Indice V
© 978-88-08-06139-3
INDICE
Prefazione
XIII
I fondamenti
F1
Introduzione e orientamento
F1
La chimica e la società
La chimica: una scienza a tre livelli
Come si fa scienza
Le branche della chimica
Padroneggiare la chimica
F1
F2
F3
F4
F5
A. Materia ed energia
F5
A.1 Le proprietà fisiche
A.2 La forza
A.3 L’energia
F6
F10
F11
ESERCIZI
F15
B Elementi e atomi
F17
B.1
B.2
B.3
B.4
F17
F18
F19
F21
Gli atomi
Il modello nucleare
Gli isotopi
L’organizzazione degli elementi
ESERCIZI
F23
C I composti
F24
C.1 Che cosa intendiamo per composti?
C.2 Le molecole e i composti molecolari
C.3 Gli ioni e i composti ionici
F24
F25
F27
ESERCIZI
F30
D La nomenclatura dei composti
F31
D.1 La denominazione dei cationi
D.2 La denominazione degli anioni
D.3 La denominazione dei composti ionici
F31
F32
F33
«IN PRATICA…»
D.1 Come denominare i composti ionici
F34
D.5 Il nome di alcuni composti organici comuni
F38
ESERCIZI
F39
E Mole e massa molare
F40
E.1 La mole
E.2 La massa molare
F40
F42
ESERCIZI
F47
F La determinazione della formula chimica
F49
F.1 La composizione percentuale in massa
F.2 La determinazione della formula empirica
F.3 La determinazione della formula molecolare
F49
F50
F52
ESERCIZI
F53
G Miscele e soluzioni
F55
G.1
G.2
G.3
G.4
F55
F56
F57
F60
La classificazione delle miscele
Le tecniche di separazione
La concentrazione
La diluizione
G.1 Come calcolare il volume di soluzione madre
necessario per realizzare una determinata diluizione
«IN PRATICA…»
ESERCIZI
F62
H Le equazioni chimiche
F64
H.1 I simboli nelle reazioni chimiche
H.2 Il bilanciamento delle equazioni chimiche
F64
F66
ESERCIZI
F68
I Soluzioni acquose e precipitazione
F69
I.1
I.2
I.3
I.4
F69
F71
F71
F73
Gli elettroliti
Le reazioni di precipitazione
Equazioni ioniche ed equazioni ioniche nette
Mettiamo all’opera la precipitazione
ESERCIZI
F75
J Acidi e basi
F76
F77
F78
F80
F81
D.4 La denominazione dei composti molecolari inorganici
F35
D.2 Come denominare i composti molecolari
inorganici semplici
J.1 Gli acidi e le basi in soluzione acquosa
J.2 Acidi e basi forti e deboli
J.3 La neutralizzazione
F36
ESERCIZI
«IN PRATICA…»
F61
VI
Indice
© 978-88-08-06139-3
K Le reazioni Redox
F82
Il carattere periodico delle proprietà atomiche
43
K.1 L’ossidazione e la riduzione
K.2 Il numero di ossidazione: teniamo traccia
degli elettroni
F82
43
45
46
48
50
51
51
K.3 Agenti ossidanti e riducenti
K.4 Il bilanciamento delle equazioni redox semplici
F85
F87
1.15
1.16
1.17
1.18
1.19
1.20
1.21
ESERCIZI
F88
SCHEDE
L La stechiometria delle reazioni
F90
1.1 Come facciamo a sapere... che l’elettrone possiede uno spin?
1.2 L’elaborazione della tavola periodica
34
42
L.1 La previsione da mole a mole
L.2 La previsione da massa a massa
F90
F91
ESERCIZI
53
F94
Capitolo 2
I legami chimici
60
ESERCIZI
F97
I legami ionici
60
M I reagenti limitanti
F99
2.1
2.2
2.3
2.4
60
63
63
64
«IN PRATICA…»
«IN PRATICA…»
K.1 Come assegnare il numero di ossidazione
L.1 Come effettuare i calcoli da massa a massa
L.3 L’analisi volumetrica
«IN PRATICA…»
L.2 Come interpretare la titolazione
M.1 La resa delle reazioni
M.2 I limiti della reazione
«IN PRATICA…»
M.1 Come identificare il reagente limitante
F83
F84
Il raggio atomico
Il raggio ionico
L’energia di ionizzazione
L’affinità elettronica
L’effetto della coppia inerte
Le relazioni diagonali
Le proprietà generali degli elementi
F91
F93
F100
F101
F101
M.3 L’analisi per combustione
F105
ESERCIZI
F108
Gli ioni formati dagli elementi
I simboli di Lewis
La formazione dei legami ionici
Le interazioni tra ioni
I legami covalenti
68
2.5 Le strutture di Lewis
2.6 Le strutture di Lewis delle specie poliatomiche
68
69
2.1 Come formulare la struttura di Lewis delle specie
poliatomiche
71
«IN PRATICA…»
2.7 La risonanza
Capitolo 1
Gli atomi: il mondo quantico
2
L’osservazione degli atomi
2
1.1 Il modello nucleare dell’atomo
1.2 Le caratteristiche della radiazione elettromagnetica
1.3 Gli spettri atomici
3
4
7
La teoria quantistica
9
1.4
1.5
1.6
1.7
Radiazione, quanti e fotoni
Il dualismo onda-corpuscolo della materia
Il principio di indeterminazione
Funzioni d’onda e livelli energetici
10
15
17
19
2.2 Come utilizzare la carica formale per stabilire
qual è la struttura di Lewis più probabile
73
«IN PRATICA…»
76
2.8 La carica formale
76
Le eccezioni alla regola dell’ottetto
78
2.9 Radicali e biradicali
2.10 Gli strati di valenza espansi
2.11 Le strutture inconsuete di alcuni composti
del gruppo 13/III
78
78
Legami ionici e legami covalenti
82
2.12 La correzione del modello covalente: l’elettronegatività
2.13 La correzione del modello ionico: la polarizzabilità
83
85
82
L’atomo di idrogeno
25
1.8 Il numero quantico principale
1.9 Gli orbitali atomici
1.10 Lo spin elettronico
1.11 La struttura elettronica dell’idrogeno
25
26
33
34
Forza e lunghezza dei legami covalenti
86
2.14 La forza dei legami
2.15 La variazione della forza del legame
2.16 La lunghezza dei legami
86
86
88
La struttura degli atomi multielettronici
35
SCHEDE
1.12 L’energia degli orbitali
1.13 Il principio di Aufbau
35
36
2.1 Che cosa ha a che fare questo con... la sopravvivenza.
L’autoconservazione chimica
2.2 Come facciamo a sapere... la lunghezza di un legame chimico
89
ESERCIZI
90
1.1 Come prefigurare la configurazione elettronica
dello stato fondamentale degli atomi
«IN PRATICA…»
40
79
TECNICHE PRINCIPALI
1.14 La struttura elettronica e la tavola periodica
41
1 La spettroscopia nell’infrarosso
97
Indice
© 978-88-08-06139-3
Capitolo 3
Forma e struttura delle molecole
99
Il modello VSEPR
99
3.1 Il modello VSEPR elementare
3.2 Molecole che presentano coppie solitarie sull’atomo
centrale
«IN PRATICA…»
3.1 Come applicare il modello VSEPR
100
104
108
La teoria del legame di valenza
111
3.4
3.5
3.6
3.7
111
113
115
117
La teoria degli orbitali molecolari
120
3.8 I limiti della teoria di Lewis
120
3.9 Gli orbitali molecolari
122
3.10 La configurazione elettronica delle molecole biatomiche 123
3.2 Come determinare la configurazione elettronica
e l’ordine di legame di una specie biatomica omonucleare
126
«IN PRATICA…»
3.11 Il legame nelle molecole biatomiche eteronucleari
3.12 Gli orbitali nelle molecole poliatomiche
167
168
169
SCHEDE
4.1 Come facciamo a sapere... la distribuzione delle velocità
molecolari?
166
ESERCIZI
172
Capitolo 5
Liquidi e solidi
179
Le forze intermolecolari
179
5.1
5.2
5.3
5.4
5.5
5.6
180
180
182
183
186
187
107
3.3 Le molecole polari
I legami sigma e pi greco
La promozione elettronica e l’ibridazione degli orbitali
Altri tipi di ibridizzazioni comuni
Le caratteristiche dei legami multipli
4.12 Le deviazioni dal comportamento ideale
4.13 La liquefazione dei gas
4.14 Le equazioni di stato dei gas reali
VII
128
129
SCHEDE
3.1 Le frontiere della chimica. I farmaci scoperti e i farmaci
progettati
3.2 Come facciamo a sapere... che gli elettroni non sono appaiati?
3.3 Come facciamo a sapere... l’energia degli orbitali molecolari?
100
121
124
ESERCIZI
132
TECNICHE PRINCIPALI
Le origni delle forze intermolecolari
Le forze ione-dipolo
Le forze dipolo-dipolo
Le forze di London
Il legame a idrogeno
Le repulsioni
La struttura dei liquidi
188
5.7 L’ordine nei liquidi
5.8 Viscosità e tensione superficiale
188
189
Le strutture solide
190
5.9 La classificazione dei solidi
5.10 I solidi molecolari
5.11 I solidi reticolari
5.12 I solidi metallici
5.13 Le celle elementari
5.14 Le strutture ioniche
190
193
194
194
196
200
Le conseguenze sui materiali
202
5.15 I cristalli liquidi
5.16 I liquidi ionici
203
204
2 La spettroscopia nell’ultravioletto e nel visibile
138
Capitolo 4
Le proprietà dei gas
140
5.1 Come facciamo a sapere... qual è l’aspetto di una superficie?
192
La natura dei gas
141
ESERCIZI
205
4.1 L’osservazione dei gas
4.2 La pressione
4.3 Le unità di misura alternative della pressione
141
141
143
TECNICHE PRINCIPALI
Le leggi dei gas
145
4.4 Le osservazioni sperimentali
4.5 Le applicazioni della legge del gas ideale
145
148
«IN PRATICA…»
4.1 L’utilizzazione della legge del gas ideale
SCHEDE
149
4.6 La densità dei gas
4.7 La stechiometria delle reazioni tra gas
4.8 Le miscele gassose
152
154
156
Il moto molecolare
159
4.9 Diffusione ed effusione
4.10 Il modello cinetico dei gas
4.11 La distribuzione di Maxwell delle velocità
160
161
165
I gas reali
167
3 La diffrazione dei raggi X
212
Capitolo 6
I materiali inorganici
214
I materiali metallici
214
6.1
6.2
6.3
6.4
214
216
217
218
Le proprietà dei metalli
Le leghe
L’acciaio
Le leghe non ferrose
I materiali duri
220
6.5
6.6
6.7
6.8
220
221
222
224
Il diamante e la grafite
Il carbonato di calcio
I silicati
Il cemento e il calcestruzzo
Indice
VIII
© 978-88-08-06139-3
6.9 Boruri, carburi e nitruri
6.10 I vetri
6.11 Le ceramiche
225
226
227
I materiali per le nuove tecnologie
228
6.12
6.13
6.14
6.15
6.16
6.17
228
230
231
233
235
236
Il legame nello stato solido
I semiconduttori
I superconduttori
I materiali luminescenti
I materiali magnetici
I materiali compositi
Capitolo 8
La seconda e la terza legge della
termodinamica
302
L’entropia
302
8.1
8.2
8.3
8.4
302
303
305
I nanomateriali
236
6.18 La natura e gli impieghi dei nanomateriali
6.19 I nanotubi
6.20 La preparazione dei nanomateriali
237
238
239
Le trasformazioni spontanee
Entropia e disordine
Le variazioni di entropia
Le variazioni di entropia che accompagnano
i cambiamenti di stato fisico
8.5 L’interpretazione molecolare dell’entropia
8.6 L’equivalenza tra entropia statistica ed entropia
termodinamica
8.7 L’entropia standard molare
8.8 L’entropia standard di reazione
ESERCIZI
242
I cambiamenti di entropia globali
324
8.9 L’ambiente
8.10 La variazione complessiva dell’entropia
8.11 L’equilibrio
325
326
330
L’energia libera
331
8.12
8.13
8.14
8.15
8.16
331
334
338
339
341
Capitolo 7
La prima legge della termodinamica
246
Sistemi, stati ed energia
246
7.1
7.2
7.3
7.4
7.5
7.6
7.7
247
247
249
254
255
258
262
I sistemi
Lavoro ed energia
Il lavoro di espansione
Il calore
La misura del calore
La prima legge
Interludio molecolare: l’origine dell’energia interna
L’entalpia
264
7.8 Il trasferimento del calore a pressione costante
7.9 La capacità termica a volume o a pressione costante
7.10 Interludio molecolare: l’origine della capacità termica
dei gas
7.11 L’entalpia dei cambiamenti fisici
7.12 Le curve di riscaldamento
264
266
267
270
272
L’entalpia delle trasformazioni chimiche
274
7.13 L’entalpia di reazione
7.14 La relazione tra 6H e 6U
7.15 L’entalpia standard di reazione
7.16 La combinazione delle entalpie di reazione: la legge
di Hess
274
276
277
«IN PRATICA…»
7.1 Come utilizzare la legge di Hess
7.17 Il calore scambiato nelle reazioni
7.18 L’entalpia standard di formazione
7.19 Il ciclo di Born-Haber
7.20 L’entalpia di legame
7.21 La variazione dell’entalpia di reazione con la
temperatura
278
279
280
284
288
290
292
SCHEDE
Concentriamoci sul sistema
L’energia libera di reazione
L’energia libera e il lavoro non espansivo
L’effetto della temperatura
Le variazioni di energia libera nei sistemi biologici
311
314
317
319
323
SCHEDE
8.1 Le frontiere della chimica. La ricerca dello zero assoluto
320
ESERCIZI
343
Capitolo 9
Gli equilibri fisici
350
Fasi e transizioni di stato
350
9.1 La pressione di vapore
9.2 Volatilità e forze intermolecolari
9.3 La variazione della pressione di vapore con
la temperatura
9.4 L’ebollizione
9.5 Il congelamento e la fusione
9.6 I diagrammi di stato
9.7 Le proprietà critiche
351
352
352
355
357
357
360
La solubilità
362
9.8 I limiti della solubilità
9.9 La regola del simile discioglie il simile
9.10 Pressione e solubilità dei gas: la legge di Henry
9.11 La temperatura e la solubilità
9.12 L’entalpia di dissoluzione
9.13 L’energia libera di dissoluzione
362
363
364
366
366
369
7.1 Come facciamo a sapere... la forma della curva di riscaldamento?
7.2 Che cosa ha a che fare questo con... l’ambiente? I combustibili
alternativi
273
Le proprietà colligative
370
281
9.14 La molalità
370
ESERCIZI
294
«IN PRATICA…»
9.1 Come si utilizza la molalità
371
Indice IX
© 978-88-08-06139-3
9.15 L’abbassamento della pressione di vapore
9.16 Innalzamento ebullioscopico e abbassamento
crioscopico
9.17 L’osmosi
9.2 Le proprietà colligative nella determinazione
della massa molare
373
375
378
«IN PRATICA…»
380
11.3
11.4
11.5
11.6
Ossidi acidi, basici e anfoteri
Lo scambio di protoni tra molecole di acqua
La scala del pH
Il pOH delle soluzioni
Gli acidi e le basi deboli
454
11.7 Le costanti di acidità e di basicità
11.8 L’altalena coniugata
11.9 La struttura molecolare e la forza acida
11.10 La forza degli ossiacidi
455
458
460
462
Il pH delle soluzioni di acidi e di basi deboli
465
465
Le miscele liquide binarie
383
9.18 La pressione di vapore delle miscele liquide binarie
9.19 La distillazione
9.20 Gli azeotropi
383
385
386
Le conseguenze in biologia e sui materiali
388
11.11 Le soluzioni di acidi deboli
9.21 I colloidi
9.22 Biomateriali e materiali biomimetici
388
389
«IN PRATICA…»
9.1 Le frontiere della chimica. La somministrazione guidata
dei farmaci
390
ESERCIZI
392
TECNICHE PRINCIPALI
4 La cromatografia
399
Capitolo 10
Gli equilibri chimici
401
Le reazioni all’equilibrio
402
10.1
10.2
10.3
10.4
10.5
402
403
408
413
414
La reversibilità delle reazioni
L’equilibrio e la legge dell’azione di massa
L’origine termodinamica delle costanti di equilibrio
Il grado di avanzamento della reazione
Il verso di svolgimento della reazione
Le costanti di equilibrio
11.2 Come calcolare il pH della soluzione
di una base debole
466
468
«IN PRATICA…»
469
11.13 Il pH di soluzioni saline
470
Gli acidi e le basi poliprotici
475
11.14 Il pH di una soluzione di acido poliprotico
11.15 Le soluzioni di sali degli acidi poliprotici
11.16 La concentrazione delle specie solute
475
477
479
11.3 Come calcolare la concentrazione di tutte
le specie nella soluzione di un acido poliprotico
«IN PRATICA…»
479
11.17 La composizione e il pH
482
L’autoprotolisi e il pH
485
11.18 Le soluzioni molto diluite di acidi e di basi forti
11.19 Le soluzioni molto diluite di acidi deboli
485
487
SCHEDE
416
10.6 La costante di equilibrio in funzione della concentrazione
molare dei gas
416
10.7 Le forme alternative della costante di equilibrio
418
10.8 L’utilizzazione delle costanti di equilibrio
419
10.1 Come costruire e utilizzare una tabella
di equilibrio
11.1 Come calcolare il pH della soluzione
di un acido debole
11.12 Le soluzioni di basi deboli
SCHEDE
447
448
451
454
«IN PRATICA…»
420
La risposta degli equilibri al mutamento
delle condizioni
424
10.9 L’aggiunta e la sottrazione di reagenti
10.10 La compressione della miscela di reazione
10.11 La temperatura e l’equilibrio
10.12 I catalizzatori e il successo di Haber
10.13 Le conseguenze per la biologia: l’omeostasi
424
427
428
432
433
ESERCIZI
434
Capitolo 11
Acidi e basi
442
La natura degli acidi e delle basi
442
11.1 Gli acidi e le basi di Brønsted-Lowry
11.2 Gli acidi e le basi di Lewis
442
445
11.1 Che cosa ha a che fare questo con... l’ambiente? Le piogge acide
e il patrimonio genetico
483
ESERCIZI
490
Capitolo 12
Gli equilibri in soluzione acquosa
497
Le soluzioni miste e i tamponi
497
12.1 L’azione tampone
12.2 La costruzione di un tampone
12.3 La capacità tamponante
498
499
504
Le titolazioni
505
12.4 Le titolazioni acido forte-base forte
505
12.1 Come calcolare il pH durante la titolazione
acido forte-base forte
«IN PRATICA…»
12.5 Le titolazioni acido forte-base debole e acido
debole-base forte
12.2 Come calcolare il pH durante la titolazione
di un acido debole o di una base debole
507
509
«IN PRATICA…»
513
12.6 Gli indicatori acido-base
515
12.7 La stechiometria delle titolazioni degli acidi poliprotici 517
X
Indice
© 978-88-08-06139-3
Gli equilibri di solubilità
520
12.8 Il prodotto di solubilità
12.9 L’effetto dello ione in comune
12.10 Prevedere la precipitazione
12.11 La precipitazione selettiva
12.12 La dissoluzione dei precipitati
12.13 La formazione di ioni complessi
12.14 L’analisi qualitativa
520
522
524
526
527
528
530
SCHEDE
12.1 Che cosa ha a che fare questo con... la sopravvivenza? I tamponi
506
fisiologici
ESERCIZI
532
Capitolo 13
L’elettrochimica
538
La rappresentazione delle reazioni Redox
538
13.1 Le semireazioni
13.2 Il bilanciamento delle equazioni redox
539
539
«IN PRATICA…»
13.1 Come bilanciare le equazioni redox complicate 540
Le celle galvaniche
545
13.3 La struttura delle celle galvaniche
13.4 Il potenziale di cella e l’energia libera di reazione
13.5 La notazione delle celle
545
547
550
13.2 Come formulare la reazione di cella
corrispondente a un certo diagramma di cella
«IN PRATICA…»
13.6 I potenziali standard
13.7 La serie elettrochimica
13.8 I potenziali standard e le costanti di equilibrio
13.3 Come calcolare le costanti di equilibrio dai
dati elettrochimici
552
553
558
560
«IN PRATICA…»
14.2 La velocità istantanea di reazione
14.3 Le leggi cinetiche e l’ordine di reazione
590
591
La concentrazione e il tempo
597
14.4 Le leggi cinetiche integrate del primo ordine
14.5 Il tempo di dimezzamento delle reazioni del primo
ordine
14.6 Le leggi cinetiche integrate del secondo ordine
598
602
604
I meccanismi di reazione
606
14.7 Le reazioni elementari
14.8 Le leggi cinetiche delle reazioni elementari
14.9 Le reazioni a catena
14.10 Velocità ed equilibrio
606
608
612
613
I modelli di reazioni
614
14.11 L’effetto della temperatura
14.12 La teoria degli urti
14.13 La teoria dello stato di transizione
615
618
622
Accelerare le reazioni
623
14.14 La catalisi
14.15 I catalizzatori industriali
14.16 I catalizzatori viventi: gli enzimi
624
627
628
SCHEDE
14.1 Come facciamo a sapere... che cosa accade agli atomi durante
la reazione?
14.2 Come facciamo a sapere... che cosa succede durante l’urto
tra molecole?
14.3 Che cosa ha a che fare questo con... l’ambiente. La protezione
dello strato di ozono
ESERCIZI
589
621
626
630
TECNICHE PRINCIPALI
5 Il calcolo
639
Capitolo 15
Gli elementi: i gruppi principali
640
13.9 L’equazione di Nernst
13.10 Gli elettrodi ione-selettivi
561
563
566
Le celle elettrolitiche
567
La periodicità
640
13.11 L’elettrolisi
13.12 I prodotti dell’elettrolisi
567
569
15.1 Le proprietà degli atomi
15.2 I legami e il loro andamento
640
642
570
L’idrogeno
644
Le conseguenze sui materiali
572
13.13 Le applicazioni dell’elettrolisi
13.14 La corrosione
13.15 Le celle di impiego pratico
572
573
575
15.3 L’elemento
15.4 I composti dell’idrogeno
645
647
Il gruppo 1: i metalli alcalini
648
649
651
«IN PRATICA…»
13.4 Come prevedere il risultato dell’elettrolisi
13.1 Le frontiere della chimica. Le pile a combustibile
577
15.5 Gli elementi del gruppo 1
15.6 I composti di litio, sodio e potassio
ESERCIZI
579
Il gruppo 2: i metalli alcalinoterrosi
652
15.7 Gli elementi del gruppo 2
15.8 I composti del berillio, del magnesio e del calcio
653
655
Il gruppo 13/III: la famiglia del boro
657
15.9 Gli elementi del gruppo 13/III
15.10 Gli ossidi e gli alogenuri del gruppo 13/III
15.11 I borani e i boroidruri
658
660
662
SCHEDE
Capitolo 14
La cinetica chimica
586
Le velocità di reazione
586
14.1 La concentrazione e la velocità di reazione
586
Indice XI
© 978-88-08-06139-3
Il gruppo 14/IV: la famiglia del carbonio
663
15.12 Gli elementi del gruppo 14/IV
15.13 Gli ossidi del carbonio e del silicio
15.14 Altri importanti composti del gruppo 14/IV
663
667
669
Il gruppo 15/V: la famiglia dell’azoto
670
15.15
15.16
15.17
15.18
671
673
675
677
Gli elementi del gruppo 15/V
I composti con l’idrogeno e con gli alogeni
Ossidi e ossiacidi dell’azoto
Ossidi e ossiacidi del fosforo
Il gruppo 16/VI: la famiglia dell’ossigeno
679
15.19 Gli elementi del gruppo 16/VI
15.20 I composti con l’idrogeno
15.21 Ossidi e ossiacidi dello zolfo
679
682
684
Il gruppo 17/VII: gli alogeni
686
15.22 Gli elementi del gruppo 17/VII
15.23 I composti degli alogeni
686
688
Il gruppo 18/VIII: i gas nobili
690
15.24 Gli elementi del gruppo 18/VIII
15.25 I composti dei gas nobili
691
692
16.2 Come facciamo a sapere... che un complesso è otticamente
attivo?
722
ESERCIZI
733
Capitolo 17
La chimica nucleare
739
La disintegrazione radioattiva
739
17.1
17.2
17.3
17.4
17.5
739
741
745
746
746
Le prove della disintegrazione radioattiva spontanea
Le reazioni nucleari
L’andamento della stabilità nucleare
La previsione del tipo di disintegrazione nucleare
La nucleosintesi
La radiazione nucleare
749
17.6 Gli effetti biologici della radiazione
17.7 La misura della velocità della disintegrazione
nucleare
17.8 Gli impieghi dei radioisotopi
750
751
756
L’energia nucleare
756
756
759
762
763
15.1 Che cosa ha a che fare questo con... l’ambiente? L’effetto serra
15.2 Le frontiere della chimica. I materiali autoassemblanti
645
666
17.9 Le trasformazioni massa-energia
17.10 La fissione nucleare
17.11 La fusione nucleare
17.12 La chimica dell’energia nucleare
ESERCIZI
693
SCHEDE
SCHEDE
17.1 Che cosa ha a che fare questo con... la sopravvivenza.
La medicina nucleare
17.2 Come facciamo a sapere... quando è radioattivo un materiale?
749
752
ESERCIZI
765
Capitolo 16
Gli elementi: il blocco d
699
Gli elementi del blocco d e i loro composti
699
16.1 L’andamento delle proprietà fisiche
16.2 L’andamento delle proprietà chimiche
700
702
Capitolo 18
Chimica organica I: gli idrocarburi
770
Alcuni elementi in rassegna
703
Gli idrocarburi alifatici
770
16.3 Dallo scandio al nichel
16.4 I gruppi 11 e 12
704
709
18.1 I tipi di idrocarburi alifatici
770
I complessi e i composti di coordinazione
713
16.5 I complessi
713
18.2
18.3
18.4
18.5
18.6
16.1 La nomenclatura dei complessi dei metalli d
e dei composti di coordinazione
«IN PRATICA…»
715
«IN PRATICA…»
18.1 La nomenclatura degli idrocarburi alifatici
Gli isomeri
Le proprietà degli alcani
Le reazioni di sostituzione degli alcani
Le proprietà degli alcheni
L’addizione elettrofila
773
775
778
779
780
782
16.6 La forma dei complessi
16.7 Gli isomeri
717
719
I composti aromatici
783
La struttura elettronica dei complessi
724
18.7 La nomenclatura degli areni
18.8 La sostituzione elettrofila
783
784
16.8 La teoria del campo cristallino
16.9 La serie spettrochimica
16.10 Il colore dei complessi
16.11 Le proprietà magnetiche dei complessi
16.12 La teoria del campo dei ligandi
724
726
729
730
731
Le conseguenze sui materiali: i carburanti
787
18.9 Le benzine
18.10 Il carbon fossile
787
788
ESERCIZI
789
SCHEDE
16.1 Che cosa ha a che fare questo con... la sopravvivenza.
Perché i metalli d sono importanti nella nostra dieta
TECNICHE PRINCIPALI
714
6 La spettrometria di massa
794
Indice
XII
© 978-88-08-06139-3
Capitolo 19
Chimica organica II: i polimeri e i composti
796
biologici
I gruppi funzionali comuni
796
19.1
19.2
19.3
19.4
19.5
19.6
19.7
19.8
797
797
798
799
800
801
801
802
Gli aloalcani
Gli alcoli
Gli eteri
I fenoli
Le aldeidi e i chetoni
Gli acidi carbossilici
Gli esteri
Ammine, amminoacidi e ammidi
19.1 Come denominare i composti semplici
in possesso di gruppi funzionali
«IN PRATICA…»
SCHEDE
19.1 Le frontiere della chimica. I polimeri conduttori
813
ESERCIZI
821
TECNICHE PRINCIPALI
7 La risonanza magnetica nucleare
827
Fonti delle illustrazioni
829
Indice analitico
831
Appendice 1
Simboli, unità di misura e tecniche
matematiche
804
Le conseguenze sui materiali
805
19.9 La polimerizzazione per addizione
19.10 La polimerizzazione per condensazione
19.11 I copolimeri
19.12 Le proprietà fisiche dei polimeri
806
808
810
811
Le conseguenze di ordine biologico
815
19.13 Le proteine
19.14 I carboidrati
19.15 Gli acidi nucleici
815
818
819
Appendice 2
I dati sperimentali
Appendice 3
La nomenclatura
Glossario
