scienze naturali classi: terze liceo scienze umane
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LICEO G. M. COLOMBINI MATERIA: SCIENZE NATURALI CLASSI: TERZE LICEO SCIENZE UMANE COMPETENZE CONTENUTI SCIENZE DELLA TERRA SCIENZE DELLA TERRA - Distinguere le rocce magmatiche, le sedimentarie e le metamorfiche – Distinguere una roccia magmatica intrusiva da una effusiva – Classificare una roccia sedimentaria clastica in base alle dimensioni dei frammenti che la costituiscono – Risalire all’ambiente di sedimentazione di una roccia sedimentaria clastica Stabilire se una roccia metamorfica è scistosa o meno 1. I materiali della Terra solida – Le caratteristiche e le proprietà dei minerali – I principali gruppi di minerali – I tre gruppi principali di rocce – Il ciclo litogenetico – Formazione delle rocce magmatiche – Formazione delle rocce sedimentarie – Formazione delle rocce metamorfiche CHIMICA CHIMICA Conoscere la quantità delle sostanze, calcolando e misurando il numero di moli di una determinata sostanza. 1.La quantità atomica: la mole Massa atomica assoluta e relativa e massa molecolare assoluta e relativa La mole come unità SI della quantità di sostanza Investigare e bilanciare le reazioni che realmente avvengono, eseguendo anche calcoli quantitativi su reagenti e prodotti. 2.Le reazioni chimiche e la stechiometria Le reazioni e le equazioni chimiche Classificazione delle reazioni chimiche Calcoli stechiometrici con le equazioni chimiche Preparare soluzioni a 3. Le proprietà delle soluzioni TIPOLOGIA DELLA PROVA Per la valutazione orale sono previste non meno di due verifiche di cui almeno una in forma di colloquio. La prova scritta, relativa ad argomenti trattati durante l'anno scolastico, è di tipo strutturato, semi strutturato con esercizi a risposta multipla, completamento ecc. , esercizi applicativi e quesiti aperti . Il punteggio assegnato, diversificato per tipo di esercizio, tiene conto della diversità del livello di richiesta. Gli indicatori della valutazione riguardano, quindi, il raggiungimento delle conoscenze e di capacità applicative delle stesse. Dal punto di vista quantitativo, a ogni risposta verrà assegnato un punteggio e la sufficienza verrà attribuita al conseguimento del 55% del punteggio totale. La valutazione utilizza la scala da 1 a 10. concentrazione nota e spiegare la solubilità nei solventi col modello cinetico-molecolare. Spiegare le proprietà delle tre particelle che compongono l’atomo Determinare il numero di massa e il numero atomico di un elemento chimico e calcolare il numero di neutroni presenti nel nucleo conoscendo il suo numero di massa e il suo numero atomico. Spiegare la struttura elettronica a livelli di energia dell’atomo. Riempire i vari orbitali di un elemento in relazione al suo numero atomico. Individuare il comportamento chimico di un elemento Identificare gli elementi della tavola periodica mediante il numero atomico e stabilire la massa atomica degli isotopi componenti Spiegare la relazione fra struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica Descrivere le principali proprietà periodiche che confermano la struttura a strati dell’atomo Descrivere le principali proprietà di metalli, semimetalli e non metalli Saper descrivere i tipi di legame presenti in un composto chimico Utilizzare le formule dei composti inorganici per classificarli secondo le regole della nomenclatura sistematica e tradizionale. Saper assegnare la formula esatta a una specie chimica in Solubilità e temperatura Concentrazioni di una soluzione 4.Le particelle dell’atomo e i modelli atomici Le particelle subatomiche (richiami) L’identità chimica di un atomo Il modello atomico di Bohr Il concetto di orbitale 5.La struttura dell’atomo Le configurazioni elettroniche 6.Il sistema periodico La scoperta della legge periodica Periodicità di alcune proprietà chimiche e fisiche degli elementi Metalli, semimetalli, non metalli 7. I legami chimici Origine e natura del legame chimico La regola dell’ottetto La notazione di Lewis Legame covalente Legame ionico Legame metallico Interazioni tra molecole 8.Classificazione e nomenclatura dei composti Numero di ossidazione Classificazione dei composti inorganici Nomenclatura tradizionale e I.U.P.A.C base alla sua denominazione Saper attribuire l'esatta denominazione secondo le diverse nomenclature a una specie chimica in base alla sua formula Saper scrivere le reazioni di formazione dei composti appartenenti alle diverse classi. 9. Saper collegare le reazioni esotermiche ed endotermiche ai relativi grafici. 10. Spiegare l’azione dei diversi parametri che influenzano la velocità di reazione (temperatura, concentrazione, pressione, superficie di contatto, presenza dei catalizzatori). Spiegare le proprietà dei sistemi chimici all’equilibrio e risolvere problemi riguardanti la costante di equilibrio. Spiegare le proprietà di acidi e basi, mediante le teorie di Arrhenius e di Brønsted-Lowry e risolvere problemi quantitativi riguardanti queste sostanze. Calcolare il pH di soluzioni acide e basiche (solo con acidi forti e basi forti) Identificare le reazioni di ossidoriduzione, bilanciarle col metodo del numero di ossidazione. Reazioni di preparazione dei principali composti inorganici L’energia si trasferisce Scambi di energia nelle reazioni chimiche La velocità di reazione La velocità di reazione La teoria delle collisioni e del complesso attivato I fattori che influenzano la velocità delle reazioni chimiche 11. L’equilibrio chimico Le reazioni reversibili Legge dell’equilibrio chimico o legge dell’azione di massa Il Principio di Le Châtelier 12. Acidi e basi si scambiano protoni Proprietà chimiche degli acidi e delle basi Acido e base secondo le teorie di Arrhenius e di Bronsted - Lowry Reazione acido – base Il prodotto ionico dell’acqua La forza degli acidi e delle basi Il pH: significato e importanza 13. Le reazioni di ossidoriduzione Ossidazione e riduzione Bilanciamento delle reazioni di ossido riduzioni.
