2Ei - iis alberti

Istituto d’Istruzione Superiore “Alberti-Porro”
Pinerolo (TO)
A.S. 2015/16
PROF. SSA Luigina BENEDETTO / Giuseppe SURANO
MATERIA: CHIMICA E LABORATORIO A.S. 2015/2016
CLASSE: SECONDA SEZ. E its INDIRIZZO CHIMICA DEI MATERIALI E
BIOTECNOLOGIE
TESTO ADOTTATO:
S. PASQUETTO, L. PATRONE
FONDAMENTI DI CHIMICA FISICA
SCIENZE ZANICHELLI
A. ALLEGREZZA, M. RIGHETTI, F. TOTTOLA
INTRODUZIONE ALLA CHIMICA
A. MONDADORI SCUOLA
O – Programma svolto
Conoscenze generali della disciplina

I materiali e loro caratteristiche fisiche, chimiche, biologiche e
tecnologiche.

Le caratteristiche dei componenti e dei sistemi di interesse.

Le strumentazioni di laboratorio e le metodologie di misura e di
analisi.

La filiera dei processi caratterizzanti l’indirizzo e l’articolazione.

Le figure professionali caratterizzanti i vari settori tecnologici.

Riconoscere le proprietà dei materiali e le funzioni dei componenti.

Utilizzare strumentazioni, principi scientifici, metodi elementari
di progettazione, analisi e calcolo riferibili alle tecnologie di interesse.

Analizzare, dimensionare e realizzare semplici dispositivi e sistemi; analizzare e applicare procedure di indagine.
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
Riconoscere, nelle linee generali, la struttura dei processi produttivi e dei sistemi organizzativi dell’area tecnologica di riferimento.
Obiettivi, contenuti e competenze minimi realizzati
nel corso dell’anno scolastico
Trimestre
Contenuti
Competenze (conoscenze e abilità )
minime
Lo stato gassoso della materia
Legge di Boyle
LE LEGGI
Legge isobara di Charles
Saper descrivere lo stato gassoso
DELLA MATE- Legge isocora di Gay-Lussac
RIA IN FASE Legge di Avogadro
Conoscere e saper applicare le leggi dei
GASSOSA
Equazione di stato dei gas ideali
gas ideali
Legge di Dalton per le miscele gassose
Densità assoluta dei gas
GAS REALI
Coefficiente di compressibilità
Temperatura di Boyle
Equazione di Van der Waals
Temperatura critica e liquefazione dei gas
Teoria cinetica molecolare
Viscosità
CARATTERITensione superficiale dei liquidi
STICHE GEI solidi
NERALI DEI
Il reticolo cristallino e tipi di reticoli
LIQUIDI E DEI
cristallini
SOLIDI
Polimorfismo
Isomorfismo
PASSAGGI DI Curva di riscaldamento e di
STATO DI AG- raffreddamento
GREGAZIONE Teoria cinetica molecolare dei passaggi di
DELLA MATE- stato
RIA
Pressione di vapore
Pentamestre
Contenuti
Saper spiegare il comportamento dei gas
reali
Saper descrivere gli stati liquidi e solidi
della materia
Conoscere le caratteristiche dei solidi e dei
liquidi e spiegarle con la teoria cinetica
molecolare
Conoscere i passaggi di stato e saperli
interpretare con la teoria cinetica
molecolare
Competenze (conoscenze e abilità )
minime
Soluzioni
Abbassamento della pressione di vapore di
una soluzione
Conoscere le proprietà dei miscugli
PROPRIETA’ Innalzamento del punto di ebollizione
COLLIGATIVE (ebullioscopico) e abbassamento del punto
omogenei
DELLE SOLU- di solidificazione (crioscopia) di una
Interpretare il cambiamento delle proprietà
ZIONI
soluzione
dei miscugli rispetto alle sostanze pure
Pressione osmotica
Proprietà colligative delle soluzioni
acquose degli elettroliti
NATURA E
Teoria ondulatori della luce
Descrivere i modelli della luce
PROPRIETA’ Teoria corpuscolare della luce
Conoscere l’interazione tra la luce e la
DELLA LUCE
materia
Effetto foto elettrico
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I MODELLI
DELL’ATOMO
SECONDO LE
LEGGI
FISICHE
IL MODELLO
DELL’ATOMO
SECONDO LA
FISICA
MODERNA
IL MONDO
DELLE MOLECOLE
Rutherford con relativi esperimenti
Natura e caratteristiche di elettroni, protoni
e neutroni
Numero atomico, numero di massa e
isotopi.
Spettro di emissione dell’idrogeno
Modello atomico di Bohr: numero
quantico principale
Modello atomico i Bohr-Sommerfield:
numero quantico secondario e magnetico
Numero quantico di Spin
Inattendibilità del modello meccanico
dell’elettrone a trottola
La meccanica quantistica
L’equazione di Schrodinger
Orbitali atomici
L’atomo secondo la meccanica quantistica
Forma degli orbitali atomici
Configurazione elettronica degli atomi
Energia di ionizzazione e affinità
elettronica
Poliatomicità delle molecole
Teoria di Lewis del legame chimico
Legame ionico
Legame covalente
Elettronegatività
Risonanza e mesomeria
Legame covalente coordinato o legame
dativo (donatore-accettore)
Legame metallico
Legami chimici e proprietà delle sostanze
La tavola periodica e i modelli di legame
Raggi atomici
Acidità e basicità: dipendenza dalle
proprietà periodiche e dalla struttura
Acidi e basi di Lewis
LA
GEOMETRIA La teoria VSEPR
MOLECOLAR Polarità delle molecole
E
Legami chimici secondari
LA COESIONE Legame dipclo-dipolo
FRA LE MO- Forze di London
LECOE
Legami a idrogeno
I processi di solubilizzazione
SOSTANZE Solidi metallici
SOLIDE: DI- Solidi ionici
VERSE CA- Solidi covalenti
RATTERISTI- Solidi molecolari
CHE PER I DI- Solidi amorfi o vetrosi
VERSI LEGAI cristalli liquidi
MI
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Conoscere i diversi modelli atomici
Conoscere le particelle subatomiche
Saper usare numero atomico e di massa
Saper costruire la struttura elettronica
degli atomi e conoscere il significato
dei numeri quantici
Conoscere le proprietà periodiche
Conoscere i vari tipi di legame
intramolecolare
Saper definire le sostanze acide e
basiche.
Conoscere il concetto di polarità
Prevedere il comportamento di una
sostanza in base alla sua polarità
Conoscere i legami secondari
Spiegare la solubilità delle varie sostanze
Conoscere le caratteristiche dei materiali
solido in relazione al legame caratteristico.
Attività di recupero
Durante il pentamestre sono state previste attività di
recupero:
 secondo le indicazioni d’istituto in itinere
 correzione verifiche e compiti in classe
 assegnazione di esercitazioni aggiuntive e della correzione della verifica per casa
 verifiche di recupero degli argomenti fondamentali.
 ripasso e schematizzazione
 soste nella programmazione per fare il punto sulle
competenze prima di proseguire con gli argomenti.
Attività di approfondimento
Uscite didattiche:

Partecipazione degli studenti migliori alle selezioni regionali dei Giochi della chimica 2016

Visita al museo dell’automobile e partecipazione alle
premiazioni regionali dei Giochi della chimica 2016
Pinerolo, 15 giugno 2016
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COMPITI PER LE VACANZE E ATTIVITA’ PER IL RECUPERO
a.s. 2015/2016 SECONDA E ITIS
SCIENZE E TECNOLOGIA
L’attività del lavoro estivo verrà verificato nei primi giorni dopo le vacanze.
Il quaderno dei compiti verrà consegnato, a inizio anno scolastico, all’insegnante
per la correzione.
Per gli studenti con giudizio sospeso il quaderno dei compiti deve essere
consegnato il giorno dell’esame
Si ricorda che appena si ricomincia a settembre si faranno una serie di
verifiche in classe per valutare il lavoro svolto
ATTIVITA’ DI RECUPERO E CONSOLIDAMENTO PER TUTTI
Ripassare sul libro di testo e sulle fotocopie fornite durante l’anno
LIBRO DI TESTO DI CHIMICA: A. ALLEGREZZA, M. RIGHETTI, F. TOTTOLA
“Introduzione alla chimica” MONDADORI SCUOLA
LIBRO DI TESTO DI STA: S. PASQUETTO L. PASTRONE “ Fondamenti di
chimica fisica ” vol.unico ZANICHELLI
STA
-Leggi della materia in fase gassosa
-Gas reali
-Caratteristiche generali dei liquidi e dei solidi
-Passaggi di stato di aggregazione nella materia
-Sistemi ad un solo componente puro
-Proprietà colligative delle soluzioni
-Struttura dell’atomo e configurazione elettronica
-La tavola periodica e proprietà periodiche (energia di ionizzazione,
affinità elettronica, raggio atomico e ionico, elettronegatività)
-Legami primari: ionico; covalente polare, apolare e dativo; metallico
-Geometria molecolare VSEPR e polarità delle sostanze
-Legami secondari
-Composti ionici, covalenti polari e apolari
-Solubilizzazione delle sostanze
-La teoria del legame di valenza
Ripassare gli argomenti svolti di STA sul libro di
chimica fisica e rispondere sul quaderno a tutte le
domande di fine capitolo:
CAPITOLI : 1, 12, 13, 14, 15, 16, 2 (PARGRAFI 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 9), 4, 5,
6, 7, 8, 9, 10, 24 (PRAGRAFI 1, 2, 3), 25 (PARAGRAFI 1, 2, 3, 5).
Svolgere l’attività sui libri delle vacanze sotto
suggeriti (uno o l’altro o entrambi: il primo va bene per consolidare, il
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secondo per recuperare e consolidare entrambi sono validi per una
preparazione completa per affrontare la terza):
Autori: Donatella CIUCCI Fabrizia TONCELLI
Titolo: STECCHIOMETRIA
Casa editrice: ZANICHELI
11,30€
Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizisvolti e risolvere gli
esercizi proposti sul quaderno
Recupero e consolidamento
Capitolo 1: L’atomo
Capitolo 3: Le soluzioni
Capitolo 5: I gas
Autori: Loredana TROSCHEL
Titolo: CHIMICA quaderno operativo per il recupero e il
consolidamento
Casa editrice: LA SPIGA 7,90€
Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e risolvere gli
esercizi proposti sul quaderno
Recupero e consolidamento
Unità 2: La struttura dell’atomo
Unità 3: Tavola periodica
Unità 4: I legami
Unità 7: solidi e liquidi
Unità 8: i gas
Unità 9: le soluzioni
Leggendo il libro:
Recupero e consolidamento obbligatorio per tutti
Autore: Peter ATKINS
Titolo: Il regno periodico (viaggio nel mondo degli elementi chimici)
Casa editrice: Zanichelli
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