Chimica pratica
Esercizi e problemi di chimica
Mariana Margarint
CHIMICA PRATICA
Esercizi e problemi di chimica
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Mariana Margarint
Tutti i diritti riservati
Indice
Prefazione.................................................................................................................................................. 7
Le grandezze fisiche e chimiche ............................................................................................................ 9
Costante fisiche universali ................................................................................................................... 10
La densità ............................................................................................................................................ 10
Unità di misura (SI) .............................................................................................................................. 11
Unità di misura (LMT) .......................................................................................................................... 11
Multipli,sottomultipli e il loro valore numerico .................................................................................. 12
La densità ............................................................................................................................................ 13
Equivalenti elettrochimici.................................................................................................................... 13
Calore specifico ................................................................................................................................... 14
SIMBOLI,FORMULE E REAZIONI CHIMICHE ............................................................................................. 15
Calcoli stechiometrici .............................................................................................................................. 35
La quantità chimica. Molo ....................................................................................................................... 56
LE SOLUZIONI........................................................................................................................................... 68
PH di una soluzione ................................................................................................................................. 78
LE LEGGI DEI GAS ..................................................................................................................................... 90
PRESSIONE OSMOTICA .......................................................................................................................... 104
LA STRUTTURA DELL’ATOMO ................................................................................................................ 111
LA TEMPERATURA E IL CALORE ............................................................................................................. 123
TEORIA LAVOISIER–DALTON.................................................................................................................. 134
MASSA, VOLUME, DENSITÀ, PESO ........................................................................................................ 144
REAZIONI REDOX. ELETTROCHIMICA..................................................................................................... 156
PROBLEMI DIFFERENTI (con procedimento): ........................................................................................ 171
Prefazione
Questo libro contiene un numero di 1040 problemi di chimica. La maggior parte
dei problemi possono essere risolti da tutti gli alunni e non presentano diverse
difficoltà.
Il libro contiene problemi di tutti gli argomenti studiati negli anni del liceo. Per
essere risolti è necessario conoscere tutta la parte teorica e le leggi
fondamentali della chimica.
La raccolta rappresenta una parte complementare del libro scolastico e la dedico
a tutti quelli che in futuro vorranno studiare la chimica. Alla fine del libro ci sono
140 problemi con la risoluzione che potrebbero essere utili ai ragazzi come
aiuto. Nella speranza di aver realizzato una buona raccolta affido questo lavoro a
tutti gli studenti e insegnanti.
Grazie, l’autore.
7
Le grandezze fisiche e chimiche
La grandezza
Simbolo
L’equazione
Densità
Forza
Peso
Peso specifico
Pressione
Calore
Calore specifico
Capacità calorica
Lavoro
Energia
Lunghezza d’onda
Energia dei fotoni
Equazione di
Einstein
Massa relativa
Formula di Balmer
L’equazione
generale dei gas
L’equazione di
stare termica
L’intensità
elettrica
Carica elettrica
La legge di
Faraday
Resistenza
elettrica
ʌ
F
P
Ps
p
Q
c
C
L
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є
E
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Unità di misura
(SI)
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N
N
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Eͬŵ2сWĂ
J
:ͬ<Ő<
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J
J
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Kg
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A
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Kg
R
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ё
9
Costante fisiche universali
Costante fisica
Costante generale dei gas
Costante di Boltzman
Il volume molare
Il numero di Faraday
Il numero di Avogadro
Costante di Planck
La carica elettrica
La massa dell’elettrone
L’unità atomica di massa
La massa del protone
L’atmosfera fisica
L’accelerazione di gravità
La velocità della luce
Simbolo
R
K
V
F
NA
H
E
me
Amu
mp
Atm
G
C
Il valore
ϴ͕ϯϭϰ:ͬŵŽů<
1,38x10-23 :ͬ<
22414 cm3ͬŵŽů
9,649x104 ͬĞƋ͘ŐƌĂŵm
6,023x1023 mol-1
6,624x10-24J.s
1,6x10-19C
9,1x10-31 Kg
1,66x10-27 Kg
1,67x10-27 Kg
ϭϬϭϯϮϱEͬŵ2
ϵ͕ϴŵͬƐ2
3x108 ŵͬƐ
La densità
Sostanza
Alluminio
Argento
Cromo
Rame
Ferro
Platino
Piombo
Nichel
Acido solforico
10
<Őͬŵ
2700
10500
7400
8900
7800
21500
11340
8800
1830
3
Sostanza
Acqua
Benzina
Mercurio
Olio
Aria
Azoto
Idrogeno
Ossigeno
Acetone
<Őͬŵ3
1000
700
13600
900
1,293
1,250
0,090
1,420
720
Unità di misura (SI)
Metro (m) – lunghezza
Kilogrammo (Kg) – massa
Secondo (s) – tempo
Ampere (A) – l’intensità della corrente elettrica
Kelvin (K) – temperatura
Candela (cd) – l’intensità della luce
Mole (mol) – la quantità di sostanza
Unità di misura (LMT)
2
Superficie – m
Volume e capacità – m3
Densità – <Őͬŵ3
Forza – N
Pressione – Eͬŵ2 сWĂ
Energia, calore, lavoro – J
Viscosità – N s m
Tensione superficiale – N m
Calore latente – :ͬ<Ő
Capacità termica – :ͬ<
Potenza – W
Carica elettrica – C
Differenza di potenziale – V
resistenza – ё
11
Multipli,sottomultipli e il loro valore numerico
dĞƌƌĂ;dͿсϭϬ12
'ŝŐĂ;'ͿсϭϬ9
DĞŐĂ;DͿсϭϬ6
<ŝůŽ;<ͿсϭϬ3
ƚƚŽ;ŚͿсϭϬ2
ĞĐĂ;ĚĂͿсϭϬ1
ĞĐŝ;ĚͿсϭϬ-1
ĞŶƚŝ;ĐͿсϭϬ-2
Dŝůůŝ;ŵͿсϭϬ-3
Micro (μͿс 10-6
EĂŶŽ;ŶͿсϭϬ-9
WŝĐŽ;ƉͿсϭϬ-12
&ĞŵƚŽ;ĨͿсϭϬ-15
ƚƚŽ;ĂͿсϭϬ-18
12
