LICEO SCIENTIFICO STATALE “N.COPERNICO” - PAVIA
ANNO SCOLASTICO 2013/2014
CLASSE 4^C
PROGRAMMA DI SCIENZE
A – TEMATICHE CHIMICHE.
1) Ripasso argomenti studiati in 1^ - 2^ -3^ classe nell'ambito della chimica.
2)
Il sistema periodico degli elementi: sua analisi e struttura. Metalli,non metalli, metalloidi.
3)
Vocaboli chimici:concetto di simbolo/formula; elemento/composto;atomo/molecola/ione;
peso atomico/ peso molecolare; grammo-atomo/ grammo-molecola; n° atomico/n° di massa,
protoni/ elettroni/neutroni;formula grezza,formula di struttura;indice/coefficiente;
elettronegatività;isotopo; orbitale.
4)
Concetto di valenza e principali valenze dei fondamentali elementi chimici.
5)
La materia: caratteristiche,suoi stati e trasformazioni fisiche e chimiche.
Passaggi di stato. Miscugli omogenei ed eterogenei.
6)
Le reazioni chimiche. Loro analisi, comportamento e classificazione.
7)
Semplici calcoli stechiometrici (calcoli dei grammi delle moli, del %).
8)
Le leggi ponderali della chimica. legge di Lavoisier e bilanciamento di una reazione; legge
di Proust; legge di Dalton.
9)
Principali tipi di composti inorganici utilizzando la nomenclatura tradizionale
(caratteristiche, comportamento e metodi di preparazione di:
OSSIDI – IDROSSIDI – ANIDRIDI – ACIDI BINARI E TERNARI – SALI;formule grezze e di
struttura; reazioni chimiche relative. Casi particolari di idratazione di alcune anidridi. Ione NH4+.)
10)
L'atomo:struttura atomica; modelli atomici di Thompson, di Rutherford; particelle
dell'atomo; concetto di quanto e principio di Heisenberg; confronto orbita/orbitale. Numeri quantici
e caratteristiche. Tipi di orbitali, livelli, sottolivelli. Configurazione elettronica totale e relative
regole( Aufbau, Pauli, Hund, diagonale). Formula di Lewis.
11)
Legami chimici: i gas nobili e la regola dell'ottetto; legame ionico, covalente puro, covalente
polare, ad idrogeno, legame σ e legame π , legame dativo; molecole polari e forze Van der Waals.
12)
Dissociazione elettrolitica: caratteristiche;concetto di elettrolita; elettroliti forti e deboli;
grado di ionizzazione.
13)
Reazioni di ossidoriduzione: ossidazione, riduzione, agente ossidante, riducente; numero di
ossidazione e relative regole; riferimenti generali alle pile.
14)
Il pH: aspetti essenziali
15)
Carbonio e sue caratteristiche. Idrocarburi: serie degli ALCANI,ALCHENI,ALCHINI e
scrittura di formule grezze/ di struttura /razionale. Concetto di isomero.
B – TEMATICHE BIOLOGICHE CON ALCUNE CORRELAZIONI CON LA CHIMICA:
1)
Ripresa dei principali gruppi funzionali organici e loro importanza nelle molecole specifiche.
2)
Ripresa dello studio di DNA ed RNA :caratteristiche; codice genetico e loro attività; sintesi
proteica (argomenti già studiati negli anni precedenti).
3)
Il sistema nervoso.
C – TEMATICHE MINERALOGICHE E GEOLOGICHE:
1)
Stato solido: solido cristallino ed amorfo; cristalli e loro caratteristiche; elementi reali ed
ideali dei cristalli; minerali (loro caratteristiche e proprietà); le rocce (caratteristiche e generale
classificazione)
2)
I fenomeni vulcanici: vulcani; prodotti dell'attività vulcanica; magmi e lave; forme degli
edifici vulcanici; tipi di eruzione; fenomeni di vulcanesimo secondario.
3)
Struttura interna della Terra e linee di discontinuità.
4)
I fenomeni sismici: terremoti cause e tipi; le onde sismiche;sismografi e
sismogrammi;intensità e magnitudo dei terremoti (scala MCS e scala RICHTER). Generale
distribuzione geografica di vulcani e terremoti. Bradisismi.
Compiti: Ripresa dei vari esercizi svolti in classe durante l’anno scolastico.
L'Insegnante
prof. Graziella Gobetti
