Istituto Tecnico Statale Commerciale, Linguistico - Aziendale e per Geometri
“Argentia”-20064 Gorgonzola (MI)
PROGRAMMA SVOLTO
Anno Scolastico 2011/2012
Docente di chimica e laboratorio: Prof.ssa Catrambone Loredana.
Classe: II sezione A c.a.t.
CONTENUTI
- Legame chimico: ionico, covalente puro e polare
- Legame a idrogeno e legami deboli
- Molecole apolari e polari
- Soluzioni: caratteristiche generali, concentrazione di una soluzione, stechiometria
- Nomenclatura dei composti: binari, ternari (ossidi, idracidi, idrossidi, ossiacidi, sali)
- Reazioni chimiche: classificazione (scambio semplice, scambio doppio, sintesi, decomposizione)
- Stechiometria
- Energia termica nelle reazioni chimiche: reazioni endometri che ed isometriche, calore di reazione
- Velocità di reazione e fattori che la influenzano
- Equilibrio chimico, legge della massa e costante di equilibrio
- Soluzioni di elettroliti
- Equilibrio acido-base
- Equilibri in soluzione acidi e basi secondo Arrhenius
- Forza di acidi e basi (Ka, Kb)
- Ionizzazione di acidi poliprotici
- Prodotto ionico dell’acqua
- Soluzioni acide e basiche
- Calcolo del PH di soluzioni acide e basiche forti e deboli
- Indicatori del PH
- Reazioni di neutralizzazione
- Idrolisi di un sale
- Acqua: generalità e proprietà chimiche, potabilizzazione, principali fattori inquinanti BOD e COD,
depurazione degli scarichi civili
- Piogge acide: formazioni, effetti sull’ambiente
- Argilla e i prodotti ceramici: origine, composizione e struttura dell’argilla, classificazione; comportamento
durante la cottura, prodotti ceramici a pasta compatta; composizione
- Vetro: struttura, composizione, proprietà fisiche
LABORATORIO
- Richiami norme di comportamento e di sicurezza
- Aggiornamento classi e simboli di pericolosità
- Frasi di rischio e consigli di sicurezza
- Preparazione di una soluzione a concentrazione nota
- Verifica della legge di lavoisier
- Reazioni a scambio semplice, doppio, ossido riduzione
- Reazioni esotermiche ed endotermiche
- Velocità di reazione: effetto sulla concentrazione, temperatura, catalisi
- Acidi e basi: reazione di neutralizzazione
- Determinazione del PH di alcune soluzioni
- Idrolisi salina
Numero ore settimanali: 3
Libro di testo: A tutta chimica – Bagatti, Desco, Ropa, Corradi – Edizione Zanichelli
Gorgonzola, 8 Giugno 2012
L’insegnante _____________________________________
I rappresentanti di classe ____________________________
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