liceo scientifico statale

LICEO SCIENTIFICO STATALE
“ Claudio Cavalleri “
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
BIOLOGIA
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CLASSE 2 EA
ANNO SCOLASTICO 2015/2016
LA BIOLOGIA È LA SCIENZA DELLA VITA
1. La biologia studia gli esseri viventi
2. Il metodo scientifico: dall’osservazione alla teoria  solo in sintesi (p. A16)
LE MOLECOLE DELLA VITA
1. Le proprietà delle biomolecole
(no: 2.11- I gruppi funzionali)
2. I carboidrati: struttura e funzioni
3. Le proteine: struttura e funzioni
PER SAPERNE DI PIÙ: Le proprietà dei gruppi R
PER SAPERNE DI PIÙ: Un esempio di struttura terziaria: il lisozima
4. I lipidi: struttura e funzioni
5. Gli acidi nucleici: struttura e funzioni
OSSERVIAMO LA CELLULA
1. La cellula è l’unità elementare della vita
2. Le cellule procariotiche hanno una struttura più semplice di quelle eucariotiche
3. Le caratteristiche delle cellule eucariotiche
4. Il nucleo e i ribosomi elaborano l’informazione genetica
5. Il sistema delle membrane interne
LA NOSTRA SALUTE: Il reticolo endoplasmatico e i farmaci
6. Gli organuli che trasformano l’energia: mitocondri e cloroplasti
7. Le cellule si muovono: il citoscheletro, le ciglia e i flagelli
8. Le strutture extracellulari e l’adesione tra le cellule
LA CELLULA AL LAVORO
1. Gli organismi scambiano energia e materia con l’ambiente
2. L’ATP svolge un ruolo fondamentale nell’energetica biochimica
3. Gli enzimi accelerano le reazioni metaboliche
(no: 4.8- Gli enzimi risentono dei fattori ambientali: pH e temperatura)
4. La struttura delle membrane biologiche
5. Le membrane regolano gli scambi di sostanze in entrata e in uscita dalla cellula
6. Le macromolecole entrano ed escono dalla cellula per endocitosi ed esocitosi
METABOLISMO ENERGETICO
1. Il metabolismo del glucosio
2. La fermentazione
3. La respirazione cellulare
4. La fotosintesi clorofilliana
a.s. 2015 - 2016
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CHIMICA
 LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA
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Dalle trasformazioni fisiche alle reazioni chimiche
Elementi e composti
La tavola periodica: qualche anticipazione
La teoria atomica
Atomi e molecole
Modelli molecolari e formule chimiche
Distinguere le miscele dai composti
Le prove della teoria atomica
 Legge di conservazione della massa
 Legge di Proust (composizione costante)
 Legge delle proporzioni multiple
9. Legge dei volumi di combinazione
10. Legge di Avogadro
 LA STRUTTURA DELL’ATOMO
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La carica elettrica
Le particelle subatomiche
Radioattività
Il modello atomico di Rutherford
Numero atomico e numero di massa
Isotopi
Ioni
Massa degli atomi individuali
Massa atomica di un elemento
Massa molecolare
 LA MOLE
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La mole: unità di quantità di sostanza
La massa molecolare
Volume molare di un gas
Composizione percentuale di un composto
Formula empirica e formula molecolare
Concentrazione molare di una soluzione
 GLI ELETTRONI NELL’ATOMO
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La luce come onda
Effetto fotoelettrico: natura corpuscolare della luce
I limiti del modello atomico di Rutherford
Il modello di Bohr dell’atomo d’idrogeno
(NO: come il modello di Bohr spiega le righe spettrali di osservazione)
5. Energia di ionizzazione
6. Energie di ionizzazione superiori alla 1a
7. Il modello atomico a strati
a.s. 2015 - 2016
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 IL MODELLO ATOMICO A ORBITALI
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Limiti del modello di Bohr
ℎ
Gli elettroni come onda (solo formula 𝜆 = 𝑚 x V)
Principio di dì indeterminazione di Heisenberg
La meccanica ondulatoria e l’orbitale atomico
Numeri quantici
Le energie degli orbitali atomici
L’ordine di riempimento degli orbitali
 CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI
1. Valenza e numero di ossidazione
2. Classificazione e nomenclatura
3. I composti binari
 Ossidi di non metalli (IUPAC e tradizionale)
 Ossidi dei metalli (IUPAC e tradizionale)
 Idracidi (IUPAC e tradizionale)
 Idruri (IUPAC e tradizionale)
 Sali binari (IUPAC e tradizionale)
4. I composti ternari
 Idrossidi (IUPAC e tradizionale)
 Ossiacidi (IUPAC e tradizionale)
 Sali ternari (IUPAC e tradizionale)
ESPERIENZE IN LABORATORIO
 BIOLOGIA
1. Estrazione del DNA
2. Utilizzo del microscopio con relativa osservazione di:
 Fibre sintetiche
 Fibre tessili
 Protisti
 Tessuri animali
 Tessuti vegetali anche reperiti sul campo
3. Osmosi
 CHIMICA
1. Legge di proust
2. Polarità e miscibilità dei liquidi
a.s. 2015 - 2016
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LIBRI DI TESTO:
Biologia.blu
Dalle cellule agli organismi
di D. Sadava, C.H. Heller, G.H. Orians, W.K. Purves e D.M. Hillis
Esplorare la chimica
Tomo A
Paolo Pistarà
Prof. La Mantia Provvidenza
a.s. 2015 - 2016
Per gli studenti
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