ITIS MATTEI
PIANO DI LAVORO PERSONALE
NOME: Allegrini laura
Mazzitello Fabio
MATERIA: CHIMICA E LABORATORIO
DATA : 16/12/2016
CLASSE: 1A ITIS
OBIETTIVI GENERALI DELLA DISCIPLINA NEL BIENNIO
Conoscenza degli elementi costitutivi della materia a partire dalla struttura
atomica fino ad
arrivare alle caratteristiche strutturali delle sostanze
Conoscenza delle proprietà degli elementi e delle sostanze che da essi derivano
- Conoscenza delle leggi che regolano le reazioni chimiche
OBIETTIVI DIDATTICI DA CONSEGUIRE NELL’ANNO
Competenze di base dell' asse scientifico- tecnologico:
1. osservare, descrivere e analizzare i fenomeni appartenenti alla realtà naturale ed artificiale e riconoscere
nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità;
2. analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire
dall'esperienza;
3. essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui
vengono applicate;
Competenze Traguardi formativi
N.1
Indicatori
Contenuti
. Applicare le unità di misura del
Sistema Internazionale e i
relativi prefissi
Individuare quali proprietà di un
campione dipendono dalle dimensioni
del campione stesso e quali ne sono
indipendenti
Definisce le unità di misura del
Sistema Internazionale
Classificare la materia in base al suo
stato fisico
Attribuisce a un materiale il
corretto stato fisico di aggregazione
(solido, liquido o aeriforme)
Distingue le grandezze estensive
dalle grandezze intensive
Misure e grandezze
N.3
N.1
Classificare un materiale come sostanza
pura o miscuglio
N.3
Individuare le tecniche più adatte per la
separazione dei miscugli
Definisce, a partire dal concetto di
sostanza, se un sistema è puro
oppure è un miscuglio
Le trasformazioni
fisiche
Sceglie la tecnica di separazione
per separare un miscuglio
Svolge semplici problemi
Individuare la relazione tra massa,
volume e densità
PLP
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N.1
Distinguere le trasformazioni fisiche
dalle trasformazioni chimiche
Classifica una trasformazione come
fisica o chimica
Distinguere un elemento da un
composto
Definisce se una sostanza è un
elemento o un composto
Individuare le principali caratteristiche
della classificazione nella tavola
periodica
Individua i gruppi e i periodi nella
tavola periodica e conosce le
caratteristiche principali di metalli,
non metalli e semimetalli
Spiegare le leggi fondamentali della
chimica: Lacvoisier , Proust e Dalton
Descrive un semplice esperimento
che esemplifichi le leggi di
Lavoisier, Proust e Dalton e sa
risolvere semplici problemi
Correlare la teoria atomica di Dalton
con le leggi ponderali
PLP
Dalle leggi della
chimica alla teoria
atomica
Spiega come le leggi ponderali
restano verificate nella teoria
atomica di Dalton
N.3
N.3
Le trasformazioni
chimiche
Comprendere e distinguere le differenze
tra i modelli atomici di Thomson e
Rutherford
Individua i punti di forza e le
criticità del modello di Rutherford
Spiegare come la composizione del
nucleo determina l’identità chimica
dell’atomo
Utilizza Z e A per stabilire quanti
nucleoni ed elettroni siano presenti
nell’atomo di una determinata
specie atomica e viceversa
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Le particelle
dell^atomo
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N.3
N.1
1a. Distinguere tra comportamento
ondulatorio e corpuscolare della
radiazione elettromagnetica
Utilizza λ e ν per
determinare la posizione di una
radiazione nello spettro e stabilisce
la relazione tra E e ν
Interpreta il concetto di
quantizzazione dell’energia e le
transizioni elettroniche nell’atomo
secondo il modello di Bohr
1b. Riconoscere e distinguere le
principali differenze tra il modello
atomico di Bohr e quello della
meccanica quantistica
Essere consapevole dell’esistenza di
livelli e sottolivelli energetici
Utilizzare la simbologia specifica e le
regole di riempimento degli orbitali per
la scrittura delle configurazioni
elettroniche di tutti gli atom
La struttura
dell’atomo
Utilizza i numeri quantici per
descrivere gli elettroni di un atomo
Scrive la configurazione degli atomi
polielettronici in base al principio di
Aufbau, di Pauli e alla regola di
Hund
N.1
Descrivere le principali proprietà di
metalli, semimetalli e non metalli
Spiegare la relazione fra Z, struttura
elettronica e posizione degli elementi
sulla tavola periodica
Classifica un elemento sulla base
delle sue principali proprietà
Classifica un elemento in base alla
sua struttura elettronica
N.3
Spiegare gli andamenti delle proprietà
periodiche degli elementi nei gruppi e
nei periodi
N. 1
Distinguere e confrontare i diversi
legami chimici (ionico, covalente,
metallico)
Riconoscere e rappresentare il tipo
di legame in una molecola a partire
dalla struttura di Lewis
Descrivere le proprietà osservabili dei
materiali, sulla base della loro struttura
microscopica
Formulare ipotesi, a partire dalle
proprietà fisiche, sulla struttura
microscopica di alcune semplici
specie chimiche
N. 3
Il sistema periodico
Mette in relazione la struttura
elettronica, la posizione degli
elementi e le loro proprietà
periodiche
I legami chimici
S’individuano gli obiettivi minimi, pensati come abilità che devono essere acquisite
obbligatoriamente dagli studenti delle classi prime per accedere al secondo anno
− Conoscenze fondamentali delle unità svolte
− Saper individuare dati e incognite di un problema
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− Saper risolvere semplici quesiti e/o problemi
− Saper prevedere il tipo di legame all'interno di un composto
− Saper riconoscere le principali classi di composti inorganici
MODALITÀ DI VERIFICA DEL POSSESSO DELLE COMPETENZE
La verifica delle competenze verrà effettuata al secondo anno in quanto saranno valutate le
competenze complessive acquisite nel biennio
SITUAZIONE INIZIALE DELLA CLASSE (desunta attraverso test d’ingresso o dalla
situazione in uscita dell’anno precedente)
METODOLOGIA DI LAVORO (con particolare riguardo alle strategie da adottare per
colmare le lacune pregresse)
Gli argomenti preferibilmente saranno sviluppati partendo da esempi concreti legati alla realtà
quotidiana ed in parallelo con le esercitazioni di laboratorio.
In classe si utilizzerà generalmente la lezione frontale per le spiegazioni di nuovi argomenti,
seguita da domande e discussioni con gli studenti al fine di favorire la partecipazione attiva e
personale di ciascuno e l’utilizzo di un linguaggio chimico appropriato. Alcuni argomenti
potranno essere affrontati con l’ausilio di strumenti multimediali.
RISORSE NECESSARIE (laboratori, aule speciali, materiale particolare quando previsti)
La
parte teorica sarà affiancata nel corso dell’anno da una serie di esercitazioni di
laboratorio
come verifica pratica
MODALITÀ DI VERIFICA E VALUTAZIONE
L’apprendimento dell’alunno sarà monitorato costantemente mediante molteplici prove. La
valutazione relativa al profilo didattico dell’alunno sarà quindi il risultato di: interrogazioni
orali, verifiche scritte, relazioni di laboratorio, partecipazione attiva nelle ore di lezione,
esecuzione puntuale del lavoro assegnato.
La valutazione sommativa finale privilegerà le prove effettuate in classe e farà riferimento alla
scala dei voti approvata dal Collegio dei Docenti.
PROGRAMMA (con scansione periodica di massima)
Primo quadrimestre
Tema 1: Proprietà e trasformazioni della materia
Stati fisici della materia – Classificazione della materia: sostanze pure e miscugli
Trasformazioni chimiche e fisiche - Principali tecniche di separazione
Tema 2: L’atomo
Leggi ponderali della materia – Teoria atomica di Dal ton -I componenti dell’atomo – Proprietà
di protoni, elettroni e neutroni – Numero atomico, numero di massa e isotopi – Modello
atomico a orbitali – Configurazione elettronica
Tema 3: La tavola periodica degli elementi
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Studio della tavola periodica – Raggio atomico - Energia di ionizzazione – Affinità elettronica
Elettronegatività – Metalli, non metalli e semimetalli
Secondo quadrimestre
Tema 4:I legami chimici
I gas nobili e la regola dell’ottetto – Il legame covalente – Legame ionico
Tema 5: Geometria molecolare e proprietà delle sostanze
Geometria molecolare – Polarità della molecole - Le forze intermolecolari
Tema 6: Nomenclatura dei composti inorganici
Classificazione e nomenclatura dei composti
Tema 7: La mole
Masse atomiche e molecolari – La mole – Semplici calcoli stechiometrici
Tema 8: Reazioni chimiche
Classificazione delle reazioni chimiche – Bilanciamento e stechiometria di una reazione
Laboratorio:
Norme di comportamento – Simboli di pericolo-Descrizione della vetreria e strumenti di misuraDeterminazione della densità dell’acqua- - Principali tecniche di separazione - Purificazione e
caratterizzazione delle sostanze – Legge di Lavoisier –Saggi alla fiamma.
TESTO/I UTILIZZATO
Pinzani, Panero, Bagni
“Sperimantare la chimica”
Ed. Zanichelli
EVENTUALI ATTIVITÀ INTEGRATIVE ( visite di istruzione, uscite didattiche etc)
Saranno eventualmente effettuate uscite didattiche o visite guidate a mostre, laboratori, centri di
ricerca, secondo le opportunità che si presenteranno in corso d’anno.
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