LEGGI DELLA CHIMICA

LEGGI DELLA CHIMICA
RISCHI E PRECAUZIONI
Lavoisier: L’acido cloridrico risulta corrosivo per contatto operare sotto cappa per preparare la
soluzione diluita. (soluzione 1 M 83 ml di acido al 37% su litro). Consultare la scheda di
sicurezza per la manipolazione del cloruro di bario “sostanza tossica”. Per la preparazione della
soluzione evitare la dispersione e l’inalazione delle polveri
Proust: Dalla reazione si sviluppa idrogeno operare sotto cappa (obbligatorio) evitare
scrupolosamente l’utilizzo di fiamme libere. Per migliorare i risultati dell’esperienza utilizzare
nastro di magnesio accuratamente pulito con carta vetrata, proseguire con la reazione per un
massimo di 25 minuti, controllare il pH con il metodo alla tocca, quando il pH supera il valore di
7 allora estrarre il magnesio, asciugare e pesare.
Dalton: Per la manipolazione del cloruro rameico “tossico” e rameso “nocivo” consultare la
scheda di sicurezza evitare la dispersione e l’inalazione delle polveri, (subito dopo la pesata
aggiungere l’acqua, in questo modo si evita la dispersione e l’inalazione delle polveri). Pulire
accuratamente eventuali tracce disperse vicino alla bilancia (prima di posizionare le sostanze
proteggere con un foglio di carta; alla fine la carta con eventuali tracce di sostanze può essere
trasferita in un becher con acqua. Le tracce delle sostanze saranno recuperate e non disperse
nell’ambiente).
MATERIALE, SOSTANZE E REATTIVI
STRUMENTI E MATERIALE
Esperienza dimostrativa: carbonato di calcio con acido cloridrico
Beuta con tappo bilancia tecnica
Esperienze di gruppo: 1) reazione del solfato di sodio con cloruro di
bario Due becher piccoli per gruppo bilancia tecnica
2) legge di Proust cloruro rameico- rameoso, due lamine di alluminio;
bilancia tecnica e stufa Due becher da 250, due imbuti, due filtri a
pieghe, un sostegno una pinza ad anello, un treppiede con retina ( per
gruppo)
3) legge di Dalton magnesio (nastro) più acido cloridrico Sotto cappa;
bilancia tecnica e stufa, un becher un filtro un imbuto sostegno e pinza
ad anello
SOSTANZE
Carbonato di calcio a pezzi, acido cloridrico
1M
Soluzione 0,2 M di solfato di sodio/zinco e
di cloruro di bario al 5%
Cloruro rameico e cloruro rameoso ben
essiccato colore verde, lamine di alluminio
Acido cloridrico 1M e magnesio (nastro)
SISTEMAZIONE MATERIALE E STRUMENTI: Recuperare i prodotti di reazione (lavoisier)
contenenti precipitati di bario, lavare la vetreria con acqua di rubinetto e alla fine per eliminare le
tracce di acqua di rubinetto utilizzare poca acqua distillata. Nella reazione tra magnesio e acido
cloridrico si forma cloruro di magnesio che può essere recuperato e riutilizzato. (recuperare con
cristallizzazione). I resti di magnesio si possono riutilizzare per la reazione di sintesi (magnesio +
ossigeno). Lavare la vetreria come precedentemente descritto. Nella reazione delle soluzioni di
cloruro rameico e rameoso, si forma cloruro di alluminio che può essere recuperato per
cristallizzazione, il rame metallico, si recupera facilmente dai filtri. Lavare la vetreria in modo
accurato utilizzando qualche goccia di detersivo e scovolino, con molta acqua di rubinetto, alla
fine eliminare le tracce di acqua di rubinetto con poca acqua distillata.
Esperienze per il laboratorio di chimica Mannarino
Esperienze per il laboratorio di chimica Mannarino
Lavoisier: con acido cloridrico e carbonato di calcio dimostrativa, solfato di zinco (sol 1 M) più
cloruro di bario (solu 5%).
Proust: Magnesio (nastro) più acido cloridrico (sol. 1M)
Dalton: Cloruro rameico, cloruro rameoso più alluminio lamina