Anno scolastico: 2008-09
Istituto di Istruzione Superiore
Liceo Scientifico, Classico e delle Scienze Sociali
“T: Lucrezio Caro”
Cittadella (PD)
Classe: 4^ B Liceo Scientifico
Docente: Patrizia Dominici
Materia: Biologia
Libro in adozione: F. Tottola – A. Allegrezza – M. Righetto
“Nuovo corso di chimica”
Minerva Italica editore
Programma svolto
Metodo sperimentale e grandezze (cap 1)
Proprietà e trasformazioni delle sostanze.
Il metodo sperimentale.
Il Sistema Internazionale e le grandezze fondamentali
La temperatura: scala Kelvin, Celsius, Fahrenheit.
Le grandezze derivate: volume, densità, forza, energia, pressione.
Grandezze intensive ed estensive.
L’espressione di misura e la notazione scientifica.
Accuratezza e precisione di misurazione.
La materia (cap 2)
Stati della materia: solido, liquido, aeriforme
Le trasformazioni fisiche della materia
Natura corpuscolare della materia: interpretazione dei passaggi di stato.
Le sostanze pure
Le miscele omogenee e eterogenee
Metodi di separazione: distillazione, cromatografia, estrazione con solvente,
sedimentazione, filtrazione, centrifugazione.
Composti ed elementi
Formule chimiche e molecole.
Esercizi
1
Le leggi ponderali (cap 3)
Legge della conservazione della massa.
La conservazione dell’energia
La conservazione della massa e dell’energia.
La legge delle proporzioni definite.
La teoria atomica di Dalton e la legge delle proporzioni multiple.
Gay- Lussac: reazioni tra i gas
Il principio di Avogadro
La massa atomica e la massa molecolare.
Esercizi
La mole e i calcoli stechiometrici
La mole: l’unità di misura
Determinazione della mole in problemi
La massa molare
Volume molare dei gas
Composizione percentuale e formula minima
Equazioni chimiche: bilanciamento e coefficienti stechiometrici.
Classificazione delle reazioni chimiche: di sintesi, di decomposizione, di scambio
singolo, di scambio doppio.
Esercizi
I primi modelli atomici (cap 5)
I fenomeni elettrici: attrazione e repulsione.
La scoperta dei raggi catodici.
Massa e carica degli elettroni.
Il modello atomico di Thomson.
Il modello atomico di Rutherford.
La scoperta dei neutroni.
Calcolo delle particelle subatomiche in un atomo: elettroni, protoni e neutroni
Gli isotopi.
Esercizi
La configurazione elettronica (cap 6)
La natura ondulatoria e corpuscolare della luce
Gli spettri continui e a righe.
Planck e i quanti.
Effetto fotoelettrico.
Il modello dell’atomo di Borh.
La quantizzazione degli atomi e le energie di ionizzazione.
De Broglie e il principio di indeterminazione di Heinsenberg.
La natura ondulatoria dell’elettrone.
I numeri quantici: principale, secondario, magnetico, di spin.
La configurazione elettronica: regola dell’aufbau, principio di esclusione di Pauli,
regola di Hund.
Esercizi di configurazioni.
2
La tavola periodica (cap7)
Organizzazione della tavola periodica.
Proprietà dei metalli, non metalli e semimetalli.
Il volume atomico.
La tavola periodica e le configurazione elettronica.
Variazione nella tavola del raggio atomico.
Variazione nella tavola dell’energia di ionizzazione.
Variazione nella tavola dell’affinità elettronica.
L’elettronegatività e la sua variazione nella tavola.
I legami chimici (cap 8)
Concetto di legame, di distanza di legame e di energia di legame.
Regola dell’ottetto e rappresentazione di Lewis.
Legame covalente puro e polare
Legame covalente dativo.
Legame ionico.
Legame metallico.
Legami intermolecolari: legame idrogeno, legame dipolo -dipolo, legame dipolo
indotto, forze di Van der Waals.
Proprietà dei solidi: ionici, covalenti, metallici, molecolari.
La struttura delle molecole (cap 9)
La teoria VSERP
Ibridazione degli orbitali.
Polarità delle molecole.
La nomenclatura (cap10)
Formule chimiche: rappresentazioni simboliche.
Il numero di ossidazione.
Nomenclatura tradizionale: ossidi, anidridi, idruri, idrossidi, ossiacidi, idracidi, Sali
binari e ternari.
Nomenclatura IUPAC: composti binari e ternari
Reazioni chimiche: previsione dei prodotti dati i reagenti.
Esercizi.
Gli aeriformi (cap 11)
La misura della pressione. Unità di misura
Legge di Boyle. Trasformazione isoterma.
Legge di Charles. Trasformazione isobara.
Legge di Gay- Lussac. Trasformazione isocora.
Legge universale dei gas ideali.
Teoria cinetica dei gas e le spiegazione delle leggi sperimentali.
Legge di Graham e la diffusione.
Legge di Dalton e le pressioni parziali.
Esercizi
3
I liquidi e le soluzioni (cap 12)
Liquidi e aeriformi: somiglianze e differenze.
L’evaporazione e la teoria cinetica.
La tensione di vapore e il diagramma di stato
L’ebollizione e la pressione.
Le soluzioni: ionizzazione e dissociazione.
La solubilità: soluzioni sature, insature, sovrasature.
L’effetto della pressione e della temperatura sulla solubilità
La concentrazione: percentuale in peso, percentuale in volume, percentuale in peso
e volume, molarità e molalità, frazione molare,
Proprietà colligative: innalzamento ebulloscopico, abbassamento crioscopico,
pressione osmotica.
Esercizi
La spontaneità delle reazioni (cap13)
Le reazioni spontanee e non spontanee
L’entalpia delle reazioni: primo principio di termodinamica
Reazioni esotermiche ed endotermiche
La legge di Hess e la spontaneità delle reazioni.
L’entropia e la funzione di stato.
Energia libera di Gibbs e la spontaneità delle reazioni.
La velocità delle reazioni chimiche (cap 14)
Le reazioni e il tempo: velocità di reazione.
I fattori che influenzano la velocità di reazione.
La teoria delle collisioni.
L’energia di attivazione e il complesso attivato.
Esercizi
L’equilibrio chimico (cap 15)
L’equilibrio chimico e la reversibilità nelle reazioni.
Legge dell’equazione di massa e la costante di equilibrio.
Il principio di Le Ch’atelier e l’equilibrio dinamico.
Il prodotto di solubilità.
Esercizi
Acidi e basi (cap 16)
Definizioni di acido e base secondo Arrhenius, Bronsted- Lowry, Lewis.
L’autoprotolisi dell’acqua e il prodotto ionico dell’acqua.
Definizione di pH e pOH
Acidi forti e deboli
Basi forti e deboli
Calcolo del pH di acidi e basi forti e deboli.
La neutralizzazione di un acido
4
Le soluzioni tampone.
La titolazione.
Esercizi
Le ossidoriduzioni (cap 17)
Il numero di ossidazione
Le reazioni redox: ossidazione e riduzione.
Bilanciamento delle redox.
Esercizi
Pile ed elettrolisi (cap 18)
Spontaneità delle reazioni redox
La pila Daniell
Forza elettromotrice
Elettrolisi
Esercizi
Cittadella,
Il docente
Gli alunni
5
