Università degli Studi della Basilicata Scuola di Ingegneria Corso di Chimica Dr. Francesco Tramutola Matricola Studente Esame 13 Dicembre 2013 9CFU 1. Scrivere i nomi, le formule di Lewis e stabilire la geometria tramite il modello VSEPR dei seguenti composti: HNO2, Cl2O3, In(OH)3. (n.o. di N: -­‐3,+3,+5; n.o. di Cl: -­‐1,+1,+3,+5,+7) 2. A 190 mL di acido bromidrico 0.1 M sono aggiunti 0.4 g di magnesio per dare bromuro di magnesio e idrogeno. Calcolare la massa dei prodotti che si formano dalla reazione. (n.o. di Br:-­‐1,+1,+5) 3. Una soluzione di 150 g di LiNO3 in 700 g di H2O ha densità pari a 1.17 g/mL. Calcolare la sua Molarità, molalità, concentrazione percentuale in peso e frazione molare. Determinare la variazione di temperatura di congelamento della soluzione, sapendo che la costante crioscopica dell’acqua è 1.85 K kg mol-­‐1. 4. Quanti grammi di ottano (C8H18) sono stati impiegati in una reazione di combustione, sapendo che in condizioni standard il calore sviluppato è stato pari a 12000 kJ? H°f (C8H18)= -­‐249.9 kJ/mol; H°f (CO2)= -­‐393.5 kJ/mol; H°f (H2O)= -­‐285.8 kJ/mol. 5. Determinare il pH di una soluzione di 500 mL di NH3 2 M a cui vengono aggiunti 200 mL di HCl 5 M. Kb(NH3)= 1.8x10-­‐5 6. Una pila è costruita a 25 °C collegando una semicella contenente una soluzione 0.2 M di CoCl2 e un elettrodo di cobalto, a un’altra semicella contenente un elettrodo di oro immerso in una soluzione di 1 L in cui sono presenti 2.0 mol di Au(NO3)3. Quale sarà la differenza di potenziale misurata? Scrivere lo schema della pila. Si assuma che i sali si dissocino completamente. E°(Co2+/Co)= -­‐0.28 V; E°(Au3+/Au)= +1.40 V Università degli Studi della Basilicata Scuola di Ingegneria Corso di Chimica Dr. Francesco Tramutola Matricola Studente Esame 13 Dicembre 2013 6 CFU 1. Scrivere i nomi, le formule di Lewis e stabilire la geometria tramite il modello VSEPR dei seguenti composti: BaI2, I2O5, BH3. (n.o. di I: -­‐1,+1,+5;+7) 2. A 150 mL di acido periodico 0.1 M sono aggiunti 0.6 g di magnesio per dare periodato di magnesio e idrogeno. Calcolare la massa dei prodotti che si formano dalla reazione. (n.o. di I:-­‐1,+1,+5,+7) 3. In un contenitore di 8 L vengono introdotti 2.88 g di un gas incognito. La temperatura e la pressione misurate sono rispettivamente di 400 K e 0.3 atm. Determinare la massa molare del gas incognito. Se la temperatura del sistema venisse portata al valore di 800 K, a pressione costante, quale sarebbe il nuovo volume occupato dal gas? 4. Stabilire tramite la teoria degli orbitali molecolari se la molecola C22-­‐ può esistere. Calcolare l’ordine di legame, descrivere le sue proprietà magnetiche e scrivere la sua configurazione elettronica. 5. Determinare il pH di una soluzione di 300 mL di NH3 3 M a cui vengono aggiunti 450 mL di HCl 2 M. Kb(NH3)= 1.8x10-­‐5. 6. Una pila è costruita a 25 °C collegando una semicella contenente una soluzione 0.3 M di ZnCl2 e un elettrodo di zinco, a un’altra semicella contenente una soluzione di 1 L in cui sono presenti 0.3 mol di CuNO3 e 0.4 mol di CuBr2. Quale sarà la differenza di potenziale misurata? Scrivere lo schema della pila. Si assuma che i sali si dissocino completamente. E°(Zn2+/Zn)= -­‐0.76 V; E°(Cu2+/Cu+)= +0.15 V
