Esercitazione Chimica 5/12/2014

Esercitazione Chimica 5/12/2014
1) Per la seguente reazione:
COCl2 (g) ↔CO (g) + Cl2 (g)
a) Determinare la costante di equilibrio a 650°C essendo noti:
ΔG°f(CO (g))= -137.1 kJ/mol
ΔG°f(COCl2 (g))= -341.0 kJ/mol
b) Se a 650°C in un reattore di volume pari a 3 L si introducono 3 moli di COCl2 , 0.5 moli di
CO e 0.3 moli di Cl2 stabilire se il sistema è all’equilibrio giustificando la risposta.
c) Se non è indicare in quale direzione evolverà la reazione e determinare le
concentrazioni delle specie all’equilibrio.
2) La reazione di produzione dell’acido iodidrico HI è la seguente:
I2 (g) + H2 (g) ↔ 2HI (g)
a) Determinare la costante di equilibrio a 450°C essendo noti:
ΔH°f(I2 (g))= 62.44 kJ/mol
ΔH°f(HI (g))= 26.48 kJ/mol
S°(I2 (g))= 260.58 J/mol/K
S°(HI (g))= 206.48 J/mol/K
S°(H2 (g))= 130.57 J/mol/K
b) Calcolare la composizione di equilibrio a 450°C se inizialmente in un reattore di volume
pari a 50 L vengono introdotte 3 moli di H2 , 2 moli di I2 e 0.5 moli di HI.
c) Illustrare qualitativamente l’effetto di una diminuzione della pressione totale sul
sistema una volta che ha raggiunto l’equilibrio.
3) Per la seguente reazione:
CO (g) + H2O (g) ↔CO2 (g) + H2 (g)
d) Determinare la costante di equilibrio a 600°C essendo noti:
ΔG°f(CO (g))= -137.1 kJ/mol
ΔG°f(CO2 (g))= -394.36 kJ/mol
ΔG°f(H2O (g))= -228.59 kJ/mol
e) Se a 600°C in un reattore di volume pari a 25 L si introducono 0.2 moli di CO , 0.1 moli di
H2O, 0.5 moli di CO2 e 0.4 moli di H2 stabilire se il sistema è all’equilibrio giustificando la
risposta.
f) Se non è indicare in quale direzione evolverà la reazione e determinare le
concentrazioni delle specie all’equilibrio.
1) Una soluzione acquosa del volume di 2 litri contenente 40 g di emoglobina ha una pressione osmotica
pari a 0.00775 atm alla T di 295 K.
Calcolare:
a. La massa molare dell’emoglobina
b. Le quantità in grammi di NaCl e di glucosio (C6H12O6) necessarie per ottenere due soluzione del
volume di 1 litro aventi uguale pressione osmotica con la soluzione precedente (isotoniche)
2) Calcolare la massa molare di un composto poco volatile A sapendo che quando 21.3 g di A sono sciolti
in 950 g di benzene, la soluzione congela ad una temperatura di 1.8°C più bassa di quella del benzene
puro.
Calcolare inoltre la temperatura di ebollizione della soluzione.
KCR benzene=5.12°C kg /mol
Keb benzene=2.57°C kg /mol
Teb benzene puro=80.6 °C