SCI3L - Liceo Classico
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Liceo classico Europeo “Delfico” Anno scolastico 2015/20146 CLASSE III L Docente: Anna Di Ottavio PROGRAMMA Scienze BIOLOGIA - ereditarietà: ipotesi storiche – pangenesi, mescolanza, animalculismo – Mendel – le tre leggi – importanza delle leggi della probabilità concetto di fenotipo e genotipo Test-cross estensione della genetica mendeliana: dominanza incompleta, allelia multipla, pleiotropia, eredità poligenica gruppi sanguigni e esclusione di paternità, trasfusioni. ereditarietà nell’uomo: uso degli alberi genealogici ereditarietà autosomica dominante e recessiva – esempi di patologie – concetto di inbreeding teoria cromosomica dell’ereditarietà determinazione cromosomica del sesso esperimenti di Morgan ed eredità legata al sesso patologie legate al sesso: emofilia, daltonismo, distrofia di Duchenne linkage - geni concatenati – ricombinazione e crossing-over , mappe cromosomiche interazioni tra geni: epistasi , soppressione terapie sostitutive e terapie geniche ricerca e identificazione materiale genetico: esperimenti di Griffith, Avery, Marta Chase struttura fisica del DNA: Rosalind Franklin, Watson e Crick relazione tra gene ed enzima: teoria un gene-un enzima il codice genetico duplicazione del DNA ( modalità di realizzazione ed enzimi coinvolti) caratteristiche della DNA polimerasi e la sua azione di correttore di bozze telomeri e telomerasi trascrizione nei procarioti e negli eucarioti ( maturazione del trascritto primario) sintesi proteica regolazione dell'espressione genica regolazione nei procarioti: operone lac, operone trp CHIMICA – dalle leggi ponderali all’ipotesi atomica di Dalton applicazione legge di Proust, Lavoisier e Dalton massa atomica, massa molecolare, massa molare significato operativo del concetto di mole NA, numero di Avogadro volume molare determinazione della formula di un composto composizione percentuale di un composto struttura della materia: ipotesi storiche modelli scientifici – scoperta delle particelle subatomiche – modelli atomici di Thomson, Rutherford – isotopi – radioisotopi e modalità di decadimento – radioattività naturale e artificiale – applicazioni degli isotopi radioattivi – spettri atomici – teoria di Planck: quantizzazione dell'energia – modello di Bohr: calcolo del raggio e dell’energia dell’orbita - numeri quantici e loro significato - determinazione formula elettronica - principio di Heisenberg – significato dell'equazione di Schrodinger – modello quantomeccanico e concetto di orbitale – modello standard: particelle e forze – quark e mediatori delle forze – Tavola periodica – legami chimici _ ragioni energetiche e di stabilità. Regola dell'ottetto. Tipologie di legami – ibridazione. Teoria VB, Teoria VSEPR, Teoria MO – Legame metallico. Legami intermolecolari
