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Numeri quantici n, l, m Regole Auf-Bau Principio di eclusione Pauli Regola di Hund E Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Volume atomico (Meyer) FIGURA 10-1 Una illustrazione della legge periodica - la variazione del volume atomico con il numero atomico Quando gli elementi sono disposti in ordine crescente di massa atomica, alcune proprietà ricorrono con periodicità Oltre il volume altre proprietà ricorrono periodicamente, durezza comprimibilità punti di ebollizione Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale proprietà periodiche: colore, densità, reattività Sc Ga Ge Tc gas nobili Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale La tavola periodica è costituita da 18 gruppi Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale metalli non metalli e metalloidi Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale un inciso: atomi, ioni raggi covalenti metallici e ionici Periodicità Chimica periodicità nei raggi atomici FIGURA 10-4 Raggi atomici In un atomo maggiore è il numero di livelli elettronici e maggiore è la sua dimensione. Nel gruppo il raggio atomico aumenta dall’alto al basso pm=10-12m Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Raggi Ionici Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale andamenti periodici dei raggi FIGURA 10-8 Un confronto tra alcuni raggi atomici e ionici Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Energia di ionizzazione Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Energie di ionizzazione nel primo periodo Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Affinità elettronica FIGURA 10-9 Energie di prima ionizazione in funzione del numero atomico EA è una misura della variazione di energia che si verfica quando un atomo gassoso acquista elettroni: F(g) + e- F-(g) EA= -328kJ/mol si ha emissione di energia e il processo si dice esotermico Trasformandosi in F- l’atomo di fluoro passa da 1s22s22p5 + e- a 1s22s22p6 ossia la configurazione elettronica del Neon. Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale andamenti periodici FIGURA 10-11 Proprietà atomiche e tabella periodica – Un riassunto Periodicità Chimica elemento Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Z uma molecola p.f. /K p.e. /K 17 35,45 Cl2 172 239 Br 35 79,90 Br2 266 332 I 53 126,90 I2 387 458 FIGURA Cl 10-12 I tre elementi alogeni andamenti periodici e non ... molecola p.f /°C molecola p.f. /°C CCl4 -22,9 HCl -114,2 CBr4 90,1 HBr -86,8 CI4 171 HJ -50,8 Periodicità Chimica Proprietà Fisiche periodiche Punti di fusione, ebollizione Proprietà riducenti Proprietà ossidanti Proprietà acide Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Quale ha una maggiore concentrazione di saccarosio tra una soluzione al 46% in peso con densità 1.21 g/ml e una 1.50 M (saccarosio C12H22O11). 10 g di Al reagiscono con 10 g di O2 per formare Al2O3. Calcolare: le moli di ossido formate; quale elemento è in eccesso e di quante moli. Calcolare quanti grammi di ossido di bario si possono dissolvere in 600 ml di acido cloridrico al 40 % in peso con densità pari a 1.12 g/ml. Bilanciare la seguente reazione: idrossido di ferro(III) + acido solforico --> solfato di ferro(III) e calcolare i grammi di solfato di ferro(III) che si formano mettendo a reagire 530 mg di idrossido con 1.2 mL di una soluzione di acido solforico 4 M. Che volume in ml di HCl(aq) 2.35 M occorre per sciogliere un pezzo di carbonato di calcio (marmo) del peso di 1.75 g.? CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Determinare la densità, espressa in g/ml, di una soluzione acquosa di acido cloridrico al 37 % in peso e molarità 10.5 moli/l. Bilanciare la seguente reazione redox, utilizzando il metodo ionico elettronico: KMnO4 + H2C2O4 + HCl CO2 + MnCl2 + KCl + H2O Quanti grammi di permanganato di potassio si consumano per ottenere 1.20 L di anidride carbonica misurati a 25°C ed 1.00 atm? Periodicità Chimica Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
