naturali: 12C (98,93%) 13C (1,07%) 14C radioattivo (emivita 5700 anni) 1 2H 3H radioattivo (emivita 12,32 anni) 1H ha 3 isotopi naturali: H macroscopico (osservo e lavoro) microscopico (penso) simbolico (rappresento) 1 atomo di 12C pesa 1,992x10-26 kg 0,012 kg di 12C / 1,992x10-26 kg/atomo = 6,02x1023 atomi 12 g di 12C contengono 6,02x1023 atomi = numero di Avogadro la mole: è il tramite tra il microscopico e il macroscopico! m (g) : M (g mol-1) = n (mol) RICORDARE SEMPRE! grafite (C) CoCl2 2 H2O KMnO4 K2Cr2O7 CoCl2 6 H2O Massa atomica/molecolare/ formale (amu) Massa molare (g mol-1) Antimonio (Sb) NaCl CuSO4 5 H2O rame (Cu) 342 g saccarosio 46 g etanolo 180 g glucosio 18 g acqua 278 g FeSO4 7H2O 58 g NaCl 100 g CaCO3 78 g Na2O2 mole STECHIOMETRIA: Studio sistematico QUANTITATIVO delle trasformazioni chimiche Reazione chimica Equazione chimica Legge della conservazione delle masse (Lavoisier) Eq. non bilanciata Bilanciamento delle masse Coefficienti stechiometrici Eq. bilanciata! Cosa succede se i reagenti non sono presenti nei corretti rapporti stechiometrici? 2 H2 + O2 = 2 H2O 2:1:2 Reagente limitante! Reagenti 2 1 1 5 1 Prodotti Qual è il reagente limitante?