Covini Giovanna

ITIS MATTEI
PIANO DI LAVORO PERSONALE
NOME: Giovanna Covini
MATERIA: CHIMICA E LABORATORIO
DATA : 28/10/2016
CLASSE: 1E ITIS

OBIETTIVI GENERALI DELLA DISCIPLINA NEL BIENNIO
- Conoscenza degli elementi costitutivi della materia a partire dalla struttura atomica fino ad
arrivare alle caratteristiche strutturali delle sostanze
- Conoscenza delle proprietà degli elementi e delle sostanze che da essi derivano
- Conoscenza delle leggi che regolano le reazioni chimiche

OBIETTIVI DIDATTICI DA CONSEGUIRE NELL’ANNO
requisiti minimi per passare alla classe successiva )
( eventuale enunciazione dei
Competenze di base dell' asse scientifico- tecnologico:
osservare, descrivere e analizzare i fenomeni appartenenti alla realtà naturale ed artificiale e riconoscere nelle
sue varie forme i concetti di sistema e di complessità;
analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire
dall'esperienza;
essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate;
Competenze Traguardi formativi
N.1
Indicatori
Contenuti
. Applicare le unità di misura del Sistema Definisce le unità di misura del SisteInternazionale e i relativi prefissi
ma Internazionale
Individuare quali proprietà di un campione dipendono dalle dimensioni del cam- Distingue le grandezze estensive dalle
Misure e grandezze
pione stesso e quali ne sono indipendenti grandezze intensive
N.3
Classificare la materia in base al suo stato Attribuisce a un materiale il corretto
fisico
stato fisico di aggregazione (solido, liquido o aeriforme)
N.1
Classificare un materiale come sostanza
pura o miscuglio
N.3
Individuare le tecniche più adatte per la
separazione dei miscugli
Definisce, a partire dal concetto di sostanza, se un sistema è puro oppure è Le trasformazioni fisiche
un miscuglio
Sceglie la tecnica di separazione per
separare un miscuglio
Svolge semplici problemi
Individuare la relazione tra massa, volume e densità
Distinguere le trasformazioni fisiche dalle Classifica una trasformazione come
trasformazioni chimiche
fisica o chimica
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Le trasformazioni chimiche
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Distinguere un elemento da un composto Definisce se una sostanza è un elemento o un composto
Le trasformazioni chiIndividuare le principali caratteristiche
miche
della classificazione nella tavola periodi- Individua i gruppi e i periodi nella taca
vola periodica e conosce le caratteristiche principali di metalli, non metalli e semimetalli
Spiegare le leggi fondamentali della chi- Descrive un semplice esperimento che
mica: Lacvoisier , Proust e Dalton
esemplifichi le leggi di Lavoisier,
Proust e Dalton e sa risolvere semplici
problemi
N.3
Correlare la teoria atomica di Dalton con
Spiega come le leggi ponderali resta- Dalle leggi della chimile leggi ponderali
no verificate nella teoria atomica di ca alla teoria atomica
Dalton
Comprendere e distinguere le differenze Individua i punti di forza e le criticità
tra i modelli atomici di Thomson e Ru- del modello di Rutherford
therford
N.3
Spiegare come la composizione del nu- Utilizza Z e A per stabilire quanti nucleo determina l’identità chimica dell’ato- cleoni ed elettroni siano presenti
mo
nell’atomo di una determinata specie Le particelle dell^atomo
atomica e viceversa
1a. Distinguere tra comportamento ondu- - Utilizza λ e ν per determinare la polatorio e corpuscolare della radiazione
sizione di una radiazione nello spettro
elettromagnetica
e stabilisce la relazione tra E e ν
N.3
N.1
N.1
1b. Riconoscere e distinguere le principa- - Interpreta il concetto di quantizzali differenze tra il modello atomico di
zione dell’energia e le transizioni eletBohr e quello della meccanica quantistica troniche nell’atomo secondo il modello di Bohr
La struttura dell’atoEssere consapevole dell’esistenza di limo
velli e sottolivelli energetici
Utilizza i numeri quantici per descriUtilizzare la simbologia specifica e le re- vere gli elettroni di un atomo
gole di riempimento degli orbitali per la
scrittura delle configurazioni elettroniche Scrive la configurazione degli atomi
di tutti gli atom
polielettronici in base al principio di
Aufbau, di Pauli e alla regola di Hund
Descrivere le principali proprietà di me- Classifica un elemento sulla base delle
talli, semimetalli e non metalli
sue principali proprietà
Spiegare la relazione fra Z, struttura elettronica e posizione degli elementi sulla Classifica un elemento in base alla sua
Il sistema periodico
tavola periodica
struttura elettronica
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Spiegare gli andamenti delle proprietà pe- Mette in relazione la struttura elettroriodiche degli elementi nei gruppi e nei nica, la posizione degli elementi e le
periodi
loro proprietà periodiche
Distinguere e confrontare i diversi legami Riconoscere e rappresentare il tipo di I legami chimici
chimici (ionico, covalente, metallico)
legame in una molecola a partire dalla
struttura di Lewis
Descrivere le proprietà osservabili dei
materiali, sulla base della loro struttura
microscopica
Formulare ipotesi, a partire dalle proprietà fisiche, sulla struttura microscopica di alcune semplici specie chimiche
S’individuano gli obiettivi minimi, pensati come abilità che devono essere acquisite
obbligatoriamente dagli studenti delle classi prime per accedere al secondo anno
− Conoscenze fondamentali delle unità svolte
− Saper individuare dati e incognite di un problema
− Saper risolvere semplici quesiti e/o problemi
− Saper prevedere il tipo di legame all'interno di un composto
− Saper riconoscere le principali classi di composti inorganici

MODALITÀ DI VERIFICA DEL POSSESSO DELLE COMPETENZE
La verifica delle competenze verrà effettuata al secondo anno in quanto saranno valutate le
competenze complessive acquisite nel biennio
SITUAZIONE INIZIALE DELLA CLASSE (desunta attraverso test d’ingresso o dalla
situazione in uscita dell’anno precedente)
La classe è formata da 27 studenti di cui 2 provenienti dall’ex 1^E dell'anno scorso. Le prime
verifiche effettuate soprattutto per analizzare le capacità di comprensione di un testo, di un
video, hanno evidenziato una situazione alquanto diversificata e comunque una certa difficoltà
nel processo di apprendimento. L'attenzione in classe non è sempre costante per tutti e risulta
carente il lavoro personale a casa


METODOLOGIA DI LAVORO (con particolare riguardo alle strategie da adottare per
colmare le lacune pregresse)
Gli argomenti preferibilmente saranno sviluppati partendo da esempi concreti legati alla realtà
quotidiana ed in parallelo con le esercitazioni di laboratorio.
In classe si utilizzerà generalmente la lezione frontale per le spiegazioni di nuovi argomenti,
seguita da domande e discussioni con gli studenti al fine di favorire la partecipazione attiva e
personale di ciascuno e l’utilizzo di un linguaggio chimico appropriato. Alcuni argomenti
potranno essere affrontati con l’ausilio di strumenti multimediali.
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RISORSE NECESSARIE (laboratori, aule speciali, materiale particolare quando previsti)
La parte teorica sarà affiancata nel corso dell’anno da una serie di esercitazioni di
laboratorio come verifica pratica
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MODALITÀ DI VERIFICA E VALUTAZIONE
L’apprendimento dell’alunno sarà monitorato costantemente mediante molteplici prove. La
valutazione relativa al profilo didattico dell’alunno sarà quindi il risultato di: interrogazioni
orali, verifiche scritte, relazioni di laboratorio, partecipazione attiva nelle ore di lezione,
esecuzione puntuale del lavoro assegnato.
La valutazione sommativa finale privilegerà le prove effettuate in classe e farà riferimento alla
scala dei voti approvata dal Collegio dei Docenti.

PROGRAMMA (con scansione periodica di massima)
Primo quadrimestre
Tema 1: Proprietà e trasformazioni della materia
Stati fisici della materia – Classificazione della materia: sostanze pure e miscugli
Trasformazioni chimiche e fisiche - Principali tecniche di separazione
Tema 2: L’atomo
Leggi ponderali della materia – Teoria atomica di Dal ton -I componenti dell’atomo – Proprietà
di protoni, elettroni e neutroni – Numero atomico, numero di massa e isotopi – Modello
atomico a orbitali – Configurazione elettronica
Secondo quadrimestre
Tema 3: La tavola periodica degli elementi
Studio della tavola periodica – Raggio atomico - Energia di ionizzazione – Affinità elettronica
Elettronegatività – Metalli, non metalli e semimetalli
Tema 4:I legami chimici
I gas nobili e la regola dell’ottetto – Il legame covalente – Legame ionico
Tema 8: Reazioni chimiche
Classificazione delle reazioni chimiche – Bilanciamento
TESTO/I UTILIZZATO
D. Pinzani – C. Panero – G. Bagni Sperimentare la Chimica vol. unico multimediale
ed. Zanichelli
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
EVENTUALI ATTIVITÀ INTEGRATIVE ( visite di istruzione, uscite didattiche etc)
Saranno eventualmente effettuate uscite didattiche o visite guidate a mostre, laboratori, centri di
ricerca, secondo le opportunità che si presenteranno in corso d’anno.
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