Concetto di mole e di equivalente. Peso molecolare e peso

PROGRAMMA
DI ANALISI CHIMICA E LABORATORIO
Classe III OCB sez. A
IISS- I.P.S.I.A. SANTERAMO IN COLLE
a.s. 2011-2012
insegnante: ANTONIETTA CONTENTO, RAFFAELE LAZAZZARA
PREREQUISITI
Concetto di mole e di equivalente. Peso molecolare e peso equivalente.
Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: molarità, normalità (definizioni, calcolo e
relazioni). Calcoli stechiometrici.
ACIDIMETRIA
Generalità. Definizioni di acido e di base secondo Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis.
Forza di un acido e di una base: costanti di dissociazione. Calcolo del pH di acidi forti e deboli, di
basi forti e deboli. Idrolisi: definizione di sale. Calcolo del pH di sali di acidi deboli-basi forti, di
dasi deboli-acidi forti, acidi deboli-basi deboli. Soluzioni tampone: definizione e calcolo del pH.
Curve di titolazione acido-base. Piaccametro: descrizione dello strumento, funzionamento e curve
di titolazione.
PERMANGANOMETRIA
Definizione di numero di ossidazione. Numeri d’ossidazione fissi e calcolo di quelli variabili.
Bilanciamento di una reazione red-ox con il metodo delle semireazioni.
SPETTROFOTOMETRIA
Generalità. Caratteristiche delle onde elettromagnetiche: periodo, frequenza, lunghezza d’onda,
energia e loro relazioni. Spettro elettromagnetico. Luce monocromatica e policromatica.
Spettrofotometro: schema a blocchi dei componenti. Analisi qualitativa UV-vis: scansione e
spettro di assorbimento. Analisi quantitativa: legge di Lambert-Beer.
LABORATORIO
Titolazioni: definizione e elaborazione dei dati di una titolazione.
SANTERAMO IN COLLE,
L’INSEGNANTE
Antonietta Contento