Classe 5^A

Classe 1^A
Primo periodo
la terra nello spazio: le stelle, il ciclo di vita delle stelle, le galassie, i pianeti ed i corpi minori, il
sole, il moto di rivoluzione dei pianeti e la gravitazione universale, i pianeti del sistema solare:
caratteristiche individuali, forma e dimensioni della terra, calcolo di Eratostene della circonferenza
terrestre, le coordinate geografiche, i moti della terra e le loro conseguenze, la terra solida,
caartteristiche fisiche e struttura della terra ; densità e forza di gravità, il calore interno della terra e
la sua origine, la struttura della terra , l’origine del magnetismo terrestre,
.
Secondo periodo
La classificazione della materia, elementi, composti, sostanze pure, miscugli eterogenei, miscugli
omogenei, metodi di separazione, l’atomo, particelle subatomiche ed esperimenti che hanno portato
alla loro scoperta, leggi ponderali della chimica: legge di Lavoisier, Legge di Proust, modello
atomico di Dalton, modello di Thompson, modello di Rutherford, esperimenti collegati. La tavola
periodica degli elementi: i gruppi principali, i periodi, metalli e non metalli, i principali elementi, le
reazioni chimiche ed il bilanciamento, gli ossidi e le anidridi.
Classe 2^A
Primo periodo
le caratteristiche dei viventi, l’atomo, l’acqua, il pH, le biomolecole e la prima cellula, la cellula e
l’ambiente: l’evoluzione.
Secondo periodo
la membrana plasmatica, la teoria cellulare, la cellula eucariote, il flusso di energia nella cellula, la
fotosintesi, la glicolisi.
Classe 2^B
Primo periodo
le caratteristiche dei viventi, l’atomo, l’acqua, il pH, le biomolecole e la prima cellula, la cellula e
l’ambiente, l’evoluzione.
Secondo periodo
la membrana plasmatica, la teoria cellulare, la cellula eucariote, il flusso di energia nella cellula, la
fotosintesi, la glicolisi.
Classe 3^A
Primo periodo
L’evoluzione, la fotosintesi, la respirazione cellulare,lo sviluppo embrionale, introduzione alla
genetica mendeliana. genetica ed evoluzione: generalità, le leggi di Mendel (dominanza,
disgiunzione, indipendenza e relative eccezioni), il Crossing over, la determinazione del sesso, i
caratteri legati al sesso, anomalie nella determinazione del sesso, alleli multipli, gruppi sanguigni
fattore Rh. Le basi chimiche dell’ereditarietà, codice genetico e sintesi delle proteine, la regolazione
dell’espressione genica, genetica dei virus,
Secondo periodo
la genetica e lo studio dei processi evolutivi, origine delle specie e modelli evolutivi, embriologia e
istologia, il corpo umano.
Classe 3^B
Primo periodo
L’evoluzione, la fotosintesi, la respirazione cellulare,lo sviluppo embrionale, introduzione alla
genetica mendeliana. genetica ed evoluzione: generalità, le leggi di Mendel (dominanza,
disgiunzione, indipendenza e relative eccezioni), il Crossing over, la determinazione del sesso, i
caratteri legati al sesso, anomalie nella determinazione del sesso, alleli multipli, gruppi sanguigni
fattore Rh. Le basi chimiche dell’ereditarietà, codice genetico e sintesi delle proteine, la regolazione
dell’espressione genica, genetica dei virus,
Secondo periodo
la genetica e lo studio dei processi evolutivi, origine delle specie e modelli evolutivi, embriologia e
istologia, il corpo umano.
Classe 4^A
Primo periodo
1. Generalità, la materia, le sostanze, atomi, elementi, u.m.a., composti, molecole, massa
molecolare, mole, miscele, l’analisi chimica qualitativa e quantitativa, determinazione della
formula di un composto, composizione percentuale;
2. gli stati di aggregazione della materia, il calore, come si misura il calore, il calore specifico,
la temperatura, come si misura la temperatura, caratteristiche degli stati di aggregazione
della materia, solido, liquido, gassoso, le leggi dei gas ideali, la legge di Boyle-Mariotte, di
Charles, di Gay-Lussac, equazione di stato dei gas ideali, i gas reali, la materia in
movimento, la teoria cinetica, la velocità delle molecole dei gas, l’origine della presione,
temperatura ed energia cinetica delle molecole, i moti all’interno delle molecole, i passaggi
di stato, generalità, la fusione, la vaporizzazione, la liquefazione, la solidificazione, la
sublimazione, curva di riscaldamento e raffreddamento dell’acqua, i vetri, le reazioni
chimiche, le leggi delle reazioni chimiche, Lavoisier, Proust, Dalton, la teoria atomica di
Dalton, il metodo scientifico, spiegazione delle leggi ponderali, il bilanciamento delle
reazioni chimiche, i calcoli stechiometrici, le reazioni chimiche in fase gassosa;
3. l’atomo, generalità, la coperta delle particelle subatomiche, le scariche nei gas rarefatti, la
radioattività, il modello atomico di Thomson, di Rutherford, il protone, numero atomico, di
massa, isotopi, i problemi posti dall’atomo di Rutherford, il problema degli spettri, il
modello di Bohr, scoperte successive al modello atomico di Bohr, principio di
indeterminazione di Heisemberg, la doppia natura dell’elettrone, la teoria atomica moderna,
l’equazione di Schrödinger, le soluzioni dell’equazione di Schrödinger, la teoria atomica
moderna, gli orbitali atomici, i numeri quantici, la forma degli orbitali, l’ordine di
riempimento degli orbitali atomici, la densità di probabilità, il numero quantico di spin.
Secondo periodo
4. la tavola periodica, il sistema periodico di Mendeleev, somiglianze verticali e diagonali, la
coperta del numero atomico, gruppi periodi, blocchi, corrispondenza tra sistema periodico e
con figurazione elettronica degli elementi, grandezze che variano periodicamente,
dimensioni degli atomi, volume atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica,
elettronegatività, densità, temperatura di fusione e temperatura di ebollizione;
5. il legame chimico, il legame ionico, il legame covalente, puro, polare, la promozione degli
elettroni, i solidi covalenti, la valenza, il legame dativo e di coordinazione, il legame ad
idrogeno e le proprietà dell’acqua, normazione del legame ad idrogeno, legame ad idrogeno
e passaggi di stato, il legame metallico, le forze di van der Waals, interazioni dipolo-dipolo,
le forze di London, solidi molecolari, il legame chimico e l’energia, l’ibridizzazione,
ibridizzazione del carbonio sp3, sp2, sp, il doppio ed il triplo legame, legami σ e π, los tudio
teorico del legame chimico, la teoria degli orbitali molecolari, la teoria del legame di
valenza, le curve di potenziale.
6. i principali tipi di composti, ossidi, anidridi, acidi, basi, sali, sali acidi, idruri, i sali di
ammonio, la dissociazione dei sali in soluzione acquosa, la nomenclatura tradizionale, cenni
sulla nomenclatura I.U.P.A.C., le reazioni di ossidoriduzione, concetto di numero di
ossidazione, metodo di bilanciamento con il numero di ossidazione;
7. termochimica, il calore di reazione, reazioni esotermiche ed endotermiche, determinazione
del calore di reazione, fattori da cui dipende il calore di reazione, il calore di normazione e
di combustione, l’entalpia, le leggi della termochimica, reazione diretta ed inversa,
significato dei coefficienti stechiometrici frazionari, la legge di Laviosier e Laplace, la legge
di Hess, energia di legame e calore di dissociazione, energia di legame e calore di
formazione, determinazione dei calori di reazione sulla base dei dati dell’energia di legame,
la spontaneità delle reazioni chimiche, l’entropia, l’energia libera di Gibbs;
8. le soluzioni, generalità, la concentrazione delle soluzioni, il processo di soluzione, la
solubilità, le proprietà collligative, separazione dei componenti di una soluzione, le miscele
di gas, i colloidi.
9. l’equilibrio chimico.
Classe 4^B
Primo periodo
10. Generalità, la materia, le sostanze, atomi, elementi, u.m.a., composti, molecole, massa
molecolare, mole, miscele, l’analisi chimica qualitativa e quantitativa, determinazione della
formula di un composto, composizione percentuale;
11. gli stati di aggregazione della materia, il calore, come si misura il calore, il calore specifico,
la temperatura, come si misura la temperatura, caratteristiche degli stati di aggregazione
della materia, solido, liquido, gassoso, le leggi dei gas ideali, la legge di Boyle-Mariotte, di
Charles, di Gay-Lussac, equazione di stato dei gas ideali, i gas reali, la materia in
movimento, la teoria cinetica, la velocità delle molecole dei gas, l’origine della presione,
temperatura ed energia cinetica delle molecole, i moti all’interno delle molecole, i passaggi
di stato, generalità, la fusione, la vaporizzazione, la liquefazione, la solidificazione, la
sublimazione, curva di riscaldamento e raffreddamento dell’acqua, i vetri, le reazioni
chimiche, le leggi delle reazioni chimiche, Lavoisier, Proust, Dalton, la teoria atomica di
Dalton, il metodo scientifico, spiegazione delle leggi ponderali, il bilanciamento delle
reazioni chimiche, i calcoli stechiometrici, le reazioni chimiche in fase gassosa;
12. l’atomo, generalità, la coperta delle particelle subatomiche, le scariche nei gas rarefatti, la
radioattività, il modello atomico di Thomson, di Rutherford, il protone, numero atomico, di
massa, isotopi, i problemi posti dall’atomo di Rutherford, il problema degli spettri, il
modello di Bohr, scoperte successive al modello atomico di Bohr, principio di
indeterminazione di Heisemberg, la doppia natura dell’elettrone, la teoria atomica moderna,
l’equazione di Schrödinger, le soluzioni dell’equazione di Schrödinger, la teoria atomica
moderna, gli orbitali atomici, i numeri quantici, la forma degli orbitali, l’ordine di
riempimento degli orbitali atomici, la densità di probabilità, il numero quantico di spin.
Secondo periodo
13. la tavola periodica, il sistema periodico di Mendeleev, somiglianze verticali e diagonali, la
coperta del numero atomico, gruppi periodi, blocchi, corrispondenza tra sistema periodico e
con figurazione elettronica degli elementi, grandezze che variano periodicamente,
dimensioni degli atomi, volume atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica,
elettronegatività, densità, temperatura di fusione e temperatura di ebollizione;
14. il legame chimico, il legame ionico, il legame covalente, puro, polare, la promozione degli
elettroni, i solidi covalenti, la valenza, il legame dativo e di coordinazione, il legame ad
idrogeno e le proprietà dell’acqua, normazione del legame ad idrogeno, legame ad idrogeno
e passaggi di stato, il legame metallico, le forze di van der Waals, interazioni dipolo-dipolo,
le forze di London, solidi molecolari, il legame chimico e l’energia, l’ibridizzazione,
ibridizzazione del carbonio sp3, sp2, sp, il doppio ed il triplo legame, legami σ e π, los tudio
teorico del legame chimico, la teoria degli orbitali molecolari, la teoria del legame di
valenza, le curve di potenziale.
15. i principali tipi di composti, ossidi, anidridi, acidi, basi, sali, sali acidi, idruri, i sali di
ammonio, la dissociazione dei sali in soluzione acquosa, la nomenclatura tradizionale, cenni
sulla nomenclatura I.U.P.A.C., le reazioni di ossidoriduzione, concetto di numero di
ossidazione, metodo di bilanciamento con il numero di ossidazione;
16. termochimica, il calore di reazione, reazioni esotermiche ed endotermiche, determinazione
del calore di reazione, fattori da cui dipende il calore di reazione, il calore di normazione e
di combustione, l’entalpia, le leggi della termochimica, reazione diretta ed inversa,
significato dei coefficienti stechiometrici frazionari, la legge di Laviosier e Laplace, la legge
di Hess, energia di legame e calore di dissociazione, energia di legame e calore di
formazione, determinazione dei calori di reazione sulla base dei dati dell’energia di legame,
la spontaneità delle reazioni chimiche, l’entropia, l’energia libera di Gibbs;
17. le soluzioni, generalità, la concentrazione delle soluzioni, il processo di soluzione, la
solubilità, le proprietà collligative, separazione dei componenti di una soluzione, le miscele
di gas, i colloidi.
18. l’equilibrio chimico.
Classe 5^A
Primo periodo


Acidi e basi: le teorie sugli acidi e basi, la ionizzazione dell’acqua, il pH, la forza degli acidi e
delle basi, calcolo del pH di acidi e basi deboli e forti. La titolazione acido base (esempio in
esercitazione di laboratorio).
I composti organici, gli idrocarburi saturi: alcani e cicloalcani, l’isomeria, la nomenclatura degli
idrocarburi saturi, proprietà fisiche e chimiche degli idrocarburi saturi, gli idrocarburi insaturi:
alcheni ed alchini, gli idrocarburi aromatici, i gruppi funzionali, gli alogenoderivati, alcoli,
fenoli ed eteri, le reazioni di alcoli e fenoli, aldeidi e chetoni, gli acidi carbossilici ed i loro
derivati, esteri e saponi, le ammine, composti eterociclici, i polimeri di sintesi.
Secondo periodo


Le biomolecole, i carboidrati, i lipidi, gli amminoacidi, i peptici e le proteine, la struttura delle
proteine e la loro attività biologica, gli enzimi: i catalizzatori biologici, nucleotidi e acidi acidi
nucleici.
Il metabolismo, le trasformazioni chimiche all’interno della cellula, il metabolismo dei
carboidrati, il metabolismo dei lipidi,il metabolismo degli amminoacidi, il metabolismo
terminale, la produzione di energia nelle cellule, la regolazione delle attività metaboliche: il
controllo della glicemia.





Le biotecnologie: PCR, enzimi di restrizione, l’analisi del DNA. Il clonaggio e la clonazione, le
cellule staminali, cenni sull’ l’ingegneria genetica e gli OGM,
I fenomeni vulcanici
I fenomeni sismici
La tettonica a placche
cambiamenti climatici (tema affrontato attraverso la lettura del libro “Le stranezze del clima”
Autori Vari della Fondazione Climate Central, Ed. Zanichelli 2014 e oggetto di una prova
scritta pluridisciplinare nel primo quadrimestre)
Classe 5^B
Primo periodo

Acidi e basi: le teorie sugli acidi e basi, la ionizzazione dell’acqua, il pH, la forza degli acidi e
delle basi, calcolo del pH di acidi e basi deboli e forti. La titolazione acido base (esempio in
esercitazione di laboratorio).
 I composti organici, gli idrocarburi saturi: alcani e cicloalcani, l’isomeria, la nomenclatura degli
idrocarburi saturi, proprietà fisiche e chimiche degli idrocarburi saturi, gli idrocarburi insaturi:
alcheni ed alchini, gli idrocarburi aromatici, i gruppi funzionali, gli alogenoderivati, alcoli,
fenoli ed eteri, le reazioni di alcoli e fenoli, aldeidi e chetoni, gli acidi carbossilici ed i loro
derivati, esteri e saponi, le ammine, composti eterociclici, i polimeri di sintesi.
Secondo periodo
 Le biomolecole, i carboidrati, i lipidi, gli amminoacidi, i peptici e le proteine, la struttura delle
proteine e la loro attività biologica, gli enzimi: i catalizzatori biologici, nucleotidi e acidi acidi
nucleici.
 Il metabolismo, le trasformazioni chimiche all’interno della cellula, il metabolismo dei
carboidrati, il metabolismo dei lipidi,il metabolismo degli amminoacidi, il metabolismo
terminale, la produzione di energia nelle cellule, la regolazione delle attività metaboliche: il
controllo della glicemia.





Le biotecnologie: PCR, enzimi di restrizione, l’analisi del DNA. Il clonaggio e la clonazione, le
cellule staminali, cenni sull’ l’ingegneria genetica e gli OGM,
I fenomeni vulcanici
I fenomeni sismici
La tettonica a placche
cambiamenti climatici (tema affrontato attraverso la lettura del libro “Le stranezze del clima”
Autori Vari della Fondazione Climate Central, Ed. Zanichelli 2014 e oggetto di una prova
scritta pluridisciplinare nel primo quadrimestre)