ITT NAUTICO “SAN GIORGIO”
PROGRAMMA DI CHIMICA
CLASSE 1°
ANNO SCOLASTICO 2011-2012
Obiettivi
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Acquisizione di un corretto metodo di studio
Fare propria la logica e la dinamica del metodo scientifico
Acquisizione del linguaggio chimico e capacità di usarlo in modo autonomo
Sviluppo della capacità di risolvere semplici problemi di chimica di base
Sviluppo dell’attitudine ad una partecipazione attiva attraverso formulazione di domande e giudizi
personali
Acquisizione del concetto di stato e di fase
Acquisizione della differenza tra trasformazione chimica e trasformazione fisica
Sapere calcolare le concentrazioni delle soluzioni senza l’utilizzo delle moli (% m/m, %m/v, % v/v,
ppm)
Conoscere il significato di solubilità di una sostanza in un determinato solvente
Conoscere le principali leggi della chimica
Sapere bilanciare semplici equazioni chimiche
Sapere calcolare le masse molecolari relative a partire dalla formula e dalle masse atomiche
Conoscere i vari modelli atomici
Conoscere la composizione di un atomo, le particelle subatomiche, distribuire correttamente gli
elettroni di un elemento per livelli e sottolivelli
Riconoscere l’importanza della valenza ai fini della capacità combinatoria di un elemento
Interpretare correttamente la tavola periodica anche in correlazione alla distruzione elettronica
Conoscere le principali caratteristiche dei metalli, dei non metalli e dei gas nobili
Studio dell’andamento di alcune proprietà periodiche (energia di ionizzazione, affinità elettronica,
carattere metallico, raggio atomico)
Dalla formula di un composto inorganico risalire al suo nome mediante le regole della
nomenclatura IUPAC e/o tradizionale ; dal nome (IUPAC e/o tradizionale) di un composto
inorganico determinarne la formula
Contenuti
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Grandezze fisiche e chimiche e loro misura
Stati fisici della materia e passaggi di stato
Sistemi eterogenei ed omogenei, metodi di separazione
Concentrazioni delle soluzioni
Solubilità delle sostanze
Elementi e composti, leggi ponderali di combinazione
Atomi e molecole e linguaggio chimico
Teorie atomiche della materia
Come interagiscono atomi e molecole: reazioni chimiche e bilanciamento di equazioni chimiche
Masse degli atomi, masse assolute e masse relative
Come sono fatti gli atomi: i modelli atomici
Distribuzione elettronica
Classificazione periodica degli elementi
Principali famiglie di composti inorganici: classificazione e nomenclatura
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UNITA’ DIDATTICHE
Modulo 1: misure e grandezze
La chimica e il metodo scientifico
Misure e grandezze nel Sistema Internazionale
Grandezze fondamentali e grandezze derivate
Grandezze intensive e grandezze estensive
Concetto di sistema (aperto, chiuso e isolato)
Modulo 2: trasformazioni fisiche della materia e stati di aggregazione
Stati di aggregazione della materia (aspetti microscopici e macroscopici)
Temperatura e passaggi di stato (curve di riscaldamento e di raffreddamento, sosta
termica).
Massa e volume dei corpi quando cambia lo stato di aggregazione
Diagramma di stato dell’acqua (P/T), punti e tratti caratteristici (curve di equilibrio,
punto critico e punto triplo).
La densità
Modulo 3: Sostanze pure e miscugli
Sostanze pure e concetto di purezza di una sostanza
Miscugli eterogenei e metodi di separazione
Miscugli omogenei e metodi di separazione
Modulo 4: concentrazioni delle soluzioni e solubilità
Le soluzioni, concentrazione percentuali delle soluzioni (% m/m, % m/v, % v/v,
ppm)
Solubilità di solidi in solidi in liquidi, liquidi in liquidi e gas in liquidi
La solubilità, concetto di soluzione satura, insatura e soprassatura
Curve solubilità in funzione della temperatura
Modulo 5: le trasformazioni chimiche della materia
I simboli atomici (“l’alfabeto della chimica”)
Atomi e molecole
Significato qualitativo e quantitativo di una formula chimica
Aspetti ponderali delle reazioni chimiche (le leggi ponderali: Lavoisier, Proust e
Dalton)
La teoria atomica di Dalton
Bilanciamento delle equazioni chimiche
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Modulo 6: la struttura dell’atomo
Le particelle subatomiche (protone, neutrone ed elettrone)
I simboli atomici
Numero atomico, numero di massa
Masse atomiche assolute e masse atomiche relative, masse molecolari relative
Isotopi
Reazioni nucleari (fissione e fusione)
Elemento in forma neutra e in forma ionica (cationi e anioni)
Modulo 7: i modelli atomici e distribuzione elettronica
Il modelli a gusci (tramite energia di ionizzazione)
Livelli e sottolivelli
Distribuzione elettronica
Elettroni di valenza
Modello atomico di Thompson, di Rutherford
Interazione “luce-materia”, spettri di emissione, modello di Bohr
Concetto di quanto e di quantizzazione dell’energia
Modello atomico quanto meccanico, dualismo onda-particella dell’elettrone, orbitali,
numeri quantici, principio di esclusione di Pauli, regola di Hund, cenni alla
distruzione elettronica con orbitali (regola della diagonale)
Modulo 8: il Sistema Periodico
I periodi e i gruppi
Correlazione tra distribuzione elettronica e posizione dell’elemento nella tavola
periodica
Concetto di completamento dell’ottetto per i gas nobili
Caratteristiche dei metalli, dei non metalli, dei metalloidi e dei gas nobili
Periodicità di alcune proprietà: Energia di ionizzazione, affinità elettronica, carattere
metallico, raggio atomico
Modulo 9: Nomenclatura dei composti inorganici
Concetto di valenza
Classificazione dei più importanti composti inorganici e loro reazioni di
preparazione. Nomenclatura IUPAC e tradizionale delle principali classi di composti
inorganici (ossidi basici, ossidi acidi, idruri metallici, idruri non metallici, ossiacidi
(orto, meta e piro), idrossidi, idracidi, sali binari e sali ternari)
Rappresentanti studenti:
Docente: Prof. Borassi Alberto
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